届高三化学名校试题汇编系列专题03 氧化还原反应 教师版文档格式.docx

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热分解反应：

4NaClO

3NaCl+NaClO4；

NaClO4

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

（ 

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>

Co（OH）3>

I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>

I2>

KIO3

C．热稳定性：

NaCl>

NaClO4>

NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>

H2CO3>

HCN

【答案】A

【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的，所以根据方程式可知，氧化性强弱顺序应该是Co（OH）3>

FeCl3>

I2，因此选项A不正确，B正确；

根据较强的酸制取较弱的酸可知，选项C制取；

根据热分解的方程式可知，选项D正确，因此正确的答案选A。

【广东省六校2013届高三第一次联考】已知：

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．实验①证明Cl－具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：

ClO3－>

Cl2>

【湖南省衡阳八中2013届高三第三次教育质量检测】向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br－）是c（Cl－）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·

L－1）是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

【答案】B

【解析】设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x。

由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，因此氯水首先氧化的是亚铁离子，所以0.1x＋（0.2x－0.3÷

2）＝0.15×

2，解得x＝1.5mol/L，答案选B。

【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】实验室利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2+NH4Cl="

NaCl"

+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ 

）

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂

【辽宁省东北育才双语学校2013届高三第一次模拟考试】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

【辽宁省盘锦市二中2013届高三第一次阶段考试】下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B．Ag++Cl－="

AgCl↓"

的反应属于化合反应

C．从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol/L

D．晶体硅是制造光导纤维的原料

【江西省会昌中学2013届高三第一次月考】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【吉林省长春市十一中2013届高三上学期期初考试】由相同条件下的三个反应：

2A-+B2=2B-+A2；

2C-+A2=2A-+C2；

2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ 

A．氧化性：

A2＞B2＞C2＞D2

B．还原性：

A-＞B-＞C-＞D-

C．2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

D．2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

【湖北省荆州中学2013届高三第二次质量检测】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。

若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（ 

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．2︰1

【黑龙江省哈师大附中2013届高三第二次月考】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:

6，则该反应的还原产物是（ 

） 

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3

【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】根据下列化学方程式：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2＞Cl2＞FeCl3

B．Cl2＞I2＞FeCl3

C．Cl2＞FeCl3＞I2

D．FeCl3＞Cl2＞I2

【黑龙江省安三中高一上学期期中考试】小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是

A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应

【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是（ 

A．2

B．3

C．4

D．5

【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:

CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。

下列说法正确的是（ 

A．反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2－氧化剂是Fe3+

C．氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+

D．当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应

【河北省邯郸一中2013届高三9月月考】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。

下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ 

A．还原性和氧化性

B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性

【福建省三明市泰宁一中2013届高三第二次月考】常温下，在溶液中可以发生反应：

X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是（　　）

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ 

A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8

【吉林省长春外国语学校2013届高三第一次月考】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：

5KClO3+6P="

3"

P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：

5　　　

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

【浙江省温州市龙湾中学2013届高三第一次月考】已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。

对该反应的说法正确的是（ 

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂

【浙江省台州中学高一第一次统练】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

D．CH4+2O2CO2+2H2O

【福建省大田一中2013届高三第一次阶段考试】三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；

8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

【答案】C

【解析】C3N3（OH）3与HNCO的结果与性质不同，所以不是同一种物质，选项A不正确；

在反应8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O中HNCO被氧化，作还原剂，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，作氧化剂，因此选项B、D不正确，C正确，答案选C。

【河北省唐山市第一中学2013届高三第一次月考】氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：

8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:

【湖北省黄冈中学2013届高三10月月考】已知溶液中可发生反应：

2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl−和Br−的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A．2mol·

L-1

B．1mol·

C．0．4mol·

D．0．2mol·

【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 

A．1∶7

B．1∶5

C．1∶9

D．2∶9

【江西省上高二中2013届高三第二次月考】2012年6月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：

CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（ 

）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

C．CO2是氧化产物，N2是还原产物

D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

【山西大学附属中学高二暑假8月考试】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是

A．2H2O=2H2+O2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2

【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考】根据表中信息判断，下列选项不正确的是 

A．第①组反应的其余产物为

B．第②组反应中

C．第③组反应中生成

D．氧化性由强到弱的顺序为

【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考】将氯气通入一定温度的

溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。

若反应过程中转移

个电子，所得溶液中

则参与反应的

的物质的量为（ 

A．

B．

C．

D．

【贵州省遵义四中2013届高三第二次月考】R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

【贵州省遵义四中2013届高三第二次月考】凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。

二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有关叙述正确的是

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>

SeO2>

I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂

D．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA

不正确，①中Se是还原产物，I2是氧化产物；

选项C不正确，碘化钾是还原剂，SeO2是氧化剂；

反应①中碘元素的化合价从－1价升高到0价，所以每有1.0molI2生成，转移电子数目为2NA，选项D不正确，答案选A。

【山西省太原五中2013届高三10月月考】2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。

下列叙述错误的是 

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:

2

D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

【山西省太原五中2013届高三10月月考】常温下，在溶液中可以发生反应：

X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述

①X被氧化；

②X是氧化剂；

③X具有还原性；

④Y2+是氧化产物；

⑤Y2+具有还原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以上叙述中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

D．②⑤

【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考】常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O

Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是

A．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

【答案】D

【解析】根据元素化合价的变化可知，氮元素的化合价从－3价升高到0价，因此氮气是氧化产物，但氨气不是。

铁的化合价从＋2价升高到＋3价，因此氧化铁是氧化产物，A不正确。

S的化合价从＋6价降低到＋4价，转移2个电子，因此1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA，B不正确。

C不正确，沉淀应该是氢氧化铁，是红褐色的。

等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小，D正确，答案选D。

【新疆乌鲁木齐八中2013届高三第一次月考】某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3：

1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1：

B．2：

C．1：

D．8：

3

【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1molPbO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2物质的量之比为3：

2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是

A．2：

1混合的Pb3O4、PbO

B．1：

4：

1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：

2混合的PbO2、Pb3O4

D．1：

1：

4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】下列说法正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键

C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性

D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

【解析】选项A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；

选项B不正确，例如HD中还是非极性键；

选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；

所以正确的答案选D。

【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联考】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI 

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>

Fe2+>

Cl－>

SO2

B．Cl－>

SO2>

I－

C．Fe2+>

I－>

D．SO2>

Cl－

【福建省罗源县第一中学2013届高三第一次月考】下列叙述中正确的是（ 

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3。

则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×

1023，生成22.4LNO气体

【福建省四地六校2013届高三第一次月考】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．1molClO2生成有1mol电子转移

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应

【福建省四地六校2013届高三第一次月考】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ 

A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉

B．医药上用小苏打治辽胃酸过多

C．工业上利用黄铁矿炼铁

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，碳酸氢钠和盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应，其余都是的，答案选B。

【湖北省孝感高中2013届高三9月调研考试】将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：

①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；

②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列推测肯定不正确的是（ 

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D．SCN-在适当条件下可失去电子