高中化学 硫酸优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿1 新人教版必修1Word格式.docx
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掌握学习元素化合物知识的一般方法。
(3)“情感态度与价值观”目标
①通过硫酸的重要用途,认识硫酸在国民经济中的重要作用,以及与人们日常生活的密切联系,并激发学生学习化学的兴趣;
②通过多种多样的活动,培养学生的问题意识、探究意识和合作意识;
③通过实验探究活动,体验实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生实事求是、创新的良好品质。
④培养学生树立正确的人生观,道德观。
㈣教法与学法:
⒈教学方法:
实验探究,自主学习
⒉学习方法:
通过本节课的教学,帮助学生掌握以下学习的方法
阅读:
指导学生带着问题有针对性地阅读书本,找出重点,归纳整理。
观察:
引导学生认真观察实验现象,学会全面科学地观察事物,获取有效信息。
联想:
将硫酸知识与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系,实现感性知识与理性知识的有机结合,并完成知识的迁移应用。
推理:
指导学生正确运用氧化还原,电离理论等观点对实验现象进行推理分析,由表及里,揭示反应本质。
⑤对比:
通过稀硫酸和浓硫酸在发生氧化还原反应中表现氧化性粒子的不同,分析酸的氧化性和氧化性酸的根本区别;
辨析浓硫酸的吸水性和脱水性。
⑥分类:
浓硫酸属于强氧化性酸,掌握分类方法为下节课学习浓消酸打好基础。
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教学流程:
一、温故引新,以例激情
(一)创设情境,激发情意
【课件投影】:
请观看硫酸的几幅图片。
xx北京某某大学生用浓硫酸伤害动物园中大黑熊事件
xx年深圳某女士被浓硫酸毁容。
这几幅图片中都和硫酸有关,这些事件为什么和硫酸有关
电视上某台出现的错误广告
【设计意图】:
学生有了强烈的求知欲,表现出较高的学习热情。
通过这些事例,激发学生的学习兴趣和求知欲,展开课题教学。
【简要实录】:
学生观看图片,教师引导,引出课题,并同时带著疑问来学习,学生学习兴趣倍增。
(二)复习旧课,奠定基础[
【思考与交流】初中我们学过习硫酸的化学性质,请同学们思考酸的通性以及稀酸为什麽具有这些性质呢?
通过对已经学过的稀硫酸的性质的复习回顾,使学生增强求知欲,学生很想知道浓酸的化学性质,激发了探索知识的欲望,为学习浓硫酸的性质奠定了很好的基础。
【学生活动】:
教室先很安静,学生认真思考,不一会儿学生自己迅速与前后左右周围同学开始讨论,马上就有学生要起来发表自己的观点,其他学生有的着急补充,学生自己整理出了稀硫酸的五个方面的性质,即酸的通性。
这一活动也使我感觉到学生的基础知识掌握的比较牢固。
二、探究实验,自主学习
设计自主学习导向性信息,指导学生阅读课本相关内容。
问题1、为什么实验室制备氢气时常用浓硫酸来干燥?
问题2、浓硫酸滴在纸上或棉布、木条等有机物上有何现象?
问题3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么?
问题4、会当凌绝顶,一览众山小。
让我们攀越硫的价态的最高山峰去领略它的特别的风光。
H2S----S-----SO2-------H2SO4请根据硫的价态,联系氧化还原的相关知识推测浓硫酸的化学性质。
充分调动学生的学生的主动性,把教学内容设计为若干个问题,从而引导学生主动进行探究的课堂教学模式,教师在教学过程中,主要着眼于“引”。
启发学生“探”,把学生的学习积极性调动起来,让学生带着问题来学习。
学生对于硫酸的知识有一定的基础,此时求知欲刚被激发起来,所以当我要求看书时,学生很认真的看书,教室一点声音也没有,从表情可以看出绝大多数的学生的积极性充分被调动起来,很想自己在书中找到答案。
在这一过程中学生动眼,动脑,开始思索,探求,有一种解决问题的欲望。
怎样来解决这一系列问题,在教学过程中要积极引导启发大胆放手实验。
【实验内容】:
分组实验探究一浓硫酸的吸水性
【实验器材】:
烧杯、培养皿、浓硫酸、稀硫酸、热水
【实验步骤】:
1、取两只干燥的空烧杯,罩在热水上,充满水蒸气
2、把充满水蒸气的烧杯分别倒扣在装有浓硫酸、稀硫酸的培养皿上观察现象【实验内容】:
分组实验探究二浓硫酸与胆矾
培养皿、玻璃棒、药匙、胆矾、浓硫酸
1、在培养皿中加入一些胆矾。
2、加入少许浓硫酸,观察固体和溶液的颜色变化。
引导学生认真实验,感悟:
化学从实验中来,化学离不开实验。
激发学生继续学习的积极性。
china-hxxytT,P[f-v6S6\w培养学生的观察能力,主动探究问题的能力。
学生两人一组动手做实验,观察实验,动手整理实验结论。
教师走下讲台到学生中间巡回指导,纠正个别同学的错误操作。
完成学习任务。
china-hxxy_G%c${n{S3f.
