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10-4
K=4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
K=2.98×
10-8
K=1.1×
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O++CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:
2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:
CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A.2个B.3个C.4个D.5个
3.在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.在B点,a>
12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
4.室温下,将0.10mol·
L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知:
pOH=-lgc(OH-)。
下列说法正确的是
A.M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中:
c(NH4+)>
c(Cl-)
C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同
5.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向NH4Cl
溶液中加入NaOH
溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3·
H2O)
B.用少量水稀释0.1mol·
L-1氨水时;
溶液中
减小
C.将Na2CO3溶液从20℃升温至30
℃,溶液中
增大
D.pH=
5.5
的CH3COOH
与CH3COONa
混合溶液中c(Na+)>
6.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
①NaHRO4溶液;
②H2RO4溶液;
③Na2RO4溶液。
A.②和③等体积混合后的溶液中:
c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)
B.100mL①溶液中:
n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01
C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)>
c(H+)>
c(Na+)
D.若①和③等体积混合后,会抑制水的电离,则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.Na2S溶液中c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B.Na2CO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C.室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
8.对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是
A.加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大
B.升高温度,它的溶解度和溶度积都增大
C.饱和溶液中c(Am+)=c(Bn﹣)
D.加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变
10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.常温下,将0.1mol·
L-1NH4CI溶液与0.05mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.在小苏打溶液中存在:
c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO32-)-c(H2CO3)
C.向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH,得到pH=4的混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积混合:
c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
11.298K下,一些银盐的溶度积见下表。
化学式
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
KSP
1.2×
10-5
6.7×
10-50
1.8×
5.0×
10-13
8.9×
10-17
下列说法中,错误的是
A.五种银盐中,常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后,有黑色沉淀生成
C.常温下,饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为:
AgCl<
AgBr<
D.将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后,无沉淀生成
12.H2C2O4为二元弱酸。
20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·
L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
一定正确的是
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·
L–1的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:
c(Na+)>0.100mol·
L–1+c(HC
2O4–)D.pH=7的溶液中:
c(Na+)<
2c(C2O42–)
13.25℃时,用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。
A.③为滴定终点,可用甲基橙作指示剂
B.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)<c(CN-)
D.点②和点④所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的值相等
14.常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.H2A的电离方程式为:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.pH=4.0时,图中n(HA-)约为0.0091mol
15.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(NH4+)>
c(OH‑)=c(H+)
D.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH‑)
16.室温下,将1.000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14mol/L
B.b点:
c(NH4+)+c(
NH3·
H2O)>c(Cl-)
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
18.某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0ml于锥形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),发生的反应为:
Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。
②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01mol·
L-1Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01mol·
L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6试回答下列问答:
(1)步骤①加入的指示剂是_______________________________。
(2)步骤②应使用________式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________;
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是____________
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
(5)碳酸H2CO3,K1=4.3×
10-7,K2=5.6×
10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×
10-2,K2=6.4×
10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。
(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c[HCO3-)>c[CO32-)B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(6)已知:
①难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×
10-10②25℃时,2.0×
10-3mol·
L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下列问题:
①25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。
②4.0×
10-3mol·
L-1HF溶液与4.0×
10-4mol·
L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
_______________________________________
19.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。
请回答下列问题:
(1)H2S在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。
③已知:
H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。
20.25℃时,若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Vm<Vn和m=0.5n,
(1)m值可否等于3(填“可”或“否”)______,其理由是____________________________。
(2)m值可否等于5(填“可”或“否”)______,其理由是____________________________。
(3)25℃时m的取值范围是_________________。
(4)若温度升高至100℃时,100体积pH1=m的某强酸溶液与1体积pH2=n的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。
21.请按要求回答下列问题:
(1)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20。
在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____________。
(2)25℃时,向0.01mol·
L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为________;
当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________(忽略溶液体积变化,已知lg2.4=0.4,lg7.7=0.9)。
(3)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为______mol·
L-1。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×
10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=________。
22.常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=____________mol/L,c(OH-)-c(HA)=____________mol/L
常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH_________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
23.己知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),理由是_____。
(2)曲线A对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1、a2表示,则a1________a2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH______7。
(3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·
L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的PH=_____。
24.
(1)有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液,与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);
完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。
(2)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:
①则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
②95℃时水的离子积KW=___________________。
③25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
④95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________。
25.常温下,向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣,Ⅲ代表A2﹣)
(1)H2A在水中的电离方程式为_________________________。
(2)当V(NaOH)=20mL时,写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。
此时溶液中所有离子浓度大小关系:
__________________。
(3)向NaHA溶液中加水,HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。
(填增大、减小、不变、无法确定)。
(4)V(NaOH)=30mL时,溶液中存在如下关系:
2c(H+)﹣2c(OH﹣)________2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)(填“<
”“>
”或“=”)。
(5)某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。
该校研究性学习小组设计了如下方案:
你认为下述方案可行的是_______(填编号);
A.测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH,若pH大于1,则可证明H2A为弱电解质
B.可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7,则H2A是弱酸;
若pH<
7,则H2A是强酸
C.比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少,可证明H2A是强酸还是弱酸。
26.请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时pH=6,该温度下1mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=mol/L。
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等。
若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B)(填“>”、“=”或“<”);
现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知:
二元酸H2R的电离方程式是:
H2R=H++HR﹣,HR﹣
R2﹣+H+,若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=amol•L﹣1,则0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1
+a)mol•L﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。
电离常数(25℃)
K=4.9×
10-10
CH3COOH[]
K=1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为__________________。
27.
(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×
10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×
10-26。
向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04,先生成___________沉淀(填化学式);
当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_____________________。
②加入NH3·
H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号),滤渣II中含____________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.7
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9
(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,下列叙述正确的是
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大
28.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
CH3COOH
电离平衡常数
1.7×
10-5mol·
L-1
K1=4.4×
10-7mol·
10-11mol·
L-1-
3.0×
10-8mol·
请回答下列问题:
(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为________________。
(2)常温下0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号,下同)。
A.c(H+)B.
C.c(H+)·
c(OH-)D.
E.
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是___________。
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图
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