氯、溴、碘及其化合物课下限时练习.doc
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氯、溴、碘及其化合物
课下限时集训
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
2.(2014·常山县模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.将Fe2O3溶解于足量HI溶液中:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+===2H2O+I2
3.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液
④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.(2014·黄岩质检)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀,若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是( )
A.一定含有溴化氢、二氧化碳
B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨气、氯气
D.可能含有二氧化碳和氯气
5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成棕黄色的烟雾
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
6.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
7.(2014·余姚中学模拟)将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此过程中,溶液的c(H+)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)( )
8.(2014·湖州中学高三质检)某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
9.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理的是 ( )
A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3
C.Z可能是氯水D.M可能为FeSO4
10.(2014·宁波效实中学高一期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。
工业上从海水中提取无机物的简易流程如图所示:
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,加入的药品顺序:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取获得
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
二、非选择题
11.(2014·浙江嘉兴高三联考)如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:
B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)G中b瓶内宜加入的液体是____________,怎样检验装置G的气密性:
________________________________________。
(3)实验开始后B中的现象是_______________________________________,
C中的现象是_____________________________________。
(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:
___________________________________。
(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________________________________________________________________________。
12.根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是____________,化合物A是________________________________________________________________________。
(2)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是________和________(填代号)。
它们反应的化学方程式分别是______________________________________和________________________________________________________________________。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_________________________
____________________________。
此反应的发生说明了_____________。
(4)把K、B混合固体分别放入①少量浓盐酸 ②FeCl2溶液中,则其反应的现象分别是________________________________________________________________________、
________________________________,①中反应的离子方程式为________________。
13.(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下_________________,得电子能力逐渐减弱。
14.(2014·浙江台州高三联考)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。
工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离常数:
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离常数
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7,
K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。
将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。
完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):
________+________+________===________HIO3+________。
课下限时集训()氯、溴、碘及其化合物答案
1.解析:
选C 氯气与氢气混合,达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下才能发生爆炸,①错误;氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,②错误;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀,④错误;将气体通入饱和食盐水,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错误。
2.解析:
选D 漂白粉溶液在空气中失效生成CaCO3沉淀,A错误;离子方程式中原子、电荷均不守恒,B错误;Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,C错误。
3.解析:
选D 由题中信息说明通入的是湿润的氯气,而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。
4.解析:
选C 将X通入硝酸银溶液时产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,说明X中含有HBr;因为HBr与NH3及Cl2反应而不能共存,所以X中一定不含NH3和Cl2;X中可能含有CO2。
5.解析:
选D A项,浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因
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