学年高一下学期开学考试化学试题Word文档格式.docx
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6.下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A.分离水和乙醇
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法完全正确的一组是
①标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA②在常温常压下,14g氮气含有的核外电子总数为7NA③78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA④常温常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA⑤已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒⑥在过氧化钠与水的反应中每生成0.1mol氧气转移电子数为0.4NA
A.④⑤⑥B.①③④C.②③④D.①⑤⑥
8.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀
10.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述:
A.a反应的离子方程式可能是:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.b反应中产生无色无味气体,说明HClO的酸性强于H2CO3
C.c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl-
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为Cl2具有漂白性
11.对下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质
检验
除杂
ACl2(HCl)
湿润的淀粉碘化钾试纸
饱和食盐水
BFeCl2(FeCl3)
KSCN溶液
氢氧化钠溶液
C淀粉胶体(NaCl)
丁达尔效应
渗析
DNO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸
水
A.AB.BC.CD.D
12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2;
所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;
Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间;
钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①③④
13.下列有关物质的性质描述不符合事实的是
A.氧化铝是冶炼金属铝的原料,由于它熔点高,也是一种较好的耐火材料
B.在混有少量泥沙浑浊水的两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,水变得清澈
C.纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,也是人类将太阳能转化为电能的常用材料
D.浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中
14.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,体积为1L.可能含有的离子:
阳离子:
K+,Fe2+,Ba2+,NH4+阴离子:
Cl﹣,NO3﹣,CO32﹣,SO42﹣向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变.对该溶液的下列叙述错误的是
A.该溶液一定含有Fe2+,NO3﹣,Cl﹣B.该溶液一定不含K+,NH4+
C.该溶液一定不含CO32﹣,Ba2+D.该溶液可能含有SO42﹣
15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
16.实验是化学的灵魂,下列关于实验现象的叙述正确的是
A.加稀氢氧化钠溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝,溶液中一定没有NH4+
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解:
再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳至过量,先产生白色沉淀,后又逐渐溶解
D.向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液,先产生沉淀,后又逐渐溶解
17.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后(盐酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法中错误的是()
A.盐酸的体积为80mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.当a值为30时,b值为0.01
D.n(Mg2+)<0.025mol
18.在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示,下列分析不正确的是
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.a、c两点,溶液中均大量存在H+和SO42-
C.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点,两溶液中含有相同量的OH-
19.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X,有沉淀生成,则气体X可能是下列四种气体中的①NO2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2⑤H2S
A.②③④⑤B.①②④C.①③④⑤D.①②③
20.如图所示,室温下两个容积相等的烧瓶A、B中分别集满了两种气体(同温同压,列于下表中),现打开活塞K,使两个烧瓶内的气体充分接触,则容器内的压强按由小到大的顺序排列正确的是
编号
①
②
③
A中气体
SO2
NH3
NO
B中气体
O2
HCl
A.①②③B.②③①C.③②①D.①③②
21.aLCO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bLNO相混和时,可得到cL气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A.若a<b,则c>0.5(a+b)B.若a>b,则c=0.5(a+b)
C.若a=b,则c=0.5(a+b)D.若a<b,则c<0.5(a+b)
22.将mg锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集到混合气体11.2L(标准状况),其质量为19.6g,将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g,则m为
A.25B.30C.35D.40
23.常温常压下,a、b、c、d四支相同的试管中,分别装入以等物质的量混合的两种气体,a试管内是NO2与O2,b试管内为Cl2和SO2,c试管内为NO与O2,d试管内是NH3与N2,将四支试管同时倒立于水中,最终各试管中水面上升高度顺序应为
A.b>
c>
a>
dB.b>
dC.d>
b>
cD.b>
d>
a
24.下列叙述中,正确的是
A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
25.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/LB.0.3mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
二、有机推断题
26.下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A是金属单质;
B是淡黄色固体;
C、D、E为无色气体,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
H是无色液体。
(1)写出下列各物质的化学式:
B:
____________________________;
F:
_______________________。
(2)写出D→E反应的化学方程式为:
______________________。
(3)写出G→E反应的离子方程式:
________________________________;
若该反应中转移电子总数为9.03×
1023,则被还原的G为___________________g。
(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________
27.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物。
A是一种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白色火焰,H在空气中很容易被氧化成I。
它们的转化关系如下:
(有些反应的条件和部分产物未注明)
(1)写出下列物质化学式:
B____________,F____________;
(2)写出反应①的化学方程式:
________________________________________;
(3)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的实验现象是_______________________________;
(4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是______________________________________。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有_______。
A.具有丁达尔效应B.红褐色液体可用过滤的方法提纯
C.液体中分散质微粒直径小于1nmD.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀E.它较稳定的存在,因其带正电荷
三、原理综合题
28.I.
