届高三模拟考化学试题附答案Word文档格式.docx
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10.下列实验方案能达到实验目的的是
11.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.放电时,负极反应:
2Mg-4e-+2Cl-===[Mg2Cl2]2+
B.充电时,Mg箔接电源的负极
C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室
D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g
12.某有机化合物的结构式如图,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,X与Z位于不同的周期,下列有关说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:
X>
Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液体
C.W2Y2中既含极性键又含非极性键
D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸
13.298K时,向20mL浓度均为0.1mol·
L-1的MOH和NH3·
H2O混合液中滴加0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
已知CH3COOH的Ka=1.8×
10-5,NH3·
H2O的Kb=1.8×
10-5。
下列说法正确的是
A.b→c过程发生的反应:
MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c点溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NH
)
C.d点溶液中:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
c(M+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.a→c过程中水的电离程度一直在增
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分
26.(14分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1)“酸浸”时,所得残渣的主要成分是____________________。
(2)“沉CuS”时,加入的硫化钠必须适量,若过量可能产生的后果是________________(用离子方程式表示)。
(3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体,写出其化学方程式__________________。
(4)“沉CuNH4SO3”时可用如右装置(夹持、加热仪器略):
①“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是____________。
②NaOH溶液的作用是______________________。
(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:
称取产品试样2.0g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·
L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。
(已知Cr2O
被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品K2Cr2O7
的纯度为_____%。
[已知M(K2Cr2O7)=294g·
mol-1,计算结果保留至小数点后两位]。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。
已知c(Cr3+)=2×
10-5mol·
L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?
____________(通过计算说明原因)。
{已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×
10-31}
27.(14分)茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是VC的5~10倍),它易溶于温水(40℃~80℃)、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿(氯仿通常是无色液体,不溶于水,密度约为水的1.5倍)。
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚:
请回答下列问题:
(1)①将茶叶粉碎的目的是______________________。
②用水浸取茶多酚时,实验小组发现搅拌速度越快,茶多酚浸出率下降,可能原因是______________________________________________________。
(2)下列有关实验基本操作正确的是__________。
A.操作①过滤时,可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
B.分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C.萃取过程中,经振摇并放气后,将分液漏斗置于铁圈上立即分液
D.操作③分液时,溶液④应该从分液漏斗下口放出
(3)采用减压蒸发的理由是________________。
(4)溶液①在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。
(5)为了进一步对粗产品进行提纯,可以采用的提纯方法是_____________。
(6)在酸性介质中,茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+,Fe2+与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值A表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。
A与茶多酚标准液浓度的关系如图所示:
称取2.00g粗产品,用蒸馏水溶解并定容至1000mL,移取该溶液1.00mL,加过量Fe3+和K3Fe(CN)6酸性溶液,用蒸馏水定容至100mL后,测得溶液光密度值A=1.200,经过计算产品的纯度是_______(以质量分数表示,保留至小数点后一位)。
28.(15分)甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景。
(1)可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH<
