完整word版高考天津卷化学试题解析版Word下载.docx
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向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++3SO42-+2H2O
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O
该题为化学基础知识的考查。
A.Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+反应生成NH3﹒H2O,正确;
B.据题意生成液体故不能写沉淀符号,错误;
C.得失电子没有守恒,不要认为电荷和原子守恒就可以了,错误;
D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子,错误。
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业
C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
该题检测金属及其化合物性质。
C选项错误很明显,土壤已显碱性故不能加碱性物质,应该加些显酸性的物质,如可以施用铵肥。
【答案】:
4.下列实验或操作能达到实验目的的是
【试题解析】:
该题考查学生基本实验操作。
A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序,要先加乙醇再加浓硫酸,否则乙醇沸点低,加入浓硫酸中放热易挥发,错误;
C.二氧化氮比空气重,排空气法收集应该长进短出,错误;
D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D错误。
【答案】B
5.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离平衡常数分别为5.0
10-4和1.7
10-5。
将PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线1代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:
b>
c
C.从c点到d点,溶液中
保持不变
(其中HA和A--分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
该题考查了弱酸电离平衡常数的应用,要求学生具备一定的识图能力。
Ka越小酸性越弱,稀释时越具有缓冲作用,所以A错误;
溶液的PH数值越小,酸性越强,对水的电离抑制作用越大,故B错误;
C.分子、分母同时乘以c(H+),则变式为Ka/Kw,是个定值,故C正确;
D.起点相同,弱酸浓度大,则等体积酸溶液中和反应后n(Na+)也大,故D错误。
【答案】C
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌--碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述不正确的是
A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-
B.放电时,溶液中离子的数目增大
C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化
D.充电时,a电极接外电源负极
该题出题角度富有新意,以新面孔出现,考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力,只要基础知识牢固也能迎刃而解。
本题关键点是锌--碘溴液流电池,图示为原电池放电,根据锌离子移动方向可以确定a正极,b负极,b极锌失电子生成阳离子,a极附近阴离子得电子一个离子变三个离子,故溶液中离子数目增多,故A、B均正确;
充电相当于电解池,原正极与外电源正极相连做阳极,原负极与外电源负极相连做阴极,反应为原电池的逆反应,故C对D错。
【答案】D
7.(14分)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题:
(1)砷在周期表中的位置,
的中子数为。
已知:
P(S,红磷)=P(S,黑磷)△H=-39.3kJ.mol-1
P(S,白磷)=P(S,红磷)△H=-17.6kJ.mol-1
由此推知,其中最稳定的磷单质是。
(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:
NH3PH3(填“>”或“<”)。
沸点:
N2H4P2H4(填“>”或“<”),判断依据是。
(3)NH3和PH3与卤化氢反应相似,产物的结构和性质也相似。
下列对PH3和HI反应产物的推断正确的是(填序号)。
a..不能和NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应
(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式
,因此,配制SbCl3溶液应注意。
(5)在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体,t℃时发生如下反应:
PH4I(是)
PH3(g)+HI(g)①
4PH3(g)
P4(g)+6H2(g)②
2HI(g)
H2(g)+I2(g)③
达平衡时,体系中n(HI)=bmol,n(I2)=cmol,n(H2)=dmol,则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。
该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识,通过N2H4与P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性,如分子间存在氢键,(3)、(4)两问要求学生具备知识迁移能力,将已学知识进行迁移并应用。
(5)面对一个体系多个连续反应,表示反应①的平衡常数K,需采用逆推法求得n(PH3),以n(I2)=cmol推得③生成n(H2)cmol并消耗n(HI)2cmol,则在反应①生成
n(PH3)=n(HI)=(2c+b)mol,由平衡时n(H2)=dmol
推得反应②生成n(H2)=(d-c)mol,消耗
故①平衡时
或k=
【答案】
(1)第四周期第VA族173黑磷
(2)>
>
N2H4分子间存在氢键
(3)b、c
(4)SbCl3+H2O
SbOCl↓+2HCl(写成“
“或“=”亦可)加入酸如盐酸,抑制水解
(5)
8.(18分)我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
DEF
G茅苍术醇
(1)茅苍术醇的分子式为,所含官能团名称为,分子中手性碳原子(连有四个不同的原子或原子团)的数目为。
(2)化合物B的核磁共振氢谱中有个吸收峰,并满足以下条件的同分异构体(不考虑手性异构)数目为。
①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)D→E的化学方程式为,除E外该反应另一产物的系统命名为。
(5)下列试剂分别与F和G反应,可以生成相同环状产物的是(填序号)。
a.Br2b.HBrc.NaOH溶液
