届山东省滕州市第三中学高三上学期期中复习模拟化学试题一Word格式文档下载.docx
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n(Br-)=2:
1:
3
6.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.5:
3
B.5:
4
C.1:
1
D.3:
5
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2-
B.向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.向0.1mol·
L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA-+OH-=A2-+H2O
D.向1Llmol·
L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2:
2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2
8.从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:
②
关于反应①、②的说法不正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化
B.反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下,每生成4molSb时,消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
9.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。
下列有关说法中错误的是
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
10.关于下图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是
A.2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
11.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物转化率最大
12.已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
下列说正确的是( )
A.断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ
B.断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D.由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:
丁>乙>丙
D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是(
)
A.由水溶液的酸性:
HCl>
HF,不能推断出元素的非金属性:
Cl>
F
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:
X2->
Y2+
15.已知:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);
△H<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是()
A.甲、乙提高相同温度
B.甲中加入0.1molHe,乙不变
C.甲降低温度,乙不变
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
16.已知下列反应的平衡常数:
①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)K2则相同温度下,反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为()
A.K1+K2B.K1﹣K2C.K1×
K2D.
17.下列叙述正确的是
A、0.1mol/LCH3COONa溶液:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变
C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化
18.对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效
D
钢铁在潮湿的空气中容易生锈
钢铁在空气中发生了析氢腐蚀
19.如图所示的两个电解池中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>
d。
符合上述实验结果的X、Y溶液分别是()
X
Y
MgSO4
CuSO4
AgNO3
Cu(NO3)2
FeSO4
Al2(SO4)3
20.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:
(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;
(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是()
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
21.0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:
1,则加入铁粉的物质的量为()
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
22.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )
A.在化学反应中,
H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
23.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是( )
A.2Na2O2+2N2O4═4NaNO3
B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2
D.2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
24.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素.下列各组物质可按下图转化的是( )
①
③
④
甲
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A.①②B.②③C.①④D.③④
25.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份.一份加入含bmolNaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;
另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )
A.(b-2c)/aB.(2b-4c)/aC.(2b-c)/aD.(b-4c)/a
26.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大.两种锌锰电池的构造如图(a)所示.回答下列问题:
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是 ,电解质的主要成分是 ,正极发生的主要反应是 .
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是 .
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属).
①图(b)中产物的化学式分别为A ,B .
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4.操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为 .
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 (填化学式).
27.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备,质谱法测定A相对分子质量为102。
已知:
①B为高分子化合物,D的化学式为C8H10O2
③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
(1)A的化学式为_________X的化学式为_____________
(2)写出B的结构简式
(3)写出C→D的化学方程式
。
(4)G在一定条件下水解得到D,写出G→D的化学方程式
(5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共
种,写出其中一种结构简式
①遇FeCl3不显紫色,除苯环外不含其它环状结构;
②苯环上有三种不同化学环境的氢原子;
③不能发生银镜反应。
28.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 .
(2)C与氢氟酸反应的化学方程式是 .
(3)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;
将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,生成了含A的化合物F.
①生成D和F的化学方程式分别为 .
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 .
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚.
29.高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式.
(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×
10﹣38,除杂后溶液中c(Fe3+)约为.
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是.
(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是.
(5)“分离”操作的名称是(填字母代号).A.蒸馏B.分液C.过滤
(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是,离子浓度最小的离子是.
30.实验室制取乙烯的传统做法是采用浓硫酸做催化剂,由于浓硫酸具有具有脱水性和强氧性,生成乙烯同时产生CO2和SO2气体会影响乙烯的性质实验.某同学查阅相关资料后发现,可用脱水性更强的P2O5代替浓硫酸作为该实验的催化剂.为验证这一说法,该同学利用以下装置进行实验探究,观察并记录现象如下:
实验一
实验二
实验药品
4gP2O5、8mL无水乙醇
实验条件
酒精灯加热
水浴加热
实验现象
无水乙醇加入时,圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇,立即产生白雾,当用酒精灯加热后,有气泡产生,并逐渐沸腾,生成粘稠状液体,集气瓶C中有无色液体产生
无水乙醇加入时,圆底烧瓶B中P2O5溶于乙醇立即产生白雾,当用水浴加热后,无气泡产生,生成粘稠状液体,集气瓶C中有无色液体产生
请回答下列问题:
(1)写出装置中仪器A的名称 ;
(2)装置中B、C之间长导管的作用是 ,浓硫酸的作用是 ;
(3)实验二中,完成水浴加热必需的玻璃仪器有 、 ;
(4)实验一、二中当加入无水乙醇时,均有白雾产生,请简述产生白雾的原因:
;
(5)经检验集气瓶C中无色液体为磷酸三乙酯,请在图中虚线框内画出实验装置(含试剂)用于验证生成的乙烯;
(6)根据实验现象判断以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是 .