①下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
②在一定条件下,将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:
X轴上a点的数值比b点_________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________。
(2)用CO2和H2合成甲醇:
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·
mol-1。
在T℃时,甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得平衡时有关数据如下:
①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4,则甲中平均反应速率v(CO2)=____________。
②下列说法错误的是________(填字母编号)。
A.2c2<
c3B.z>
2yC.p3<
2p1D.α1+α3=1
(3)甲醇与水蒸气重整可以制氢
已知甲醇分解反应:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.64kJ·
mol-1
水蒸气变换反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.20kJ·
①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)
表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。
此历程中活化能最大的反应方程式为_________________________________。
②573.2K时,向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解,th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa,其平衡常数分压Kp=_________。
③在0.1MPa下,将总进料量1mol且n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。
实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降,原因是_________________________________________________________________________。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
(1)基态Ni原子核外的最高能层符号是______,基态Ni2+最外层电子排布式为_______,未成对电子数为________________。
(2)[Co(NO
)4]2-中各元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号),配体中N的杂化方式为______________。
(3)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于体心立方晶胞的是______(填“α”“δ”或“γ”)-Fe。
②γ-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
(4)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示),属于四方晶系(晶胞底面为正方形),晶胞中S原子位于内部,Fe原子位于体心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。
此矿物的化学式为_________。
若晶胞的底面边长为Apm,高为Cpm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__________g/cm3(写出表达式)。
(5)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。
二茂铁熔点172℃,沸点249℃,易升华,难溶于水,易溶于有机溶剂,它属于__________晶体。
分子中的大π键可用符号
表示,其m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,环戊二烯负离子(C5H
)结构如图所示,其中的大π键可以表示为_____________。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去):
已知:
①A分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
②
(NH2容易被氧化);
③已知(CH3CO)2O的结构为:
④
(1)E中官能团的名称______________,C的化学名称为__________________________。
(2)F的结构简式为_________________。
(3)A→B的化学方程式为__________________________________________。
(4)化合物H可以发生的反应有_____________(填选项字母)。
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应
(5)满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应
③含有-NHCOCH3④苯环上仅有二个或者三个取代基
(6)参照上述合成路线,以
为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
________________________________。
物理试卷
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.密立根实验的目的是:
测量金属的遏止电压Uc与入射光频率ν,由此算出普朗克常量h,并与普朗克根据黑体辐射得出的h相比较,以检验爱因斯坦方程式的正确性。
其根据实验数据得到Uc–ν图像,则从图中可以得到物理量描述正确的是
A.普朗克常量为:
B.普朗克常量为:
C.该金属的逸出功为:
D.该金属的逸出功为:
15.如图所示,理想变压器的原线圈接在一个输出电压有效值恒定、频率可调的交流电源上,副线圈所在电路中接有电灯泡a、电感L、理想交流电压表和理想交流电流表。
当交流电的频率为f时,电压表示数为U、电流表示数为I,电灯泡正常工作;
现将交流电的频率增加为2f时。
则
A.电压表示数减小
B.电流表示数增加
C.电灯泡a亮度变亮
D.原线圈输出功率减小
16.如图所示,一表面光滑的半球体B静止放在粗糙水平面上,现用一始终沿球面切线方向的拉力F使另一光滑小球A沿球体表面缓慢上滑,则在小球上滑到最高点的过程中(半球体B始终保持静止),下列说法正确的是
A.拉力F先变大后变小B.拉力F一直变小
C.地面对半球体B的支持力先减小后增大
D.地面对半球体B的摩擦力先减小后增大
