山东泰安市高三第一轮复习质量检测理综化学试题Word版含答案Word文档格式.docx
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HlC12O16Cl35.5Cu64Zn65
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)
7.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
8.下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
9.二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na2X+C(金刚石)。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.X的化学式为Na2CO3
10.下列说法中,正确的是
A.酸性:
盐酸>氢硫酸,则得电子能力:
Cl>S
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
11.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论叙述正确的是
12.下列叙述正确的是
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
L-1
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中
D.由
可判断
能发生
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述叙述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.据图④,若除去0.1mol·
L-1CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH至pH约为5
泰安市高三第一轮复习质量检测
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷共18大题,其中21—30题为必做部分,考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上;
31—38题为选做部分,考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答,多选、多做不计分。
选做的题目,考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置,且必须标明题号。
【必做部分】
28.(12分)研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数);
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应;
③实验2的平衡常数为___________________________。
.
(2)已知在常温常压下:
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________________________
________________。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟该过程,其原理是:
通电后,Co2+被氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。
①写出阳极电极反应式__________________________________________________
_____________;
②写出除去甲醇的离子方程式____________________________________________
____________________。
29.(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·
Al2(SO4)3·
2Al2O3·
6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是__________________。
若生成lmolAl2O3,则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时,反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为_____________________________________________。
(4)将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·
L-1NaOH溶液中,得到一种酸性溶
液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为____________________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是________________________________________________
_____________________________(写出操作步骤、现象及结论)。
30.(16分)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·
5H2O),其中一种流程如下:
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________(填
字母代号)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分.铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。
反应完全后向其中加入过量____________________(填化学式,下同),调节pH至4,生成______________________________________沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。
(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:
2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________;
图2是图1的改进装置,其优点有①_______________________________,②___________________________。
【选做部分】
共8道题,考生必须从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题在答题卡规定的区域作答。
31.(8分)
【化学一化学与技术】
煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_____________。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为______________、_____________;
②在煤矿中直接添加一种物质,可有效减少煤矿燃烧产生的SO2,该物质是___________;
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。
煤焦油经过____________(填加工方法)可得到芳得族化合物。
煤矿也可以用氢化法转化燃油,氢化法的本质是____________________________。
32.(8分)[化学—物质结构与性质]
物质的结构是决定物质性质的重要因素。
请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;
第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO_____________FeO(填“<”或“>”);
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4+2N2H43N2+4H2O,若该反应中有4mol—H键断裂,形成的
键有________mol。
33.(8分)
【化学—有机化学基础】
有机物E(C6H8O4)广泛用于涂料行业中,其合成路线如下(其中直链烃A的相对分子质量是56,B的相对分子质量比A大69)。
(1)烃A的结构简式为________________。
(2)③的反应类型是______________反应。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a.反应①属于取代反应b.B与二氯甲烷互为同系物
c.C不存在在羟酸类同分异构体d.D能发生缩聚反应
(4)C转化为D经过如下4步反应完成:
D。
则⑥所需的无机试剂及反应条件是___________;
④的化学方程式是_________________。
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