试卷答案
1.A
海沙含有较多氯化钠等盐类,易对建筑物造成腐蚀,不能直接用作建筑材料,故A符合题意;
地沟油的基本成分是动植物油脂,同时含有多种污染物,不能直接使用,B不符合题意;
乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死,双氧水可将微生物氧化致死,C不符合题意;
维生素C和铁粉均具有较强还原性,而且使用方便,D不符合题
2.D
试题分析:
根据离子共存问题,以及溶液呈现电中性,推出每组离子:
Al3+、NH4+、Fe3+、H+、MnO4-、SO42-,另一组是:
OH-、AlO2-、S2-、CO32-、Na+、K+,M溶液中含有阳离子两种,前一组为N组,后一组为M组,A、N溶液含有Fe3+、MnO4-,都是有颜色的物质,因此N溶液有颜色,故错误;
B、根据上述推断阳离子应是Na+、K+,故错误;
C、加入BaCl2溶液,和SO42-反应生成沉淀,故错误;
D、因为溶液显碱性,CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故正确。
3.C
A项,8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1mol,错误;
B项,在标准状况下,乙醇为液态,错误;
C项,1mol钾只失去1mol电子,正确;
D项,铵离子发生水解,错误。
4.C
【考点】离子共存问题.
【分析】A.a点溶液显碱性,NaOH过量,碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应;
B.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,溶液中存在氯离子,氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀;
C.b点恰好生成偏铝酸钠,四种离子之间不反应,都不与偏铝酸钠反应;
D.d点为氯化铝溶液,碳酸根离子与铝离子发生双水解反应.
【解答】解:
A.a点溶液显碱性,NaOH过量,HCO3﹣与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,还生成氯化钠,则不可能存在Ag+,故B错误;
C.b点恰好生成偏铝酸钠,溶液显碱性,Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应,都不与偏铝酸钠反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.d点为氯化铝溶液,Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键,注意选项D中的相互促进水解反应.
5.B
解析:
因离子的还原性强弱顺序为:
I->Fe2+>Br-,则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。
A.B点时溶液中I-完全反应,溶液中存在Fe2+和Br-,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,代表Fe3+的物质的量的变化情况,故A正确;
B.由图可知,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕消耗氯气2mol,由方程式可知n(Fe2+)=2×
2mol=4mol,则n(FeBr2)=4mol,故B错误;
C.AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯气,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,故参加反应的n(Fe2+):
n(I-)=1:
1,故通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;
D.由图可知AB段消耗氯气1mol,发生2I-+Cl2═I2+2Cl-,故n(I-)=2n(Cl2)=2mol,BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,消耗氯气2mol,故n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×
2mol=4mol,DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,消耗氯气3mol,故n(Br-)=2n(Cl2)=6mol,故原溶液中n(Fe2+):
n(I-):
n(Br-)=4mol:
2mol:
6mol=2:
1:
3,故D正确。
故选B。
6.A
本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应,遵循得失电子守恒规律,反应中—3价氮化合价升高为0价氮被氧化,+5价氮化合价降低为0价氮被还原,根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:
3,故A正确。
考点:
氧化还原反应应用得失电子守恒计算。
7.D
A、因为加入过量Ba(OH)2,缺少NH4++OH-=NH3·
H2O,故错误;
B、SO42-完全沉淀,说明NaHSO4少量,离子反应方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故错误;
C、0.1mol·
L-1的NaHA溶液pH=1,说明HA-完全电离,因此离子反应方程式为H++OH-=H2O,故错误;
D、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,根据量的关系,剩下n(Cl2)=0.5mol,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br-有剩余,Cl2完全反应,因此反应的离子反应方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2,故正确。
8.A
9.A
根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应,葡萄糖具有还原性,A错误,C正确,B正确;
金单质颗粒直径为20~60nm,因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体,能产生丁达尔效应,D正确。
10.D
A、形成化学键需要放出热量,III是形成化学键的,即△H3<
0,故说法正确;
B、根据盖斯定律,反应热只与始态和终态有关,跟途径无关,因此有△H1=△H2+△H3,故说法正确;
C、能量越低越稳定,放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定,故说法正确;
D、非金属性减弱,形成的化学键不稳定,因此断裂时,需要吸收热量,非金属性越弱,需要吸收的热量越小,故说法错误。
11.C
溶解度、饱和溶液的概念;
催化剂的作用;
物质的量或浓度随时间的变化曲线.
专题:
图示题.
分析:
A、吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应中加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变;
B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率,根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少;
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的点是不饱和溶液来分析;
D、对于可逆反应,当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大,生成物的产率最大.
解答:
解:
A、吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,与图不符,故A错误;
B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率,但是金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜,所以用来生成氢气的金属锌质量减少,产生的氢气量减少,,故B错误;
C、溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的a点是不饱和溶液,故C正确;
D、对于可逆反应,当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大,t时不是平衡状态,反应物转化率不是最大,故D错误.
点评:
本题以图象题的形式呈现来考查知识点,做题时要注意从图象中获取正确信息,正确判断得出结论.
12.B
反应热和焓变.
A.氧气中为O=O键,氮气中为N≡N键;
B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol,根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断,H﹣O键与H﹣N的键能大小;
C.键能与沸点无关;
D.元素的非金属性越强,与H元素形成的化学键越稳定.
A.根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小,则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ,故A错误;
B.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol,则12H﹣N+3×
498kJ/mol﹣2×
946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol,得(H﹣O)﹣(H﹣N)=72.6kJ/mol,所以断开1molH﹣O键与断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ,故B正确;
C.键能与沸点无关,沸点与分子间作用力有关,故C错
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- 山东省 滕州市 第三中学 高三上 学期 期中 复习 模拟 化学试题