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c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(2)已知:
反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________
C.SO2和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:
6,
则平衡常数K=________
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温
度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
该反应△H___0(填“>”或“<”)实际生
产条件控制在250℃、1.3ⅹ104kPa左右,
选择此压强的理由是______
。
2012年29题
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)
2NO2(g)(
)当升高温度时,气体颜色变深,则反应(
)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(
)的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=mol·
L-1·
s-1。
山东卷六年(2007~2012)高考题汇编———反应热与盖斯定律
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为_________kJ。
2008年29题
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
则相同条件下,反应
O2(g)+=O2(g)+e-△H1=1175.7kJ·
mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=—771.1kJ·
O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ·
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=_____________kJ·
mol-1。
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-572kJ·
mol-1某氢氧燃料电池释放
228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为。
2011年28题
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H=-113.0kJ·
则反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H=________kJ·
mol-1;
2NO2(g)当升高温度时,
气体颜色变深,则反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
山东卷六年(2007~2012)高考题汇编———氧化还原反应
2007年28题
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。
转化流程如右图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式__________________(不必配平)。
2007年29题
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
2008年28题
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+2lO2====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化I2:
S2O
+2I-===2SO
+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、(不必配平)
2010年28题硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
(1)分析上述反应,下列判断正确的是
a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
2011年28题研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_______L。
2011年29题(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)
2012年一、选择题中的选项判断正误:
(1)化合反应均为氧化还原反应(7题A)()
(2)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示
阿伏伽德罗常数)(8题D)()
(3)
A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
()
(4)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性(12题A)()
二、非选择题:
28题(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(提示:
冶炼流程)
29题
(1)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)
2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)反应中氧化剂是。
山东卷六年(2007~2012)高考题汇编———电化学基础
(2)若将
(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
(2)以丙烷为燃料制作新型烯料电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 ;
放电时,CO
移向电池的
(填“正”或“负”)极。
2008年30题
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为
2L,则同样条件下收集的Cl2(填“>”、
“=”或“<”
2L,原因是。
2009年29题Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。
电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOHb.Zn c.Fed.NH3·
H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是 。
若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为 。
2010年28题(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的,
产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
2010年29题对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为
碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。
2011年一、选择题:
(12题D项)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al()
15题:
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
29题
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320°
C左右,电池反应为2Na+xS==Na2Sx,正极的电极反应式为。
M(由Na
O和AI
O
制得)的两个作用是。
与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
2012年13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近低端腐蚀月严重
B.图b中开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
28.(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
山东卷六年(2007~2012)高考题汇编———溶液中的平衡
2007年
14.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
2008年
29.(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5
mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC
+H+的平衡常数K1=。
(已知:
)
(4)常温下,0.1mol·
L-1NaHC
溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)
c(C
),(填“>”、“=”或“<”
原因是
(用离子方程式和必要的文字说明)。
2009年
15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加
水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右
图所示。
据图判断正确的是()
A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点KW的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
28.(4)在25℃下,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=__________。
2010年
28题(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);
若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3
29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
1碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是
(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向糟液中加入下列试剂中的。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。
2011年
14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中的不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
29.(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为,向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
2012年
29.(4)NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10-5mol·
L-1)
山东卷六年(2007~2012)高考题汇编———化学实验
29.(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品:
Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
30.下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氯化产物,所选装置的连接顺序为(填代号)。
能验证CO氧化产钧的现象是。
高考题汇编第15页
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯
净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。
此时,活塞a应,活塞b应。
需要加热的仪器装置有(填代号),m中反应的化学方程式为。
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金,按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有:
②实验中观察到E内有红棕色气体现出,证明氨气具有性。
28.(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、、Foe、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KmnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
30.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备气体的装置:
30.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S1的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为 ,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。
(填代号)
a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发, 。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,直到 。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
14.下列与实验相关的叙述正确的是()
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
30.聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·
7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向
连接各仪器接口,顺序为a→→→→→f。
装置D的作用是,
装置E中NaOH溶液的作用是。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量,充分反应后,经操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
高考题汇编第18页
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。
若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏。
29.
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为__________。
要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是__________。
30.实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作
使用的试剂是,用主要仪器的名称是。
(2)加入溶液W的目的是,用CaO调节溶液Y的pH,可除去Mg2+。
由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是。
酸化溶液Z时,使用的试剂为。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OH-)=1.8mol·
L-1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是。
(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.2×
10-2,Ka2=6.3×
10-3;
H2CO3的电离常Ka1=4.5×
10-7,Ka2=4.7×
10-11
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3;
将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,H2SO3酸性强于H2CO3,该实验设计不正确,错误在于。
设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明试验步骤、现象和结论,仪器自选。
)。
供选择的试剂:
CO2、SO2、Na2CO3、N
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