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液,请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:
_________________________。
(2)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是_________________________。
II.
(1)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是_________________________________________
(2)取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。
(3)在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为______________mol。
III.将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有mg的铁粉,收集到NO气体448mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为________________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止,此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式为__________________。
②(m-n)的值为________________(精确到0.1g)。
四、实验题
29.I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。
气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。
请回答下列问题:
(1)气体a由图甲或乙制备,若选用图2中的甲装置,反应的离子方程式是_____,若选用装置乙,其中的导管a的作用是_____。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。
(3)该实验设计存在缺陷,为了克服该缺陷,需要补充装置D,其中发生反应的离子方程式为_________________。
II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置
回答下列问题:
(1)指出试管c中产生的实验现象:
(2)用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。
(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式:
_____________________________。
(4)为确认CuSO4生成将_____________________________可观察颜色
III.某学习小组开展下列实验探究活动:
选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、_____、_____、D、F,通过_____________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.粉尘分散到空气中形成胶体,胶体粒子带电,工厂用静电除尘与胶体性质有关,故A选;
B.液氯不与铁反应,铁遇浓硫酸发生钝化,可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸,故B不选;
C.氢氧化铝具有弱碱性,氢氧化铝是医用中和剂中的一种,可使胃液浓度降低,起到中和胃酸的作用,故C不选;
D.氮的氧化物和硫的氧化物可引起酸雨,矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨,故D不选。
故选A。
2.C
【分析】
变化中气体被还原,说明该气体中有关元素的化合价降低,据此解答。
A.氨气使酚酞溶液由无色变成红色,说明氨水呈碱性,该反应不属于氧化还原反应,氨气没有被还原,故A不符合;
B.二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,二氧化碳不是还原剂也不是氧化剂,故B不符合;
C.氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色,氧气为氧化剂,反应中被还原,故C符合;
D.氢气使灼热的CuO由黑色变成红色,氧化铜被氢气还原成铜,氢气为还原剂,反应中被氧化,故D不符合;
故答案选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应有关判断,明确氧化还原反应的实质即可解答,注意掌握氧化反应与还原反应、被氧化与被还原的区别。
3.D
根据容量瓶的结构和使用方法分析。
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量、温度、刻度线,故选D。
4.D
A、SO2具有还原性,可被Ca(ClO)2氧化,少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-,故A错误;
B、氨水为弱碱,氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C、过量SO2通入氨水中:
NH3·
H2O+SO2=NH4++HSO3-,故C错误;
D、铁溶于浓盐酸中生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D正确;
故选D。
本题考查离子方程式的正误判断,明确发生的化学反应及把握化学反应的实质是解题的关键,易错选项为A,注意二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应。
5.A
根据阿伏伽德罗定律可知,体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量,
A.N2、O2、NO都是双原子分子,根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数,故A正确;
B.两瓶气体的质量不确定,则无法确定两瓶气体的密度是否相等,故B错误;
C.氮气和氧气的比例不确定,无法判断两瓶气体的质量是否相等,故C错误;
D.氮气和氧气的组成不确定,无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量,故D错误;
答案选A。
6.D
A、水和乙醇混溶,不能分液分离,A错误;
B、氯气也与氢氧化钠溶液反应,应该用饱和食盐水,B错误;
C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵,不能用来制备氨气,实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气,C错误;
