水的电离试题.doc
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水的电离试题.doc
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水的电离试题
一选择题
1.下列措施能使水的电离程度增大的是()
A.加热 B.加入硫酸溶液
C.加入氢氧化钠溶液D.降温
2.下列物质容易导电的是()
A.氯化钠晶体B.无水乙醇C.硝酸钾溶液D.液态氯化氢
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOH B.Cl2 C.(NH4)2CO3 D.SO2
4.下列说法正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.氨气是弱电解质,铜是强电解质
C.氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质
D.硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质
5.下列电离方程式中,不正确的是()
A.Ba2++2OH-
B.NH3·H2ONH4++OH-
C.CH3COOHCH3COO-+H+
D.AgCl=Ag++Cl-
6.下列物质中,只能在溶于水的条件下电离的是()
A.NH3·H2OB.H2SO4C.CuOD.NaOH
7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8(双选).甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
9.在RNH2·H2ORNH+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A.通入HCl B.加少量NaOH固体C.加水 D.升温
10.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、呈酸性B.水的离子积不变、呈中性
C.水的离子积变小、呈碱性D.水的离子积变大、呈中性
11.下列物质,是强电解质的是()
A.硫酸钡 B.Al(OH)3C.浓H2SO4D.HI
12.下列说法中,正确的是()
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
13.下列说法中不正确的是()
A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质
B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关
C.具有强极性共价键的化合物不一定是强电解质
D.只有酸、碱和盐才是电解质
14.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
15(双选).下列离子方程式错误的是()
A.NaHS溶于水:
NaHS==Na++HS-HS-+H2OH3O++S2-
B.Al(OH)3电离:
H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-
C.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO42NH4++SO42-
D.HF溶于水:
HF+H2OH3O++F-
16.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是()
A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氨水溶液
17.在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量
18.25℃时,水的电离可达到平衡:
H2OH++OH-△H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
19.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
20.下列叙述正确的是()
A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在960℃时分解,不存在熔融状态导电的性质,故是非电解质
B.SO3溶入水后得到的水溶液导电,所以SO3是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离,所以其是强电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,故其不是电解质
21.足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列正确的是
A.开始反应时二者速率相同B.盐酸放出H2多
C.二者放出H2一样多D.醋酸消耗的Zn多
22.在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,下列叙述正确的是( )
A.CH3COOH的电离度增大,H+离子浓度增大
B.电离平衡向生成CH3COOH方向移动,H+离子浓度减小
C.CH3COOH的电离度减小,pH减小
D.电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动,pH减小
23.等质量的金属镁粒,分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸;②2mol/L的醋酸;③2mol/L的盐酸中加少量食盐;④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠,其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为( )
A.①②③④B.③①②④C.④③②①D.④②①③
24.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
25.(2012·长春高二检测)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1 26.(2012·西安一中高二期末)下列溶液中导电性最强的是( ) A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C.0.5L0.1mol/L盐酸 D.2L0.1mol/LH2SO3溶液 27.[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡: NH3·H2ONH+OH-,如果增大NH的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( ) A.适当升高温度B.加入氯化铵固体 C.通入氨气D.加入少量浓盐酸 28(双选).在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是() A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体 C.加入少量KCl固体 D.加入少量Ba(OH)2固体 29.已知下面三个数据: ①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应: NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是() A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是① C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③ 30.冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中,正确的是() 31、在某温度下,测的纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为() A、2.0×10-7mol·L-1B、0.1×10-7mol·L-1 C、5.0×10-6mol·L-1D、c(OH-)无法确定 32、室温时,0.1mol·L-1的盐酸溶液中,水的离子积应为() A、大于1×10-7B、等于1×10-14C、等于1×10-7D、无法确定 33、室温时,在c(H+)=0.01mol·L-1的某酸溶液中,c(OH-)为() A、0B、1×10-12mol·L-1C、1×10-2mol·L-1D、无法确定 34、室温时,在c(H+)=0.01mol·L-1的某酸溶液中,由水电离出的H+浓度为() A、0B、1×10-12mol·L-1C、1×10-2mol·L-1D、无法确定 35.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。 氨水中各离子和分子的浓度大小为() A.c()=c(OH-)=c(NH3·H2O)B.c()>c(OH-)>c(NH3·H2O) C.c()=c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c()<c(OH-)<c(NH3·H2O) 二、填空题 36.在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。 填写下列空白: (1)a、b两支试管中的现象: 相同点是;不同点是。 原因是。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是。 37在一定温度下,水中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,用Kw表示,称为水的离子积常数,温度不同,Kw不同,在25°C时,Kw=;当温度升高时,Kw将,在常温下,c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH-)=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=, 38.下列电解质中,
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