高一联考化学试题含答案.docx
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高一联考化学试题含答案
2019-2020年高一1月联考化学试题含答案
说明:
(1)本试卷共分5页,二个大题,24个小题,考试时间90分钟,总分100分。
请将第卷的答案涂写在答题卡上,第二卷的答案请书写在指定位置。
(2)密封线外不要答题。
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Na23Al27Ca40Fe56Zn65Cu64
第卷选择题
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列叙述不正确的是
A
B
C
D
放电
闪电时会发生反应:
N2+O2===2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性
加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高
2、关于物质的用途下列说法正确的是
①利用NaHCO3治疗胃酸过多;②氢氧化铝可以用做耐火材料;
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;
⑤利用明矾做干燥剂
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料
⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑥⑧C.①②④⑥⑦D.③④⑤⑥⑦⑧
3、下列说法正确的是
A.航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦,大多是以碳纤维做基体的新型复合材料
B.盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.工业制备玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石
4、用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是
A.装置①可用于排空气法收集NO气体
B.可用图②所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸
C.装置③可用于吸收氯化氢或氨气
D.实验室可用装置④制取NH3
5、在化学中有很多规律,下列对规律的应用正确的是
A.根据较强酸可制取较弱酸的规律,可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
B.根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律,可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜
C.根据酸性氧化物不与酸反应的规律,可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸
D.根据电荷守恒规律,可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
6、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A、工业制取漂白粉
B、工业上进行氯碱工业反应
C、工业上利用合成氨实现人工固氮
D、实验室制取Al(OH)3
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,28gN2和CO所组成的混合气体,其体积为22.4L
D.足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3
8、常温常压条件下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能和金属铁反应生成H2的溶液中:
Fe2+、NO3-、C1-、Na+
B.滴加酚酞显红色的溶液中:
Ca2+、K+、SO42-、HCO3-
C.无色的酸性溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、CI-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、CIO-、NO3-、SCN-
9、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①A1C13溶液和NaOH溶液②NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
③Na2CO3溶液和盐酸④BaCl2溶液和H2SO4溶液
A.①③B.①②③C.②③④D.全部
10、硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。
下列说法正确的是
A.等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B.等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C.相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应,消耗盐酸的体积相同
D.相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应,消耗金属的物质的量相同
11、实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正
确的是
A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4C1中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂
12、下列离子方程式书写正确的是
A.Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++Cl‾+ClO‾
B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH‾+H2↑
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42‾+Ba2++OH‾=BaSO4↓+H2O.
13、除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是
A.铁粉中混有铝粉:
用烧碱溶液
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
用过量铁粉
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:
用适量Ba(OH)2溶液
D.MgCl2溶液中混有少量AlCl3:
用氢氧化钠溶液和盐酸
14、已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中,下列判断正确的是
A.实验①中铁钉做氧化剂
B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
15、向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
16、两种金属组成的合金5.0g,与足量氯气反应,共用去0.1mol氯气,则该合金可能的组成是
A.铝和铁B.锌和铜C.钠和铝D.钙和铜
17、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
18、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶滚,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,亚硫酸钠被氧化为Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为
A.+6B.+3C.+2D.0
第卷非选择题
19、(8分)按要求写出下列置换反应的化学方程式
(1)金属置换非金属____________________________________
(2)非金属置换非金属____________________________________
(3)金属置换金属____________________________________
(4)非金属置换金属____________________________________
20.(7分)下列几种物质:
①CO2②Cu③FeCl3溶液④HNO3⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体
(l)上述物质中属于混合物的是________,属于电解质的是____,属于非电解质的
是____。
(填写编号)
(2)下列关于③和⑤的说法正确的是______(填字母序号)。
a.都不稳定,密封静置会产生沉淀b.加入NaOH溶液,两者都能产生沉淀
c.分散质微粒都可以通过滤纸d.加入盐酸都会先产生沉淀,后溶解
(3)⑥在水中电离的方程式为_______________________
(4)写出②与④的浓溶液反应的化学方程式____________________
21.(12分)
(1)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒b.容量瓶c.分液漏斗d.托盘天平e.温度计
①其中标出仪器使用温度的是(填编号)。
②称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在天平的右盘,则所称样品的实际质量为g。
③使用前要检查仪器是否漏液的是(填编号)。
(2)实验室需要95mL1.0mo∙L-1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)来进行配制,提供的实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.250mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
①需要取浓硫酸的体积为mL。
②实验时选用的仪器有(填编号)
③配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒。
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.未冷却至室温就定容。
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
22.(5分)喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差.
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置.在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2OB.CO2和NaOH溶液C.NH3和H2OD.NO和H2O
(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是
A.Cu与稀硫酸B.Cu与稀硝酸C.Zn与浓HClD.Fe与浓硝酸
(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”).
23.(7分)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置
已略去)
(1)如何检查发生装置的气密性,写出操作步骤_____________________________________________
(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_________________。
(3)从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S02具有___________性.
(4).若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水,振荡后溶液变为无色。
写出反应的离子方程式_________________________.
24.(7分)几种常见物质之间存在如图转化关系,其
中X、Y、Z为单质,且X为生活中最常用金属,
其他物质均为化合物。
已知Y为无色无味气体,
E为无色有刺激性气味气体,能使品红溶液退色,
G溶液呈黄色,它们之间(部分产物及条件略去)。
请回答下列问题:
(1)物质A为____,D为____(填化学式)
(2)下列物质中不能实现A—X转化的是_______(填字母序号)。
a.一氧化碳b.氯气c.木炭d.Al
(3)写出反应E、M的离子方程式________.
(4)检验G溶液中所含金属阳离子的方法是___________________________
2015年1月高一年级三校联考化学试题
19.(8分)(l)____
(2)______
(3)_______________________
(4)____________
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- 联考 化学试题 答案