17.如图所示,在光滑绝缘水平面上,相距一定距离静止放置两金属小球A、B,两球大小相等(均可视为质点,且接触时总电荷量平分),金属小球A带正电、质量为m,金属小球B不带电,现加一水平向右的匀强电场,小球A向右运动;
金属小球A与B球发生弹性碰撞后,迅速将金属小球B拿走,金属小球A返回到出发点时速度恰好为零,则B球质量为
A.
+B.
C.
D.
18.如图所示,有一长为L的轻绳,一端系在固定在O点的拉力传感器上,另一端栓一质量为m的小球,让小球能够在竖直平面内做完整的圆周运动,测出小球在最低点时细绳拉力大小与小球在最高点时细绳拉力大小之差为△F,同时也测出小球在最高点时速度大小为v,已知重力加速度为g,则△F大小与v2的关系正确的是
19.如图所示,小物块A、B质量均为2kg,长木板C质量为1kg,用细线连接A、B放置在长木板C上,A与C之间动摩擦因数为0.2,B与C、C与地面之间均为光滑。
现对小物体B施加一随时间t变化的水平拉力F=10t(N),设AB间细绳拉力大小为T,则下列说法正确的是:
A.在A、C发生相对滑动之前,T∶F=3∶5
B.在A、C发生相对滑动之前,T∶F=1∶2
C.在A、C发生相对滑动之后,T∶F=1∶2
D.在A、C刚要发生相对滑动的瞬间,物块A的速度大小为4m/s
20.如图甲所示,将一足够长的光滑斜面固定放置在地球表面上,斜面倾角为θ,A、B两个小球质量相等,均可视为质点;
A球沿斜面由静止开始下滑,B球做自由落体运动,A、B两球速率的平方与位移的关系图像如图乙所示。
已知地球半径为R,引力常量为G,则
A.倾角为θ=30°
B.A、B两球的动能相等时,两球重力的瞬时功率之比为PA∶PB=1∶1
C.地球质量
D.地球的平均密度
21.如图所示,等边三角形AQC的边长为2L,P、D分别为AQ、AC的中点。
区域Ⅰ(梯形PQCD)内有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B0;
区域Ⅱ(三角形APD)内的磁场方向垂直纸面向里,区域Ⅲ(虚线PD之上、三角形APD以外)的磁场与区域Ⅱ内大小相等均为3B0、方向相反。
带正电的粒子以速度v0从中点N垂直QC射入磁场区域Ⅰ,经区域Ⅰ再从P点垂直AQ射入区域Ⅲ(粒子重力忽略不计),则下列说法正确的是
A.粒子的比荷
B.粒子的比荷
C.粒子从N点出发再回到N点的运动过程所需的时间为
D.粒子从N点出发再回到N点的运动过程所需的时间为
22.(6分)某实验小组利用如图所示的实验装置测定滑块与长木板之间的动摩擦因数。
实验的主要步骤如下
(1)将长木板放置在水平桌面上并固定好,并在其中间某一位置固定一光电门传感器。
(2)用游标卡尺测量固定在滑块上端的挡光片的宽度d,测量结果如图所示,则挡光片的宽度d=mm。
(3)滑块放在长木板上,用手拨动滑块,通过光电门,运动一段距离后静止,记录挡光片的挡光时间t、滑块静止位置与光电门之间的距离x。
(4)已知重力加速度为g,则动摩擦因数μ=(用题中所给字母表示)。
(5)若某次实验时,手拨动滑块的位置到滑块静止位置的距离恰好是光电门到滑块静止位置的距离的两倍,已知挡光时间为t1,滑块质量为m,则人拨动滑块时,对滑块的冲量大小为(用题中所给字母表示)。
23.(9分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻,实验原理如图所示,其中,虚线框内为用灵敏电流计G改装的电压表V,A为标准电流表,E为待测电池组,S为开关,R为滑动变阻器,R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。
①已知灵敏电流计G的满偏电流Ig=1000μA、内阻rg=2.0kΩ,若要改装后的电压表量程为6V,应串联一只kΩ的定值电阻R1(结果保留2位有效数字)。
②请根据实验原理图,完成电路图的实物连接。
③某次实验的数据如图所示:
则电池组的电动势为E=V,内阻r=Ω(结果保留3位有效数字)。
④该小组在实验中,测得的电源内阻与真实内阻相比总是(填“偏大”或“偏小”)。
24.(14分)如图所示,固定在水平面内的U型金属框架宽度为L=0.4m,左端接有阻值R=0.8Ω的电阻,垂直轨道放置的金属杆ab阻值r=0.2Ω、质量m=0.1kg。
整个轨道处于竖直向下的匀强磁场中,磁感应强度为B=1.0T。
金属杆ab以初速度v0=5.0m/s开始向图右方运动。
不计轨道摩擦和轨道电阻。
求:
(1)金属杆ab速度变为v=2.0m/s时,杆的加速度是多大;
(2)金属杆ab从开始运动到静止,通过电阻R上的电荷量及金属杆ab通过的位移;
(3)金属杆ab从开始运动到静止,电阻R上产生的焦耳热是多少?
25.(18分)一个倾角为30°
、上表面光滑的斜面固定在水平地面上,斜面P处垂直斜面放置的挡板是一个力的传感器,可以显示出受到的压力大小。
B和C是由劲度系数为k=30N/m的轻质弹簧连接在一起的两个相同的滑块,质量均为m=0.6kg,滑块C紧靠在传感器上,初时均静止,弹簧始终处于弹性限度内,g=10m/s2。
(1)如图甲所示,用力F沿斜面向上缓慢拉动滑块B,当B滑块沿斜面上升到某一位置时,传感器的示数刚好变成零。
求在这一过程中施加在滑块B上力F的最大值和滑块B上升的距离。
(2)如图乙所示,若在滑块B沿斜面上方Q处还有一个质量为m0=0.15kg的滑块A,正以速度v0通过Q点无摩擦滑下,此时A、B滑块相对边缘间的距离为S=0.5m,A与静止的滑块B发生时间极短的正碰后以相同的速度共同运动,A、B不黏连。
在A、B第一次分离后A滑块能沿斜面继续上滑S'
=0.2m,滑块B向上冲到最高点时,传感器的示数刚好变成零。
A、B滑块在第一次碰撞中损失的机械能和滑块A的初速度v0。
33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是_________(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分。
A.如果铜的摩尔质量为M、密度为ρ、阿伏伽德罗常数为NA,则1个铜原子所占的体积为
B.单位时间内气体分子对容器壁单位面积上碰撞次数减小,气体的压强可能增大
C.一定质量理想气体温度不变时,体积减小,压强增大,气体分子的平均动能增大
D.一定质量的理想气体在等温压缩的过程中,气体的内能不变,从外界吸热
E.一块0℃的冰逐渐熔化成0℃的水的过程中,分子势能会增加
(2)(10分)如图所示,导热气缸缸套的质量为10kg,活塞质量忽略不计,通过细线吊在天花板上,汽缸内封住一定质量的气体,缸套和活塞间无摩擦,活塞面积为50cm2,气缸总长为L,气缸上端开口小于活塞面积,不计活塞厚度,封闭气体可视为理想气体,大气压强为1.0×
105Pa,环境温度为27℃。
初始时,活塞到气缸底部距离为
;
(i)现在气缸下端缓慢加挂钩码,则所挂钩码质量为多少千克时,活塞恰好到达气缸开口处;
(ii)再将整个气缸降温,则温度变为多少摄氏度时,活塞再次回到初始位置?
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)一列简谐横波在t=0.4s时刻的波形如图甲所示,波传播方向上质点A的振动图象如图乙所示。
则_________。
(填正确答案标号。
选对1个得2分
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