中考化学总复习第四单元自然界的水真题试练Word文件下载.docx
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7.下列除杂方法或选用的试剂不正确的是()
选项
物质
所含杂质(少量)
除去杂质的方法
A
碳酸钡
氯化钠
加水溶解,过滤,洗涤,烘干
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量碳酸钙,过滤
D
Fe
铁锈
加入足量稀硫酸,过滤
8.探究小组利用如图装置进行四组实验,胶头滴管盛装的是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,当胶头滴管滴几滴液体后,能观察到气球变大的实验组合是()
组合
滴管中
烧瓶中
Ca(OH)2
HCl
Zn(固)
NaOH
CO2(气)
H2SO4(浓)
H2O(液)
9.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是()
性质
用途
生石灰能与水反应
用作食品干燥剂
熟石灰能与酸反应
用于改良土壤的碱性
氢氧化钠能与油脂反应
用于去除炉具上的油污
碳酸氢钠能与盐酸反应
用于治疗胃酸过多的一种药剂
10.如图,将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是()
A.右试管中溶液为黄色
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.U型管中液面左升右降
D.U型管中液面仍相平
11.豆腐是正宗的中国国粹,食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:
C6H13NO2)。
下列有关亮氨酸的说法正确的是()
A.一个亮氨酸分子中含一个氧分子B.由四种元素组成
C.C、H、N、O元素质量比为6:
13:
1:
2D.属于有机高分子化合物
12.下列属于置换反应的是()
A.3Fe+2O2
Fe3O4
B.Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
C.2HgO
2Hg+O2↑
D.KOH+HCl=KCl+H2O
13.下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是()
A.实验前要检查装置气密性
B.实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C.实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热
D.实验过程要注意尾气处理
14.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。
下面与该诗句的本意有关的说法错误的是
A.淘金过程只涉及物理变化B.“漉”相当于化学实验操作中的过滤
C.金元素以化合物的形式存在于自然界中D.金的化学性质稳定,能长久保存
15.物质俗名正确的是()
A.碳酸钾:
草木灰B.硫酸铜:
胆矾C.氧化钙:
熟石灰D.碳酸钠:
纯碱
二、填空题
16.为监测某厂排放污水中的银离子的含量,需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液,如图是某同学配制溶液的操作过程.
(1)写出标号①﹣④各仪器的名称:
①_____②_____③_____④_____.
(2)A操作中的错误_____.
(3)B操作中应称量氯化钠的质量是_____克,称量时若指针偏左,应进行的操作是_____.
(4)D操作中仪器③的规格应为_____(填“10”“50”或“500”)毫升.
(5)E操作的作用_____.
(6)下列错误操作中,可能导致溶质质量分数偏低的是_____(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落.
17.(6分)我省两淮地区煤炭资源丰富,瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称,主要成分是甲烷。
(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式:
__________________________________。
(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件:
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内;
②________________________________________。
(3)下表是常见三种气体的爆炸极限,请你据此判断:
最容易发生爆炸的气体是____。
可燃气体
爆炸极限(体积分数)
H2
4.0%~74.2%
CH4
5%~15%
CO
12.5%~74.2%
(4)下列图标中,与燃烧和爆炸无关的是
ABCD
(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”,有效解决了矿区及周边地区的照明用电。
这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。
18.读识下面几种常见元素的原子结构示意图,请写出一种符合要求物质的化学式:
(1)单质____________;
(2)氧化物__________;
(3)含有三种元素的酸_____;
(4)含有四种元素的盐_________.
三、简答题
19.化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的________作用。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度可采用的方法是________。
(3)铁元素是人体必需的一种微量元素。
食用“加铁酱油”可预防________。
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是________。
(5)在农村常用井水作生活用水,加入___________可检验井水是否为硬水。
20.2015年8月12日,天津港某危险品仓库发生火灾,消防员在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧,导致爆炸。
据悉该仓库内有钾等危险品,已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。
(1)消防员用水灭火时引发了二次剧烈燃烧,你认为可能的原因是什么?
____________________。
(2)请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。
(钾与水反应除外)__________________。
(3)请列举两种可燃性气体,并加以鉴别。
(4)明明将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序,请回答:
①你认为明明的方案可行吗?