(6)参考以上合成路线及条件,选择两种链状不饱和酯,通过两步反应合成化合物M,在方框中写出路线流程图(其他试剂任选)。
………………………………………………………→
该题以我国化学家首次实现的膦催化的(3+2)环加成反应为依据、研究合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
考查了学生分子式的写法和手性碳的找法(重点看单键碳所连四个不同基团)、有机物的命名、等效氢的判断、给定条件下同分异构体数目的找法、反应方程式的书写及反应类型判断,这些均属于有机化学基础知识。
(5)考查了不对称烯烃的加成反应遵循马氏规则。
(6)应用所给信息完成有机物的合成流程图,考查了学生接受信息并应用信息的综合能力。
(1)C15H26O碳碳双键、羟基3
(2)25
(3)加成反应或还原反应
(4)
2-甲基-2-丙醇
(5)b
(Pd/C写成Ni等合理催化剂亦可)
9.(18分)环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下:
回答下列问题
I.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为现象为
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3.6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3.6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念。
C.同等条件下,用FeCl3.6H2O比浓硫酸的平衡转化率高。
②仪器B的作用为
(3)操作2用到的玻璃仪器是
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:
安裝蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石
弃去前馏分,收集83℃的馏分。
Ⅱ。
环己烯含量的测定
在一定条件下,向ag环已烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,
剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol-L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液ⅴmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①
②Br2+2KI=I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(5)滴定Na2S2O3所用指示剂为。
样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
该题以有机实验为载体,通过对提纯物质流程图的认知,考查物质检验、分离方法和仪器的选择,通过纯度计算考查了定量实验---滴定实验中指示剂的选择及结果误差分析,充分体现了化学学科思维的应用性。
(2)①考查了催化剂只能改变速率而不能改变反应物转化率的常识。
Ⅱ.环己烯含量的测定
通过已给三个化学反应方程式得到关系式Br2------I2------2Na2S2O3
剩余的n(Br2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5
10-3cVmol
与环己烯反应的n(Br2)=(b-0.510
-3cV)mol
求得环己烯的质量分数为
(1)FeCl3溶液溶液显紫色
a、b
②减少环己醇蒸出
(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热
(5)淀粉溶液
(6)b、c
10.多晶硅是制造光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225KJ热量,该反应的热化学方程式为。
SiHCl3的电子式为。
Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:
1SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>
23SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g)△H2<
32SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)
3SiHCl3(g)△H3
(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极点解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。
(2)已知体系自由能变△G=△H-T△S,△G<
0时反应自发进行。
三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示,可知:
反应①能自发进行的最低温度是;
相同温度下,反应②比反应①的△G小,主要原因是。
(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。
下列叙述正确的是()(填序号)
a..B点:
v正>
v逆b.v正:
A点>
E点c.反应适宜温度:
480~520℃
(4)反应③的△H3=(用△H1,△H2表示)。
温度升高,反应③的平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有
(填分子式)
该题由粗硅制备多晶硅的简易工业流程为载体,考查了学生利用所学知识分析解决实际生产中问题的能力。
比如说题Ⅰ就是依据流程图及给定条件书写热化学方程式为
,比较直观,答题时只需要注意热化学方程式的规范书写即可,难度不大。
而电子式的书写则可参考CH4和CCl4的电子式的书写;
本小题主要考查热化学方程式的书写、电子式的书写、制备氢气的电极方程式书写等主干知识。
Ⅱ中
(1)主要考查学生对电化学基础知识的运用能力:
电极的准确判断\电极方程式的规范书写,比较基础,易得出H2在阴极得到,电极反应式为:
2H++2e-=H2↑或者2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
(2)利用体系自由能变△G=△H-T△S,同时结合图像来得知可逆反应的最低温度为1000℃;
因为△H1>
0,△H2<
0所以△H2<
△H1故△G2<
△G1
(3)注意图像中平衡点判断与转化率随温度改变的关系。
在转化率达到最大点之前,随着温度升高,反应速率变大,转化率也随着变大,达平衡后温度升高平衡逆向移动,转化率逐渐变小所以选a,c;
因温度高速率快,所以E点速率大于A点,b错误。
(4)根据盖斯定律,②-①得到反应③,所以△H3=△H2-△H1<
0,反应③为放热反应,温度升高逆向移动,K减小。
(5)根据流程图不难得知循环使用的物质为H2和HCl。
Ⅰ.
△H=-225kJ/mol
Ⅱ.
(1)阴极2H2O+2e-=H2↑+H2(g)或2H++2e-=H2↑
(2)1000℃△H2<
△H1导致反应②的△G小
(3)a、c
(4)△H-△H1减小
(5)HCl、H2
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