北京初三各区二模化学之科学探究Word文档格式.docx

北京初三各区二模化学之科学探究Word文档格式.docx

《北京初三各区二模化学之科学探究Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京初三各区二模化学之科学探究Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

步骤

蘸有稀硫酸

实验装置

实验操作及现象

解释与结论

1

的棉花

饱和食盐水

从a管通入NH3，一段时间后，从b管通入CO2，溶液中有固体析出

（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是

（2）通NH3的a管若伸到液面下，会造成的后果是

2

澄清

石灰水

步骤1

析出的固体

加热，导管口有气泡，澄清石灰水变浑浊

步骤1析出的固体是碳酸氢钠

3

加热后的固体

少许步骤2

足量稀盐酸

滴加足量稀盐酸，有气泡产生，固体逐渐消失

步骤2加热后得到的固体是纯碱

【实验反思】同学们认为步骤3的结论存在不足。

依据题中信息，设计实验确定步骤2加热后得到的固体成分，其方案是。

朝阳35．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。

【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是。

【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

查阅资料：

Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。

Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：

。

进行实验：

实验步骤如下图所示。

（1）步骤

加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是。

实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是。

（2）实验过程中若缺少步骤

的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

海淀36．“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物。

加热袋中

的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水

袋中的水，即可产生大量热。

实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能。

②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。

【进行实验】

同学们用右图所示装置进行模拟实验：

分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.7℃；

除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡，难以点燃

1

较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

24.2℃

27.2℃

【获得结论】

（1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O

+。

（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入。

【反思改进】

（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是。

（2）同学们根据实

验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。

补充的实验方案是：

取少量固液混合物，，得到白色固体（经检验为NaCl）。

昌平35．（6分）化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。

表1NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度

T/℃

NaOH

Na2CO3

NaCl

20

109

21.8

36.0

25

105.3

29.4

36.1

30

119

39.7

36.5

表2NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“—”表示几乎不溶）

18.5~25.0

17.3

—

0.1

主要实验步骤

稀盐酸

试剂a

二氧化碳

向烧杯中加入试剂a，向2支

试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管I）和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液（试管

）。

分别通入适量的二氧化碳。

再分别滴加稀盐酸。

【分析与解释】

（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为。

（2）烧杯中出现浑浊，则试剂a为。

（3）通入二氧化碳后，试管I、

中的现象明显不同，它们分别为；

滴加稀盐酸后，试管I、

中的现象分别为。

（4）对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是。

大兴36．小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。

他非常好奇，进行了如下探究。

【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？

MgHCO3能溶于水；

Mg（OH）2、MgCO3难溶于水。

Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。

碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

【作出猜想】

小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为。

（1）探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体

实验操作

点燃产生的气体

气体燃烧，产生蓝色火焰

火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯

无现象

通过上述实验得到的结论是。

（2）探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3

实验操作及现象

实验结论

白色不溶物中一定含有MgCO3

（3）定量测定白色不溶物的组成

在老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。

C中碱石灰的作用是。

若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为。

丰台35．（8分）碳酸氢钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）是制作油条和油饼时常用的膨松剂，化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：

碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。

氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性。

按右图所示连接好装置（夹持仪器略去）。

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

①

连接好装置，关闭K1，打开K2

微热左侧双层试管；

中均出现气泡

装置的气密性良好。

打开K1，关闭K2，停止加热。

A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱。

②

在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管；

内层试管中白色固体明显减少,，

均有二氧化碳生成。

③

；

（开关操作）

无色酚酞试液变红。

继续加热一段时间。

外层试管中仍有固体。

NH4HCO3受热分解的化学方程式为。

为了进一步确定NaHCO3受热分解后生成Na2CO3，后续的实验操作是。

通州35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。

[查阅资料]

（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。

过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑　　②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2

（2）氯化钙溶液呈中性；

碳酸钠溶液呈碱性；

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。

[猜想与假设]固体可能为：

①Na2CO3；

②NaOH和Na2CO3；

③Na2O2和Na2CO3；

④。

为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。

[进行实验]

实验Ⅰ：

取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：

取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：

取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。

向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。

[反思与评价]通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。

如何改进此实验？

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。

其原因是：

顺义

33.（6分）管道通（右图）是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。

小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。

探究问题1：

管道通有哪些性质特点？

进行实验：

（1）取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌

管道通溶解，有大量水蒸气

____________。

（2）取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞

__________。

溶液显碱性。

（3）取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉

有气泡冒出

管道通能与铝反应。

实验反思：

通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是_________。

探究问题2：

管道通的成分是什么？

查阅资料：

管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。

碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。

CaCl2、NaCl的溶液均显中性。

（1）

_______________________

该管道通中含有碳酸钠

（2）_______________

______________________

该管道通中含有NaOH。

怀柔35.（6分）某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。

于是他们进行

了如下探究：

（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是。

在老师指导下查阅资料可知：

①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。

②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。

③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。

（2）实验验证：

实验步骤

实验1

取少量白色固体于试管中，加入足量水振荡，滴加2滴无色酚酞

白色固体完全溶解，且溶液呈红色

白色固体是氧化钠

实验2

取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸

白色固体完全溶解，且有气体产生

白色固体是碳酸钠

实验3

取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞

有白色沉淀产生，溶液呈红色

白色固体是氧化钠和碳酸钠

实验4

取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞

有白色沉淀产生，溶液呈无色

①上述实验（填实验序号）结论正确。

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

（3）实验反思

①若钠着火，可以选用的灭火物质是。

A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳

②对上述不正确结论的解释是。

房山35（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。

【猜想与假设】

I．只有氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．只有碳酸钙

【进行实验】

小红：

从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。

小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，

即猜想I成立。

小明：

认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是。

他在小红实验的基础上做了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。

同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验方案，该方案是。

【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。

【实验反思】

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。

该设想的优点有_______（填字母序号）。

A．原料易得B．充分利用太阳能C．释放出的CO2可作为资源加以利用

门头沟35.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。

（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；

（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；

（3）NaHCO3在270℃时能发生反应：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，

Na2CO3受热不易分解；

（4）Ca（HCO3）2易溶于水。

【探究过程】

实验一：

亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。

他应该选用测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是。

实验二：

小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为。

实验三：

小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：

Ca（OH）2+NaHCO3═+NaOH+H2O。

实验四：

阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验

【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总

结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：

①通过溶解度差异来鉴别②加入澄清石灰水进行鉴别

③用加热的方法进行鉴别④通过酸碱度差异来鉴别

你认为其中可行的是（填序号）。