请说明原因。
②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。
(5)将1.56g钾放入98.48g水(过量)中,充分反应后放出0.04g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数。
________。
四、实验题
21.结合下图所示实验装置回答问题:
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室制取二氧化碳,选用的的装置组合是(填标号),检验二氧化碳收集满的操作是。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,可选用的收集装置是(填标号)。
五、流程题
22.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是______、_______(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为___________。
(3)“操作a”的名称是__________。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是__________,“醇洗”的目的是______________。
六、计算题
23.某兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行髙温煅烧至固体质量不再发生变化,冷却后称得固体质量为8.1g(杂质不参加反应),试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____g;
(2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数_____。
(温馨提示:
CaCO3
CaO+CO2↑)
24.某纯碱样品中含有少量氯化钠.现称取该样品12g,完全溶于60g水中,加入63.4g稀盐酸,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为131g.
计算:
(1)完全反应后生成CO2的质量__________;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数___________.
七、探究题
25.用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管发热。
在分组实验中,部分小组的同学发现:
试管中出现白色不溶物。
(1)请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____。
(提出问题一)为什么有的小组会出现白色不溶物?
(实验探究一)在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如表:
试管
镁条的长度/cm
1
2
3
4
不溶物
无
少量
较多
很多
(实验结论)通过上表可知,出现白色不溶物与_____有关。
(2)(提出问题二)白色不溶物是什么?
(查阅资料)
①AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于水,也不与稀硝酸反应的白色沉淀。
②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体,不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。
(提出猜想)
猜想1:
是没有参加反应的镁条;
猜想2:
是生成的MgCl2过多而析出晶体
猜想3:
是生成的Mg(OH)2白色沉淀;
猜想4:
是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
(实验探究二)
将上述(实验探究一)D试管反应后的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量_____
白色不溶物消失,无气体产生
猜想1不成立
实验2
加入适量蒸馏水,充充分振荡
白色不溶物没有减少;
猜想2_____(“成立”或“不成立”)
实验3
①滴入足量的稀硝酸
②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液
①_____;
②_____。
白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立
(实验反思)
①甲同学对上述实验3的结论提出质疑,他认为实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,在进行实验3之前应该进行的操作是_____。
②在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl,请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。
【参考答案】***
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.
(1)药匙烧杯量筒玻璃棒
(2)瓶塞应倒扣在桌面上
(3)2.5g取出多余的NaCl固体,直至天平平衡
(4)50mL(5)加速氯化钠固体溶解(6)①③
17.
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)遇到明火(3)H2(4)B(5)变废为宝,节约资源
18.H2(符合题意即可)H2O(符合题意即可)H2SO4(符合题意即可)NaHSO4
19.乳化煮沸贫血隔绝氧气肥皂水
20.钾与水反应生成了氢气,氢气遇火燃烧。
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑、2H2O
2H2↑+O2↑(答案合理均可)甲烷和氢气;
分别点燃这两种气体,用内壁蘸有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰,石灰水变浑浊的是甲烷,不变浑浊的是氢气。
不可行,因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气,没有铜生成。
取等质量的钾和铜分别放入等量等浓度的稀盐酸中,放入钾的烧杯中反应剧烈,而放入铜的烧杯中无明显现象,说明钾比铜活泼。
2.24%。
21.
(1)长颈漏斗
(2)BC将燃着的小木条平伸到瓶口,观察木条是否熄灭
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C、E
22.Cu2+Cl-SO3+H2O═H2SO4过滤NaCl能够除去可溶性杂质可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质
23.4g80%
24.
(1)4.4g
(2)10%
25.Mg+2HCl═MgCl2+H2↑镁条长度稀盐酸不成立白色不溶物溶解产生白色沉淀洗涤白色不溶物Mg(OH)Cl+HCl═MgCl2+H2O
1.取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4gCO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。
下列说法正确的是()
A.样品固体中含有三种元素
B.样品固体中碳元素的质量为1.6g
C.样品固体中一定不含氢元素
D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
2.对下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是
A.NaOH、CuSO4、NaCl三种固体,只用水不能将其鉴别出来
B.N2、CO2、O2三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C.棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维,通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D.MgCl2、NaOH、Fe2(SO4)3三种溶液,不加其他试剂就能将其鉴别出来
3.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.二氧化硫与氢氧化钙溶液
D.碳酸钡与硫酸钠溶液
4.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是()
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
35.8
36
36.3
36.6
12.2
21.8
39.7
53.2
A.10℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:
A>
B.若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液,则温度范围为20℃<
t<
30℃
C.若要配制等质量的A、B的饱和溶液,则B所需溶质更多
D.40℃时,A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:
A<
5.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。
下列描述中用到的材料属于复合材料的是()
(公交车的外壳)铝合金制纯电动
(纤维混合纺织的面料)有机合成纤维和天然
(玻璃钢制作船体)密度小、强度高的
(制作塑料大棚)农业用聚乙烯
6.下列实验操作错误的是()
B.
