长沙市届高中三年级年级统一模拟考试化学Word文档下载推荐.docx

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D．反应的电子转移情况：

3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．32gS8单质（

）中的共价键数目为NA 

B．0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

4．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知;

金属铈（稀土元素）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：

铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：

Ce4+>

Fe3+）下列说法正确的是

A．铈有四种核素，它们互称为同素异形体

B．在一定条件下，电解熔融CeO2制Ce，在阴极获得铈

C．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2↑

D．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

5．下列离子方程式书写正确的是

A．KI溶液久置空气中变黄色：

4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ

B．0.1mol/lNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/lBa（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-＋2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

Cu2+＋S2-＝CuS↓

D．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项

实验

现象

结论

A

向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si

产生白色沉淀，液面上有火苗

Mg2Si水解生成Mg（OH）2和SiH4

B

向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性IO3-〉I2

C

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）

乙醇具有还原性

D

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡

溶液由浅红色变为红色

Ag2O是强碱

7．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体B．用装置乙进行中和热的测定

C．用装置丙制取CO2气体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

8．已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。

下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物B．Y不可能转化为X

C．Y可能直接转化为E

D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

9．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是

A．X的分子式为C6H7O7

B．X分子内所有原子均在同一平面内

C．1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

10.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W、Z同主族，X、Y、Z

同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列

说法不正确的是

A．原子半径：

X>

Y>

Z>

WB．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

C．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D．简单氢化物的稳定性：

W>

Z>

Y

11．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件下，K（s）的（ΔH2′+ΔH3′）<

Na（s）的

（ΔH2+ΔH3）

B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C．ΔH5<

0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>

ΔH5

D．ΔH7<

0，且该过程形成了分子间作用力

12用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是

实验一

实验二

装置

a、d处试纸变蓝；

b处变红，局部褪色；

c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；

钢珠右侧n处有气泡产生；

…

A.a、d处：

2H2O+2e-═H2↑+2OH-

B.c处发生了反应：

Fe-2e-═Fe2+

C.根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2

D.b处：

2Cl--2e-═Cl2↑,Cl2溶于水生成HClO,使溶液褪色

13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B．G点对应的溶液中c（Na+）>

c（Cl-）>

c（ClO-）>

c（OH-）>

c（H+）

C．F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

14．一定温度下，密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．其中在t2时改变了某个条件，下列有关说法正确的是

A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2

B．t1时平衡混合气的M1¯

＞t3时平衡混合气的M2¯

C．t2时改变的条件可能是：

升温或缩小容器体积

D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

15．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。

下列叙述正确的是

A．n点表示AgCl的不饱和溶液

B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7

C．Ag2C2O4+2C1-（aq）⇌2AgCl+C2O42-（aq）的平衡常数为109.04

D．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al,其质量为9gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2，D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

二填空题（共52分）

17.（8分）已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图

，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式；

（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

___；

（3）某温度下，0.1mol•L-1的H3PO3溶液的PH为1.6，即c（H+）=2.5×

10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；

（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，所得溶液中：

c（Na+）c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“>

”、“<

”或“一”）。

18.（8分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如下所示：

（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3）和CO2，其化学反应方程式为____________。

（2）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。

（3）酸浸过程中，稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______________________。

（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。

在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。

利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及___________________

19（11分）臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.

（1）氮氧化物会破坏臭氧层已知:

NO（g）+O3（g）

NO2（g）+O2（g）△H1=－200.9kJ·

mol－1

②2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H2=－116.2kJ·

则反应2O3（g）

3O2（g）△H=

（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。

将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：

I2（aq）+I−（aq）

（aq），当

=6.8时，溶液中c（I2）=

。

（已知反应的平衡常数K=680）

②综合实验数据可知，Fe2＋对I－的转化率的影响是。

（填增大、无影响或减少）

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。

导致I3-下降的直接原因是。

（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为（填化学式）。

②一种臭氧发生装置原理如图4所示。

阳极（惰性电极）的电极反应式为。

图3图4

20.（10分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料。

为无色透明的带刺激性臭味的液体。

某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知：

在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。

POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，回答下列问题

Ⅰ.制备PCl3（如图）

（1）检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是.

Ⅱ.制备POCl3（如图）

（2）装置G中发生反应的化学方程式为。

（3）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有。

Ⅲ.测定POCl3含量

实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可以测定产品的纯度；

①准确称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。

已知：

H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（4）滴定终点的现象____________________________________。

（5）该产品的纯度为_____________。

【已知：

M（PCl3）=137.5g/molM（POCl3）=153.5g/mol】

【21、22题任选一题作答】

21．【化学----选修3：

物质结构与性质】

（15分）

氯磺酰氰酯（结构简式为

）是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简写为Co3+W）可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

（3）ClO4-的空间构型为______________

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________

22．【化学----选修5：

有机化学基础】

有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

合成J的一种路线如下：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为_______________。

C中的官能团名称为_____________________。

（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

（3）H→J的反应类型是_____________________。

在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为_______________________________________。

（4）根据

，X的分子式为________________。

X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种（已知：

碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成

的路线流程图（其它试剂自选）：

__________________________________。