级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸Word文档格式.docx
- 文档编号:18322851
- 上传时间:2022-12-15
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:109.83KB
级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸Word文档格式.docx
《级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《级高一上学期第二次月考检测化学试题及参考答案答题纸Word文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
水玻璃
硫酸
干冰
B
小苏打
漂粉精
铁
氨气
C
液氨
碱石灰
氢氧化钠
二氧化碳
D
硝酸
食盐水
氯化铜
氯气
3.下列离子方程式书写正确是()
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.Cl2与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.向FeCl2溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
4.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A.
Bi都含有83个中子B.
Bi互为同位素
C.
Bi的核外电子数不同D.
Bi分别含有126和127个质子
5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()
A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
.FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
6.下列实验方案可行的是()
A.检验溶液中是否有SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,观察沉淀是否消失
B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
C.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
D.用焰色试验鉴别NaCl和KCl
7.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )
①体积比1∶1 ②体积比11∶16 ③密度比16∶11④密度比11∶16
A.①②B.②③C.③④D.②④
8.甲、乙、丙三中物质含有同种元素,它们之间存在如下转化关系:
,下列推断错误的是()
A.若甲为氯气,则丁可以是铁B.若甲为铁,则丁可以是氯气
C.若甲为氢氧化钠,则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳,则丁可以是氢氧化钠
9.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应,都是碱性氧化物
②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应
③过氧化钠可做供氧剂,而氧化钠不能
④常温下切开一块金属钠,表面很快变暗,是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠
⑤向酚酞试液中加入过氧化钠,溶液先变红后退色,并有气泡产生
⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠,溶液中都会产生蓝色沉淀
A.③⑤⑥B.只有③④⑥C.②③④⑤D.①③⑤⑥
10.下列物质长期露置于空气中会变质,但不是发生氧化还原反应的是()
A.NaB.NaOHC.FeSO4D.氯水
11.下图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是()
ABCD
A.测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数
B.制备氢氧化亚铁
C.除去CO2中的HCl(图中SO2改为CO2)
D.排水法收集H2
12.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
13.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是()
A.托盘天平可读取到小数点后一位,容量瓶可精确到小数点后两位
B.量筒内的残液必须冲洗下来,放入容量瓶中
C.称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D.定容摇匀后,若液面低于刻度线,不可再次加水补齐
14.将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g,则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是()
A.1:
3B.3:
1C.13:
31D.31:
13
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
①标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②在Fe参与的反应中,1molFe失去的电子数为3NA
③标准状况下,11.2LCl2溶于水转移的电子总数为0.5NA
④在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒
⑤常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
⑥标准状况下,22.4LH2O中所含有的分子数为NA
A.①⑤B.①③⑥C.②③⑤D.④⑤
16.将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定含有Cu
17.将3molNaHCO3和1molNa2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()
A.NaOH和Na2CO3B.Na2O2和Na2CO3
C.Na2CO3D.Na2O2和Na2O
18.已知2MOx-y+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则下列叙述正确的是()
A.MOx-y中的M的化合价为+6
B.S2﹣做还原剂,得电子后生成S
C.根据该反应可判断还原性:
S2﹣>M2+
D.x=1,y=3
19.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()
A.滴入酚酞显红色的溶液:
K+、Mg2+、NO
、Br-
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:
NH
、Fe2+、SO42-、NO
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO42-
20.将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml1mol·
L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是()
A.1:
2:
3B.6:
3:
2
C.3:
1:
1D.1:
1
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二.非选择题(本题共4个小题,共50分)
21.(12分)Ⅰ、某同学需用480mL0.5mol·
L-1Na2CO3溶液,在实验室进行配制。
(1)该同学用托盘天平应称量gNa2CO3粉末,使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
(2)下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)。
(3)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”);
步骤F如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列
问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,
含溶质MgCl2的质量为______g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·
L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀mol。
22.(10分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲——己均含铁元素。
回答下列问题:
(1)K2FeO4常用作杀菌消毒剂,从铁元素化合价的角度分析是因其具有性;
下列
关于乙的说法正确的是(填序号)。
a.属于酸性氧化物,能与碱反应
b.属于碱性氧化物,能与酸反应
c.属于两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应
(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为:
甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O(方程式未配平)。
若产物中戊和己的物质的量之比为3:
1,则甲与HNO3的物质的量之比为。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙,放置一段时间后丙转化为丁,丙转化为丁的化学方程式为,现象为。
23.(13分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)A物质在空气中充分燃烧的产物是色的粉末,该产物与水反应的化学方程式为。
(2)写出反应③的化学反应方程式为。
(3)实验室检验G中阳离子的方法为。
(4)丙在空气中遇水蒸气产生现象,物质E的名称为,检验其
阴离子所用试剂是。
(5)写出过量C与气体乙反应的化学方程式。
24.(15分)某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。
(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)。
长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填)。
A.O2B.H2C.CO2D.HClO
(2)仪器a的名称是,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式方程式为,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为;
为防止该副反应发生,可采取的措施是。
(4)装置C的作用是,C中发生反应的离子方程式为。
2019级高一第一学期第二次月考试题化学参考答案
1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.B9.A10.B
11.B12.D13.D14.B15.A16.B17.C18.C19.B20.C
21.(共12,除特别标明外,每空均1分)
Ⅰ、
(1)26.5(2分)检漏
(2)DBCAFE(2分)(3)偏低偏高
Ⅱ、
(1)0.4 19
(2)0.2 0.2 (3)1.2
22.(共20分,每空2分)
(1)氧化性b
(2)1:
3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
23.(共13分,除特别标明外,每空均2分)
(1)淡黄色(1分)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(2)2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
(3)取少量待测液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,说明原溶液中含有Fe3+;
反之,则说明溶液中不含Fe3+。
(4)白雾(1分)盐酸(1分)AgNO3溶液和稀硝酸
(5)2Fe+3Cl2
2FeCl3
24.(共15分,除特别标明外,每空均2分)
(1)Ca(ClO)2(1分)C(1分)
(2)分液漏斗(1分)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O1:
2
(3)5:
1将装置B放在冷水中
(4)吸收多余的氯气,防止污染环境Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
班级:
姓名:
考号:
………………………密………………………封…………………………线………………………………
化学答题纸
二、填空题(本部分包括4个小题,共50分)
21.(共12分)
Ⅰ、
(1)(2分)(1分)
(2)(2分)
(3)(1分)(1分)
Ⅱ、
(1)(1分)(1分)
(2)(1分)(1分)
(3)(1分)
22.(共10分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
23.(共13分,除特别标明外,每空2分)
(1)(1分)
(2)
(3)
(4)(1分)(1分)
(5)
24.(共15分,除特别标明外,每空2分)
(1)(1分)(1分)
(2)(1分)
(3)
(4)
座号
……………………密……………………封………………………线……………………………
地理答题纸
36题
37题
38题
总分
36.⑴___________、____________
⑵___________
⑶___________________________________________________________
___________________________________________________________
37.⑴甲—________,乙—________,丙—________,丁—________
⑵②____________③____________
特征____________、____________
⑶________________________________________________________
38.⑴_________________________________________________
⑵_________________________________________________
⑶工程措施________________________________________________
生物措施________________________________________________
地理答题纸第1页共1页
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 级高一 上学 第二次 月考 检测 化学试题 参考答案 答题