D、NO不溶于水,可以用排水法收集NO,D正确;
答案选D。
7.C
①标准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算11.2L四氯化碳含有的分子数,故错误;
②一个氮原子核外有7个电子,常温常压下,14g氮气的物质的量为0.5mol,含有的核外电子总数为7NA,故正确;
③Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g·
mol-1,故78g混合物的物质的量为1mol,而两者中均含1个阴离子,则1mol混合物中含NA个阴离子,故正确;
④NO2和N2O4的最简式均为NO2,4.6gNO2的物质的量为0.1mol,则含有0.2NA个氧原子,故正确;
⑤一个胶粒是多个氯化钠的聚集体,故0.1mol氯化钠溶于乙醇后形成的胶粒的个数小于0.1NA个,故错误。
⑥过氧化钠中氧元素的化合价为-1,在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气转移电子0.2mol,个数为0.2NA,故错误;
故选C。
本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算,⑤为易错点,注意胶粒是多个氯化钠的聚集体。
8.C
含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;
H+与CO32–、OH–会发生反应,不能大量共存;
OH–与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存;
Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应,不能大量共存。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH–。
还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。
离子最多4种;
若溶液为酸性,由于H+、NO3–起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是:
H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–,最多是5种离子,C项符合题意,故选项是C。
9.B
溶液呈棕色,说明有I2生成.碘元素化合价由-1价升高到0价,硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性,所以化合价能够降低的只有Cu2+,观察到产生白色沉淀,由于Cu为红色,所以Cu2+不能还原为Cu,应还原为Cu+.向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,溶液逐渐变成无色,说明I2与SO2反应生成I-,SO2被氧为化H2SO4,白色沉淀是CuI.
A、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
由上述分析及化学方程式可知,白色沉淀是CuI,溶液中含有I2,故A错误;
B、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:
Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故B正确。
C、反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为-1价,被还原,所以I2是氧化剂,故C错误;
D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI,所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀,故D错误。
故选B。
本题考查氧化还原反应,难点:
根据题目信息推断实验中发生的反应;
解题关键:
对氧化还原反应的概念和原理利用。
10.A
A.亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化,则a反应的离子方程式可能是:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,A正确;
B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,HClO的酸性弱于H2CO3,B错误;
C.与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子,不能直接检验Cl-,C错误;
D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,D错误,答案选A。
11.D
A、氯化氢不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,不能检验氯化氢,A错误;
B、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液均反应,不能除杂,应该用铁粉,B错误;
C、丁达尔效应可以检验胶体,不能检验氯化钠,C错误;
D、NO2是红棕色气体且具有强氧化性,观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验NO中的NO2。
NO2溶于水生成硝酸和NO,可以用水除去NO中的NO2,D正确,答案选D。
12.B
①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气,锌、铜等金属与水不反应,故①错误;
②铝能够在空气中与氧气反应生成致密氧化膜,阻止反应继续,所以铝比铁耐腐蚀,故②错误;
③氯化钠、碳酸钠都含有钠元素,焰色都是黄色,故③正确;
④钠钾合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点,故④错误。
13.C
A、电解氧化铝得到金属铝,所以氧化铝是冶炼金属铝的原料,氧化铝熔点高,也是一种比较好的耐火材料,故A正确;
B、明矾属于铝盐、硫酸铁属于铁盐,溶于水电离出的Al3+和Fe3+能水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体,吸附水中的杂质,能起到净水的作用,水变得清澈,故B正确;
C、将太阳能转化为电能的是硅晶体,现代光学及光纤制品的主要原料为二氧化硅,故C错误;
D、浓硝酸见光易分解,浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中,故D正确。
14.B
加入盐酸有无色气体生成,且阴离子种类不变,说明原溶液一定有氯离子和硝酸根离
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