高三化学真题训练电化学Word文件下载.docx

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______________；

电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________________________。

全国卷大纲版

9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni

电池）。

下列有关说法不正确的是（）

A.放电时正极反应为：

Ni

OOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－

B.电池的电解液可为KOH溶液

C.充电时负极反应为：

MH＋OH－→H2O＋M＋e－

D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

11.（节选）下列离子方程式错误的是

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－（）

北京卷

8.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

A.锌锰电池

B.氢氧燃料电池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池

26.（节选）

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图（略）所示。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：

____________________________________________________。

28.

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，

研究废液再生机理。

记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3

+、有Cl2

II

a>

x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b>

x>

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。

写出有关反应：

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

IV

x≥c

有Cl2

V

c>

无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：

_____________________________________________。

天津卷

6.己知：

锂离子电池的总反应为：

LixC+Li1－xCoO2

C+LiCoO2

锂硫电池的总反应为：

2Li+S

Li2S

有关上述两种电池说法正确的是（）

A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原

反应

C.理论上两种电池的比能量相同

D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

7.（节选）

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：

________________________________。

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：

上海卷

12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的

是（）

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

重庆卷

11.（节选）

氢能是重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为。

（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η=。

（

计算结果保留小数点后1位）

山东卷

30.（节选）

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7－和AlCl4－组成的

离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。

若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。

安徽卷

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。

从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号

实验目的

碳粉／g

铁粉／g

醋酸／%

①

为以下实验作参照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸浓度的影响

36.0

③

0.2

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；

此时，碳粉表面发生了________

（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。

（3）该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：

发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：

_________________________；

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。

请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

四川卷

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA（）

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程（略）既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（4）MnO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_______________。

江苏卷

11.下列有关说法正确的是（）

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀（）

20.（节选）

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化

氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S（n－1）S+S2－=S

①写出电解时阴极的电极反应式：

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_________________________。

浙江卷

11.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M=NiOOH+MH

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－

下列说法正确的是（）

A.NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C.充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

福建卷

11.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）

A.正极反应AgCl+e-=Ag+Cl-

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸

，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

24.（节选）

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为

②图中A、B、C、D四个区

域，生成铁锈最多的是（填字母）。

广东卷

11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极IAl，其它均为Cu，则（）

A.电流方向：

电极Ⅳ→A→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电

极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：

Cu2++2e- 

= 

Cu 

32.（节选）

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下（略）：

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

海南卷

3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）

A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的PH变小

16.（节选）

锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。

（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？

__________（填“是”或“否”）原因是_______________。

20.[选修2化学与技术]

20-

下列有关叙述正确的是（）

A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________。

（注：

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

参考答案

全国卷新课标版I26.（节选）（4）①2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）

③ 

PO43-；

H3PO2或H2PO2-被氧化。

全国卷新课标版II12.C

27.PbO+ClO-＝PbO2+Cl-；

Pb2++2H2O-2e-＝PbO2↓+4H+；

石墨上包上铜镀层；

Pb2++2e-＝Pb↓；

不能有效利用Pb2+

36.MgCl2Mg+Cl2↑；

Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑

全国卷大纲版9.C11.（节选）D.（√）

北京卷8.B26.（节选）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明:

氨气；

根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多）

28．

（1）溶液变红

（2）2Cl－－2e－＝Cl2Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋

（3）还原（4）①0.2②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝

③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；

通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电

天津卷6.B7.（节选）

MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。

AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

上海卷12.B

重庆卷11.（节选）（4）①A→D 

②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 

③64.3%

山东卷30.（节选）

（1）负；

4Al2Cl7－+3e‾＝Al+7AlCl4－；

H2

28.

（1）②2.0 

③碳粉含量的影响

（2）吸氧；

；

还原；

2H2O+O2+4e‾＝4OH－ 

（或4H++O2+4e‾＝2H2O）

（3）反应放热，温度升高，体积膨胀

（4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）

①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）

②通入氩气排净瓶内空气；

③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe2+等）。

如果瓶内压强增大，假设一成立。

否则假设一不成立。

（本题属于开放性试题，合理答案均给分）

四川卷5.C（×

）11.（节选）（4）Mn2＋＋2H2O－2e‾＝MnO2＋4H＋（5）MnO2＋H2O＋e‾＝MnO（OH）＋OH－

江苏卷11.A（×

）

20.（节选）①2H2O+2e‾＝H2↑+2OH－②Sn2－+2H+＝（n-1）S↓+H2S↑

浙江卷11.A

福建卷11.D24.（节选）①吸氧腐蚀②B

广东卷1

1.A

32.（节选）

海南卷3.D16.（节选）

（1） 

ba

（2） 

MnO2+e‾+Li+＝LiMnO2（3） 

否电极Li是活泼金属，能与水反应

20.20-IBD20-Ⅱ

（1）ZnO

（2）浸出（3）锌粉置换出Fe等（4）O2

（5）2ZnS+4H++O2＝2Zn2++2S↓+2H2O（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