问题:
1、生成的灰白色物质是什么?
2、china-hxxy
XZ0~_FG|Uc回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象?
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china-hxxy+~:
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激疑。
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{$MPT,ihw回忆对比旧知识,明确内在联系
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N#L_A_`wchina-hxxyTj_D;
N+ichina-hxxy`W$zp|_E_`_q.培养观察能力。
激发学生的求知欲,为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔,留下悬念。
【简要实录1】:
学生认真思考,踊跃参与。
学生归纳出通常可用浓硫酸干燥的气体有:
H2、O2,N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等。
这样,无序的知识变得有序起来,符合学生的认知规律。
好多同学要求说说自己的观点。
张国宝同学:
因为胆矾失去了结晶水,说明浓硫酸能够吸收结晶水,浓硫酸具有吸水性。
陈辉同学:
胆矾失去了结晶水,说明浓硫酸能够吸收结晶水,认为应有脱水性。
【简要实录2】:
学生分成了两部分,大部分支持张国宝的观点,小部分支持陈辉的观点,学生开始强烈的需要知道哪个结论正确。
教师相机引导,谁对谁错,科学才有说服力,继续实验,课堂气氛很活跃。
学生急于动手操作。
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_china-hxxyn9Gb5w_aG$Tchina-hxxyb
u9]-{5Q
china-hxxyV_dT_【实验内容】:
分组实验探究三“黑面包”实验
浓硫酸、水、蔗糖、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管
在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象
亲身实验,以体验为基础,培养观察能力与描述现象的能力。
通过分析实验现象,完成结论,享受求知后的乐趣。
实验要求:
组内合作,注意实验规则,记录实验现象。
学生自己动手,进行探究,归纳小结“黑面包”实验发生的条件。
学生分组实验,分别用稀硫酸、不加水的浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行“黑面包”对比探究实验,明确“黑面包”实验发生的条件。
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3VuAm3Qw
【china-hxxyw@v_PGz实验现象】:
1、蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的物质;
2、有大量气体冒出;
3、有刺激性气味的气体生成
1、吸水性:
是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水,形成一系列稳定的硫酸水合物,但是被干燥的物质本质未变。
2、脱水性:
是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成(2:
1)脱去,生成水分子使蔗糖碳化。
【学生疑问】:
在“黑面包”实验中,为什么体积会膨胀,形成疏松多孔的海绵状炭,如同一个“黑面包”,刺激性气味气体是什么?
这又体现浓硫酸的什么性质呢?
教师演示实验探究四铜与浓硫酸的反应
酒精灯、试管、试管夹、铁架台、品红溶液、铜丝、单孔塞
1、按教科书上的图组装仪器
2、加热大试管底部
3、观察现象
激活旧知识。
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QJniD0e.china-hxxy|/a%^;
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MQjG_m激发好奇心。
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|,L*f__F_d%}h8x[w培养观察能力、叙述能力。
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【教师提问】:
1、铜片与浓硫酸能否反应?
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2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?
写出反应的化学方程式。
并指出氧化剂、还原剂。
反应中的浓硫酸表现出什么性质?
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学生china-hxxy7wK$i`0^mqwchina-hxxy_x6PP5q6a9先独立思考三分钟,然后同组之间相互交流,展开充分讨论。
由于同学之间的观点不一致,组内成员之间、甚至组与组之间都展开了激烈争论。
最后,在老师的鼓励之下,同学们踊跃发言,课堂气氛生动活泼,学生印象深刻,理解透彻,思维活跃。
充分凸显了学生的主体地位。
最后学生归纳整理出以下内容。
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H.
china-hxxy]@T_G~]1、加热能反应。
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2、能使品红溶液褪色,具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫;
溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。
3、高敏同学上黑板写出化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂,浓硫酸是氧化剂,浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。
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教师引导学生对比讨论出:
稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H+,而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中+6价的硫上。
化学方程式:
china-hxxyNC_p@-t!
