衡水中学届高考模拟押题卷化学试题金卷一含答案Word文档下载推荐.docx
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9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的一种原子不含中子,Y元素在大气中存在两种常见单质,Z与X处于同一主族,W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.最简单氢化物的沸点:
Y>
W
C.化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同
D.由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
10.如图表示除去X中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是
11.下列离子方程式书写正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3:
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:
2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
12.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是
A.③②①B.②③①
C.③①②D.②①③
13.已知:
T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×
10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×
10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是
A.a线代表的是PbCO3
B.T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+):
c(Pb2+)=3×
10-5。
C.T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化
26.(14分)
NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知:
NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3,反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。
回答下列问题:
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式:
___________________________。
(2)E中的试剂为__________________。
(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出NCl3水解的化学方程式:
_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为________________________________________。
(6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下,将amolNH4Al(SO4)2:
加入到bLcmol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此时溶液中c(Al3+)≈0mol/L,计算该温度下NH3·
H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化)。
27.(14分)
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。
其流程示意图如下:
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)写出滤渣1的一种工业用途:
_________________________________。
实验室模拟该流程过程中,洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。
(2)试剂a最好选用________(填选项字母)。
A.氯水B.高锰酸钾
C.次氯酸钠D.浓盐酸
(3)试剂b可选用______(填选项字母)。
A.氨水B.稀硫酸C.碳酸锰D.Mn(OH)2E.NaOH
(4)试剂c为MnS,写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式:
_________________________________________________
(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极反应式:
____________________________________。
工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因是_____________________________。
(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。
滴定过程中,每次均量取25.00mL的滤液1置于锥形瓶中,滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则滤液1中Fe2+的浓度为______g/L(保留三位有效数字)。
28.(15分)
甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2,发生CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
(3)T1℃时,在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。
T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积____5L(填“>
”“<
”或“=”);
T1℃时,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=______________。
(4)在T1℃时,在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
温度不变,当
时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:
___________________。
该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________。
(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。
写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:
_______________________________________________。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中重要的产品之一,在很多领域都有重要用途。
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为_________________;
该反应在___________________(填设备名称)中进行。
(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。
在如图所示的装置中,C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸。
(3)实验测得:
SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。
已知400~600℃催化剂的催化效果较好,结合生产实际,选择最合适的生产条件是___________。
(4)欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是__________(填选项字母)。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度,及时转移SO3
(5)吸收塔排出的尾气中,若SO2的含量超过500
L·
L-1,就要加以处理,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36号元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态;
M为元素周期表1~36号元素中电负性最小的元素,W元素基态原子的价电子构型为3d74s2;
R位于周期表第11列。
回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号):
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示),Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物,主要原因是_______________________________________。
(2)R元素基态原子的电子排布式为______________。
Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_____________________。
(3)X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8,该配合物中提供空轨道的是_________,提供孤对电子的是__________________(填化学式)。
(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示,该化合物由X、Y两元素组成,硬度超过金刚石。
该化合物的化学式为___________,其晶体类型为__________,晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为______________。
(5)在图(b)中标出R晶体中R原子的位置,该晶体中R原子直径为apm,R的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,该晶胞密度表达式为___________g·
cm-3(用a,M,NA表示)。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
(1)A的名称是_____________。
I含有官能团的名称是__________________。
(2)⑤的反应类型是________________,⑧的反应类型是________________。
(3)写出反应②的化学方程式:
______________________________________。
(4)D分子中最多有_____________个原子共平面。
E的结构简式为__________________。
(5)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
__________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子;
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。
(6)将由D为起始原料制备
的合成路线补充完整。
________________________(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
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