福建省厦门市学年高一上学期期末质检化学试题文档格式.docx

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Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

Fe2O3

CO2

B

NaOH

NaHSO4

NH4Cl

Na2O

NO2

C

KOH

CH3COOH

NaClO

Na2O2

SO2

D

NH3•H2O

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3

C．Na2O+H2O=2NaOHD．Al（OH）3+NaOH=Na

9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B．通过闪电产生NO属于高能固氮

C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化

D．C、H、O也参与自然界中氮循环

10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是

A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是

A．FeCl2B．Fe2（SO4）3C．FeCl3D．FeS

12.在溶液中能大量共存的一组离子是

A．K+、H+、ClO-、CO3-B．NH4+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、I-、Cl-

13.下列反应的离子方程式正确的是

A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．CaCO3与醋酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

HCO3-+OH==CO32-+H2O

D．Cu与FeCl3溶液反应：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+

B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-

C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+

15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是

A．反应Ι中SO2是还原剂

B．反应Ш中H2是还原产物

C．氧化性强弱顺序是：

H2SO4>

I2>

D．该转化关系可实现分解H2O制取H2

16.中学化学常见物质存在转化关系：

A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是

A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性

B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体

C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

二、填空题（本题包括2小题，共21分）

17.（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中

（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

（1）金属钠与水反应____________________________________________

（2）工业合成氨___________________________________________________

（3）二氧化硫与硫化氢反应_________________________________________

（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_____________________________________

（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_____________________________________

18.（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。

将3.9gNa2O2充分反应。

（1）Na2O2的物质的量为______mol。

（2）生成的O2在标准状况下的体积为________L。

（3）反应中转移的电子数为_____（NA为阿伏加德罗常数的值）。

三、实验题（本题包括1小题，共15分）

19.（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：

MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验Ι验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置_______（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？

______（填“能”或“不能”），请说明理由______________。

实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：

配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：

①称量____gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至_____中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：

取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（3）完成步骤一的空格。

（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。

（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。

四、推断题（本题包括1小题，共11分）

20.（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

A．SO3B．Ba（OH）2C．H2SO4D．CaO

（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________________。

五、计算题（本题包括1小题，共5分）

21.（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O

若有1.24g的红磷参加反应，则：

（1）标出该反应的电子转移方向及数目。

（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。

（写出计算过程）

B卷（满分50分）

六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

22.下列离子能满足相应要求的是

选项

离子组

要求

K+、CO32-、SO42-、Cl-

c（K+）<

c（Cl-）

Na+、CO32-、NO3-、I-

滴加盐酸立刻有气体生成

Mg2+、Cl-、Na+、SO42-

滴加氨水立刻有沉淀生成

NH4+、SO42-、Na+、H+

滴加烧碱溶液立刻有气体生成

23.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA

C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA

24.利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是

①

②

③

④

浓盐酸

Na2SO3

BaCl2溶液

出现浑浊

稀盐酸

石灰石

饱和Na2CO3溶液

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

才、出现红色

醋酸

贝壳

澄清石灰水

先浑浊后澄清

25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。

相关说法不正确的是

A．反应I的基本反应类型是复分解反应

B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3

C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2

D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；

向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

A．该溶液中最多存在4种离子

B．该溶液中不能确定是否存在CO32-

C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol∙L-1

D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

七、填空题（本题包括1小题，共15分）

27.（15分）烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。

（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式

__Mg2++______________=MgCO3∙Mg（OH）2↓+__CO2↑+__H2O

（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。

（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。

八、实验题（本题包括1小题，共15分）

28.（15分）为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。

查阅资料

i.NO+Fe（NO）SO4（棕色）

ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2

iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO

实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO

（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。

（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。

根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是______________________。

请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。

（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下

A．连接装置，并检查气密性

B．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸

C．通N2一段时间后关闭

D．向水槽中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液

e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12mol∙L-1硝酸后，关闭活塞

f.将装满0.2mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中

g.待反应装置恢复至室温时，读取数据

①操作的正确顺序是a→b→____→____→____→____→g

②读取数据时应注意__________________。

实验Ⅱ对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究

反应过程中溶液中c（H+）和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。

（4）据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________（填化学式）；

若在ab段只产生单一的气体，则该气体是________（填化学式）。

厦门市2015~2016学年第一学期高一年级质量检测化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17．（15分）

（4）HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2O

（5）Cl2＋2I―＝I2＋2Cl―（每空3分，共15分）

18．（6分）

（1）0.05

（2）0.56（3）0.05NA（每空2分，共6分）

19.（15分）

（1）②（2分）

（2）不能（1分）进入B装置的氯气中混有水蒸气（2分）

（3）①4.0（2分）②100mL容量瓶（漏写100mL不得分，2分）

③胶头滴管（2分）

（4）5.90（2分）

（5）残余溶液中，n（Cl―）>

n（H+）（或其他合理答案）（2分）

四．推断题（本题包括1小题，共11分）

20.（11分）

（1）b、d（2分）

（2）2SO2＋O2

2SO3（3分）

（3）NH3＋HNO3＝NH4NO3（3分）

（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（3分）

21.（5分）

（1）

（2分）写单线桥或双线桥均可

（2）2P~5SO2

2×

31g5×

22.4L

1.24gV（SO2）V（SO2）=2.24L

答：

生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L（3分）

六．选择题（每小题4分，共20分）

22

23

24

25

26

七．填空题（本题包括1小题，共15分）

27.（15分）

（1）2NO＋O2＝2NO2（3分）

（2）CO2、N2（2分）

（3）2MgSO3＋O2＝2MgSO4（3分）

（4）24HCO3－31（2分）

（5）硝酸铵（2分）

（6）MgCO3·

Mg（OH）2

2MgO＋CO2↑＋H2O（3分）

八．实验题（本题包括1小题，共15分）

28．（15分）

（1）排除装置内的空气，防止对NO的检验产生干扰（2分）

（2）NO2在B装置中与水反应生成NO（2分）

在A和B装置间增加一个装有0.2mol·

L-1NaOH溶液的洗气装置（2分）

（3）①dcfe或cdfe（2分）

②上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平，视线与量筒内的凹液面相平（答对一点给1分，共2分）

（4）NH4+或NH4NO3（2分）N2O（3分）