辽宁省高考选择性模拟考试化学试题及答案.docx
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辽宁省高考选择性模拟考试化学试题及答案
辽宁省2022年高考选择性模拟考试化学试题
(一)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16-23-40-56-48
一、选择题:
本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.化学与生活、生产及科技密切相关,下列有关说法错误的是()
A.载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金金属材料制造的
B.喷气式飞机的发动机叶片是用镍钴合金金属材料制造的
C.耐高温的陶瓷轴承是用二氧化硅新型无机非金属材料制造的
D.医用无防布防护服是用聚乙烯有机高分子材料制造的
2.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是()
A.发展太阳能、风力发电B.开采可燃冰作为新能源
C.提倡使用氢气燃料D.以为原料合成
3.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,其键线式为,可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。
下列说法正确的是()
A.过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价
B.制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应
C.过氧化氢的电子式是,是非极性分子
D.过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是杂化
4.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.9g重水()含有的中子数为
B.标准状况下,完全反应,转移的电子数为
C.晶体所含阴阳离子的总数为
D.常温下,溶液所含数目为
5.下列生活中的有机物叙述正确的是()
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C.葡萄糖与蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
D.吞服“钡餐”能使蛋白质变性
6.室温下,下列各组离子在给定条件下,能大量共存的一组是()
A.含有大量的溶液中:
、、、
B.的溶液中:
、、、
C.含大量的溶液中:
、、、
D.含有气体的溶液中:
、、、
7.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器,能够及早排除安全隐患。
原理如下图所示,当被检测气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
常见的传感器(被检测气体产物)有:
、、、等,则下列说法中正确的是()
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测气体时,电流离开对电极流向传感器
C.检测和相同含量的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
D.检测气体时,对电极充入空气,该电极反应式可以为:
8.2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家,其中温度感受器的发现与辣椒素有关,已知辣椒素的结构如下图所示。
下列有关辣椒素的说法错误的是()
A.化学式是
B.能与溴水发生取代反应
C.属于芳香族化合物
D.一定条件下能发生水解反应
9.下列实验装置或操作,能够达到实验目的是()
A.装置①探究铁的吸氧腐蚀
B.装置②尾气处理氨气并防倒吸
C.装置③检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有
D.装置④比较、、的氧化性强弱
10.在右图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化合物,B气体是组成空气成分之一,E的相对分子质量比D的大17,G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
下列叙述正确的是()
A.G原子基态的价电子排布图是
B.氢化物A的空间构型是V形
C.热稳定性A强于F
D.通过C与B接触,可以检验C
11.是一种白色颜料,广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种,晶胞如右图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.钛元素位于周期表中的第IV族,属于d区
B.表示钛原子
C.的密度是
D.工业上可以通过加大量水,并加热,过滤并焙烧得到
12.人工合成氨领域曾三次获诺贝尔奖。
下图所示是一种新型人工固氮的原理。
下列叙述正确的是()
A反应③是在水溶液中进行的
B.该转化过程中水做催化剂
C.该反应的总方程式是
D.反应①②③均为氧化还原反应
13.在硫酸工业中,通过下列反应:
,下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。
下列说法不正确的是()
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.从理论上分析,选择高压,可以提高转化率,又能加快反应速率
B.从理论上分析,选择温度450-550℃,既利于平衡正向移动又利于提高反应速率
C.在实际生产中,为了降低成本,采用常压条件,因为常压下的转化率已经很高了
D.在实际生产中,通入过量的空气,既利于平衡正向移动,又利于提高反应速率
14.元素X、Y、Z原子半径依次增大,X、Z原子都有一个未成对电子,Y的第一电离大于同周期的相邻元素,a由X、Y两元素形成的10电子分子。
铂(Ⅱ)通过配位键与Z和a形成重金属配合物,具有两种不同的结构。
下列有关叙述正确的是()
A.铂配合物或子的空间构型是铂位于正四面体的中心
B.a的熔、沸点高于X、Z形成的化合物
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键,不可能含有离子键
D.Y比Z更易与氢气化合
15.室温下,以的标准溶液滴定溶液,滴定过程中的变化如下表:
0.00
5.00
9.00
9.50
9.90
9.98
10.00
10.02
10.10
10.25
10.55
9.95
9.11
8.84
8.44
8.34
8.31
8.29
8.19
8.02
19.00
19.50
19.90
19.98
20.00
20.02
20.10
20.50
21.00
5.24
4.92
4.25
4.01
3.93
3.85
3.56
2.95
2.66
下列叙述不正确的是()
A该滴定过程有两个滴定突跃
B.滴定过程中,指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点,可以选甲基橙为指示剂
C.消耗10.00mL盐酸时,溶液中离子浓度关系有
D.随着盐酸的滴加,水电离出的先增大后减小
二、非选择题:
本题共4小题,共55分。
16.(14分)高铁酸钾()是一种新型水处理剂,既能杀菌又能生成胶体吸附悬浮物,其制备流程如图所示:
已知:
①的溶解度大于;②在碱性条件更稳定。
回答以下问题:
(1)高铁酸钾()中铁元素在周期表的位置是第_________周期第_________列。
(2)写出“常温氧化”的离子方程式______________________________________________________。
(3)若在“水溶混合”和“常温氧化”过程中分别加入和,则在“浸洗溶解”过程之前需发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)“洗涤烘干”过程中使用乙醇洗涤,其目的是___________________________(答两点)。
(5)“常温氧化”过程中,测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。
为了获取更纯的高铁酸钾,反应时间应控制在_________min,氧化剂浓度应控制在_________。
(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应):
在一定条件下,将1.32g样品与过量溶液反应后配成溶液,每次取10.00mL于锥形瓶中,加入指示剂后,用的标准溶液滴定,则终点的操作和现象是___________________________________________________________。
(7)还有一种电解法制备高铁酸盐。
以多孔的磁铁矿代替纯铁电极作阳极,写出以此材料在碱性条件下制备高铁酸盐的电极反应式____________________________________________________________。
17.(14分)过碳酸钠()是工业上常用的漂白剂和氧化剂。
该产品中可能含有纯碱杂质,实验室在常温常压下利用如下图所示装置判断样品中是否含有并测定样品中过碳酸钠的纯度。
图中C中装有碱石灰,Q为弹性良好的气球,称取的样品放入其中,按图安装好仪器,打开漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
回答下列相关问题:
已知:
常温常压下,气体摩尔体积约为。
(1)仪器A的名称为______________。
(2)过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应生成两种气体,写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式:
_______________________________________________________。
(3)利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比,若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为___________即可判断样品中无。
(4)读取装置Ⅰ中量筒的体积为,用含m、V的表达式表示样品中的百分含量为_______________________________________________________。
(5)下列实验操作,可能会造成测定结果偏高的操作有___________。
A.若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹
B.反应结束后,量筒液面高于水槽液面
C.反应结束后立即对量筒读数
D.称量样品时,有样品粘在滤纸上
18.(13分)如何降低大气中的含量及有效地开发利用,正成为科学家研究的主要课题。
利用和合成甲醇,涉及的主要反应如下:
(1)在体积不变的密闭容器中,充入和发生反应Ⅱ,当下列条件不再变化时,能说明反应达到平衡状态的有()
A.的浓度B.的质量C.容器内气体的总压强
D.容器内混合气体的密度E.容器内混合气体的平均摩尔质量
(2)在1L密闭容器中通入和,选择合适的催化剂反应,甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如右图所示。
①达到平衡时,反应体系内甲醇的产量最高的是_____________(填“D”、“E”或“F”)。
②553K时,反应Ⅰ的平衡常数K=_____________。
③随着温度的升高,甲醇的选择率降低,的平衡转化率升高,其原因为__________________________。
(3)研究表明,在电解质溶液中,可以被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为_________________________________________________。
②两种不同催化剂a、b上,电还原为的反应进程中(电还原为同时发生)相对能量变化如下图所示。
由此判断,更易催化电还原为的催化剂是_____________(填“a”或“b”),理由是_____________。
19.(14分)新冠肺炎新药-瑞德西韦()的中间体G的合成路线如下:
已知:
(1)A中所含官能团的名称为____________,由A生成B的反应类型为____________。
(2)合成路线中“条件1”的反应条件是____________,E的结构简式为____________。
(3)下列关于E的性质叙述正确的是____________(填代号)
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- 辽宁省 高考 选择性 模拟考试 化学试题 答案
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