D.
7.下列变化不能一步实现的是()
A.Al→Al2O3B.ZnCl2→Zn
C.Fe2O3→FeCl2D.Fe→FeCl2
8.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
关于该装置,下列说法不正确的是()
A.使用该装置用来观测是否有氧气输出
B.使用该装置用来观测氧气的输出速率
C.a导管连接供给氧气的钢瓶
D.a导管连接病人吸氧气的塑料管
9.工业上合成清洁燃料乙醇,2CO+4H2
C2H5OH+X。
下列说法错误的是
A.反应前后分子数目变少B.乙醇中C、H、O元素的质量比为12:
3:
C.X的化学式为H2OD.将乙醇燃烧,只能生成水和二氧化碳
10.酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂.下列说法不正确的是
A.酚酞是有机物
B.酚酞中氧元素质量分数最小
C.酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成
D.酚酞分子中碳、氢、氧原子个数比为10:
7:
11.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是()
向一定量的水中加入稀盐酸溶液
向一定量的硫酸铜溶液中加入NaOH溶液中
向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁
对一不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发结晶
12.下列说法正确的是()
A.元素的种类是由质子数决定的,则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B.化学反应伴隨能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大或偏小
D.往某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
13.按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
小华同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:
①纯碱;
②生石灰;
③醋酸(CH3COOH);
④熟石灰;
⑤酒精(C2H6O);
⑥铜;
⑦石墨;
⑧氧化铁;
⑨蔗糖(C12H22O11);
⑩尿素[CO(NH2)2].对上述物质的分类正确的是()
A.属于有机物的有③⑨⑩B.属于单质的有⑥⑦
C.属于碱的有①④D.属于氧化物的有②
14.下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()
A.钠为非金属元素B.钠原子核内质子数为11
C.钠原子的实际质量为22.99gD.钠原子的结构示意图为
15.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是()
16.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是钙元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题:
(填序号)
(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是_____;
属于离子的是_____;
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____;
(3)D中X=_____;
(4)从E图中你获得的信息有_____.(答一条)
17.回答下列与酸有关的问题。
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为________;
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有________性;
(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,因为阳离子都是________;
(4)鉴别稀盐酸和稀硫酸可使用的碱是________。
(微溶性物质按可溶处理)
18.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①对于物质A而言,点P的含义为_____。
②t3℃时,A、B、C三种饱和溶液中,溶质质量分数由大到小的排列为_____。
③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体,则其溶解度曲线是_____。
④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g,要将该溶液变为同温度下的饱和溶液,至少需向烧杯中加入A物质_____g。
19.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。
表格中是几种物质在不同温度时的溶解度:
0℃
20℃
40℃
60℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
(1)从表中数据可以看出,温度对________的溶解度影响不大。
(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在______(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式________________________________________。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需要加热
D.副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是________。
20.化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知:
①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。
H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。
该反应的化学方程式为。
(1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是。
将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。
(2)将步骤
(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。
(3)收集1小试管经过步骤
(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是。
21.下图是初中化学中常见的仪器和装置,请认真观察后回答有关问题。
(1)B装置中仪器X的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气,可选择的装置是________。
用高锰酸钾制氧气时,试管炸裂了,造成试管炸裂的原因可能是下列中的(填序号)_______
①没有给试管均匀预热;
②试管外壁潮湿;
③试管口没有略微向下倾斜;
④忘了在试管口加一团棉花;
⑤加热时试管与灯芯接触;
⑥收集完氧气,先撤酒精灯;
⑦高锰酸钾中混有可燃物。
(3)实验室用熟石灰和氯化铵混合加热制取氨气,已知氨气易溶于水且密度比空气小,可选择的发生装置是_______,从环保角度分析,能否直接用C装置收集氨气______(填“能”或“不能”)。
(4)实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳,同时检验二氧化碳。
请按照气流从左到右方向,用仪器接口字母表示连接顺序_______;
检验二氧化碳的化学反应方程式为________。
22.硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:
(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”
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