昆明市春秋版九年级下学期统一模拟考试化学试题C卷Word格式文档下载.docx
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4.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示.若要检测某溶液的酸碱性,最好选用()
pH
<7
=7
>7
玫瑰花汁
粉红
黄
万寿菊花汁
大红花汁
橙
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
A.玫瑰花汁
B.万寿菊花汁
C.大红花汁
D.万年青花汁
5.下列曲线示意图与相应选项表示不正确的是()
表示稀盐酸中滴加蒸馏水
表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
表示质量、颗粒大小都相等的金属中加稀盐酸
表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液
6.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2气体
CO气体
先通入少量氧气,再点燃
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液,再过滤
C
KCl固体
KClO3固体
先加入少量MnO2,再加热
D
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉,再过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
7.化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。
取少量下列化肥,分别加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是()
A.氯化钾
B.尿素
C.硫酸铵
D.磷矿粉
8.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH-和Cu2+来自同一工厂
B.H+和OH-来自同一工厂
C.H+和Cu2+来自同一工厂
D.Cu2+和K+来自同一工厂
9.下列各组物质能反应,且所发生的反应属于复分解反应的是
A.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
B.碳酸钡和稀盐酸
C.二氧化碳和氢氧化钾溶液
D.氢氧化镁和硫酸钡
10.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.CO具有可燃性,可用于炼铁
B.常温下N2很稳定,可用作粮食保护气
C.铜有金属光泽,可用于制造电线
D.石墨具有导电性,可用于生产铅笔芯
11.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是()
A.用金属铜制作电线
B.用金刚石切割玻璃
C.用煤作燃料
D.发烧病人用酒精擦身体降温
12.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25%
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,两种溶液的溶质质量分数相等
13.善于梳理化学知识,能使你头脑更加聪明。
以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识
B.对化学元素的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使用
①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀
土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护
C.化学中常见的“三”
D.化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②CO、NO2
、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子
①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
A.A
B.B
C.C
D.D
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是
()
A.Cl-
Cu2+
Ag+
K+
B.SO42-
H+
Cl-
Na+
C.Ca2+
K+
CO32-
Cl-
D.Ba2+
SO42-
OH-
15.下列关于实验现象的描述正确的是
A.取少量蔗糖放在燃烧匙中灼烧,生成黑色物质
B.纯净的氢气在空气中燃烧,产生蓝紫色的火焰
C.加热铜绿,绿色固体会变成红色固体,试管壁上出现小水珠
D.向水中加入面粉并用玻璃棒不断搅拌,可得到无色透明的溶液
16.有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳,现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧,并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰确保被充分吸收,测得浓硫酸增重3.6g。
则下列有关说法中不正确的是()
A.碱石灰增重质量为6.6g
B.混合气体中一氧化碳质量为1.4g
C.混合气体中碳、氢元素的质量比为9:
2
D.混合气体中两种气体分子数之比为1:
1
17.下列物体中,都能被磁铁吸引的是()
A.铁片、铜片
B.铜片、铝片
C.镍片、锌片
D.铁片、镍片
18.利用表格中硫酸镁的溶解度数据,判断下列说法正确的是()
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.冷却热的硫酸镁饱和溶液一定会有晶体析出
B.将50℃时149g硫酸镁饱和溶液降温至10℃,析出晶体经脱水干燥后得21.3g硫酸镁
C.将70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃(假设水不挥发),溶液的溶质质量分数不变
D.30℃时,100g水溶解39.3g硫酸镁后形成饱和溶液
19.下列关于金属的说法不正确的是
A.常温下金属都呈液态
B.常温下铝在空气中生成致密的氧化铝膜
C.铁在潮湿的空气中易生锈
D.金属的回收利用既保护环境又节约资源
20.在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌;
溶液的质量(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如图所示,正确的是()
二、填空题
21.生活离不开化学,化学与生活息息相关。
(1)人体可以从水果和蔬菜中摄取________,该类物质需要量很小,但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
(2)如图是某儿童补铁药品的部分说明。
说明中的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“分子”)。
营养成分
每片含量
每100g含量
铁
6.7mg
1.12g
叶酸
255μg
42.5mg
(3)某些食品的近似pH如下:
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
玉米粥
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
其中酸性最强的是__________,胃酸过多的人应食用___________。
(4)农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器,用化学方程式表示其原因_____________________。
22.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用
(1)烧水时易产生水垢的水,属于______水。
(2)人体摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点______。
(4)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有______作用。
(5)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是______。
(6)高压水枪灭火所依据的灭火原理是______。
23.结合下列验证氢氧化钙化学性质的实验图示,回答有关问题:
(1)实验A中一定能够观察到的明显现象是_______________________,
(2)实验B验证了氢氧化钙能与酸、___________________作用.