~$p/`Iwchina-hxxy3w,wZM【设计意图】:
学生与学生之间,学生与教师之间进行的相互讨论,是一种多项信息交流,思维相互撞击的重要模式。
特别是在学生之间,语言特点接近,相互讨论有利于开阔思路、促进理解增强协作精神。
讨论中,教师要善于启发学生勇于发表自己的见解,特别要及时做出反馈,调控好讨论的方向。
【教师引导】:
回忆“黑面包”的实验现象,激发学生继续探索。
培养分析解决问题的能力。
china-hxxyO_m8U]@4jest%@$cwchina-hxxyO_m8U]@4jechina-hxxy-f+F*n_{_S+\9china-hxxy-En\v*Q_o;
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t,前后呼应,加深对浓硫酸的强氧化性的认识。
学会辩证的认识问题。
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s$@(?
pl|uw学生根据现象和化合价升降理论推理、思考并回答:
浓硫酸具有强氧化性,将碳氧化成二氧化碳,而本身被还原成二氧化硫,同时有水生成。
浓硫酸能氧化某些非金属单质(C、S)china-hxxyj)n_]b.xH@%]w
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【教师小结】:
总结硫酸的物理性质、化学性质。
掌握硫酸的脱水性,吸水性,重点理解浓硫酸的强氧化性。
三、迁移应用,巩固提升
【投影展示】:
给出探究引新时提出的几个问题,学生根据所学知识完成学习效果评价。
发挥学生自主学习的能力,
学生解决问题,教师在学生中间指导。
课堂练习,课下研究性学习
通过作业思考提升,巩固所学知识。
课后反思:
硫酸这节课就是一节以学生为主体的实验探究式新课,在这节课中重视由学生自己动手操作,动眼观看,动脑思考,亲身体验得出结论,学生通过观察实验,让实验成为帮助自己去探究知识的一种手段。
化学是一门重要的自然科学,与生活紧密相关,而实验就是化学的灵魂,希望我的教学能够体现出化学的魅力,使我的学生爱上化学,爱上科学,爱上大自然!
2019-2020年高中化学离子反应学案新人教版必修1
一、预习目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.知道酸、碱、盐的概念
二、预习内容
1概念:
(1)在条件能导电的,称作电解质。
(2)在条件下都不能导电的,称作非电解质。
(3)有的化学反应称为离子反应.
(4)电离方程式:
。
2.写出下列各电解质的电离方程式:
(1)H2SO4
(2)Ba(OH)2
(3)(NH4)2SO4
3.从电离的角度理解酸碱盐:
电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点:
电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
(一):
电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:
________________________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:
_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
原因:
__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?
为什么?
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗?
小结:
电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论:
下列物质哪些是电解质?
哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有:
电解质有:
结论:
①:
酸、碱、盐都是电解质
②:
单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质
③:
CO2、氨气、SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。
练习:
下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质G.。
氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离。
(二):
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?
什么是酸?
什么是碱?
什么是盐?
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗?
)
碱:
凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
(Cu2(OH)2CO3是碱吗?
盐:
凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子(包括酸式酸根离子)的化合物。
三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式
无
四、当堂检测:
1.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是()
A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. Na2CO3=Na2+ +CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是()
A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离
C.都能溶于水D.都是化合物
课后练习与提高:
以下十种物质:
(1)铜
(2)稀硫酸(3)氯化氢(4)空气(5)二氧化碳
(6)金属汞(7)食盐(8)碳酸钙(9)氨气(10)氯气
(1)按照下表中提示的信息,把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的代号
混合物
电解质,但融化条件下不导电
电解质,但难溶于水
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
(2)上述10种物质中,还有没有无法填入上表的?
(1)高温熔融在高温加热的情况下,可以破坏离子键,使阴、阳离子成为自由移动的离子
(2)不能葡萄糖属于分子晶体
①⑤⑧②④⑦⑧
练习:
BC
【问题4】
HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42—NH4CI=NH4++CI—NaCl==Na++Cl-
三、
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能导电
不能导电
酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物
非金属氧化物、大部分有机物
HCl=H++Cl
1.D2.C3.C4.BD
五、
(1)
(2)(4)
(3)
电
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