(3)实验C中发生的反应可用化学方程式表示为___________________________,
(4)将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中,发现有气泡产生,最后只得到了无色溶液,则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是________________。
三、实验题
24.下图是小梅配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)指出图中的一处错误操作
。
(2)配制时应选择容量为
mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作正确顺序为
25.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中实验前后天平不能保持平衡的是______(填序号),理由是_________。
(2)从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律,在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生燃烧的反应,经过一段时间后停止反应,其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因是______。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是______。
(3)1756年,俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
先用天平称取质量为m1的金属锡粉(Sn)。
将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2。
打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,待容器中空气恢复到初始状态,重新称量容器的总质量为m3。
①锡的常见化合价为+4,则锡的燃烧化学方程式是_________。
②罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量________(用含m1
m2
m3代数式表示)。
四、简答题
26.根据表中内容回答下列问题。
温度
溶解度
20
40
60
80
110
169
NaCl
随温度升高,
溶解度的变化趋势是______
填“增大”、“减小”或“不变”
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取
、NaCl两种固体各36g分别放入
时的100g水中充分溶解,
时存在如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是______;
烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______
结果精确到
,若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。
如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是______。
五、科学探究题
27.学习盐的化学性质时,进行了如图所示的实验(提示:
氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性)
①碳酸钠是一种重要的盐,甲中碳酸钠溶液中加入酚酞,溶液显______色;
乙和丙中都能观察到的实验现象是_______;
乙中发生反应的化学方程式是______,该反应属于_____发应(填基本反应类型);
②实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色;
静置,取上层清液于试管中,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀,溶液呈红色。
则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、______;
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑____。
28.某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱,同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.
(探究一)检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是__________________________.
(探究二)测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:
________.
进行实验:
实验步骤如图2所示.
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是_______________.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是______________.
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
29.某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里,发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。
查阅资料得到:
钠与冷水
镁与冷水
镁与水蒸气
铁与冷水
铁与水蒸气
能否发生反应
剧烈反应
缓慢反应
能反应
不反应
加热条件下能反应
①MgCO3和Mg(OH)2均为白色不溶物。
②MgCO3和Mg(OH)2均可跟盐酸发生复分解反应。
③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色,遇碳酸钠溶液呈红色。
④金属的活动性顺序越强,越优先与酸反应。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
【提出假设】
猜测1:
白色不溶物只可能是MgCO3;
猜测2:
白色不溶物只可能是Mg(OH)2。
猜测3:
白色不溶物可能是____________________。
【进行实验】
某同学设计了如下实验方案,探究发生的反应并验证反应产物。
实验I:
用砂纸打磨镁条后(目的是____________________________),将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。
试管中的溶液与镁条迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红;
收集并点燃产生的气体,发现该气体能燃烧,并发出淡蓝色火焰,确定该气体为氢气,则该气体的燃烧产物为______________________。
实验Ⅱ:
取实验I中少量的浑浊液体,过滤,洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸,发现产生气泡,沉淀全部溶解,于是推测猜想________________不成立,则猜想________________可能成立。
实验Ⅲ:
取实验Ⅱ中的滤液,向其中加入少量的CaCl2稀溶液,发现溶液中只有白色沉淀产生,推测得出滤液中含有_____________________________。
(填化学式)
【得出结论】
该化学实验小组通过请教老师,得知该反应的产物为:
MgCO3·
Mg(OH)2·
3H2O、Na2CO3、H2和CO2。
【分析交流】
该同学发现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生,且反应结束后有固体剩余。
根据提示④可知,剩余固体中一定有______________。
六、计算题
30.某工厂排放的废水中含有硫酸,为了减少废水对环境的污染,需要用熟石灰来处理,若该工厂每天排放的废水中含196kg硫酸,需要用含量为74%的石灰浆将硫酸完全中和(假设废水中的其他成分不与熟石灰反应),请计算:
至少消耗石灰浆的质量_______。
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- 昆明市 春秋 九年级 下学 统一 模拟考试 化学试题
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