湖北省武汉二中麻城一中联考高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省武汉二中麻城一中联考高二化学下学期期中试题
2014-2015学年湖北省武汉二中、麻城一中联考高二(下)期中化学试卷
一、选择题(本题包括18小题,1-12题每小题2分;13-18题每小题2分;共42分.下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)
1.下列说法正确的是()
A.不粘锅的原料为烃类化合物
B.分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物,互称为同系物
C.石油分馏是物理变化,煤的气化、液化也是化学变化
D.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品
2.胆固醇是人体必须的生物活性物质,分子式为C25H45O,一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C32H49O2,合成这种胆固醇酯的酸是()
A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH
3.下列叙述正确的是()
A.常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)相等
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)相等
C.pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中:
c(Na+)+c(OH﹣)﹣c(CH3COO﹣)=10﹣6mol/L
D.pH=9的NaHA溶液中:
c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)>c(OH﹣)>c(H+)
4.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)()
A.①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物
B.②装置用于石油的分馏
C.③装置用于实验室制硝基苯
D.④装置可装置证明酸性:
盐酸>碳酸>苯酚
5.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有()
①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应.
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④⑤
6.由1﹣丙醇制取,最简便的流程需要下列反应的顺序应是()
①氧化②还原③取代④加成⑤消去⑥中和⑦缩聚⑧酯化.
A.②④⑥⑦⑧B.⑤④③①⑧C.①⑤④③⑧D.②①⑤③⑥
7.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
有关上述反应物和产物的叙述正确的是()
A.按碳的骨架分类,上述三种有机物均属于芳香烃
B.乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子
C.在核磁共振氢谱中,对乙酰氨基酚分子有4个峰
D.贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团
8.某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是()
①分子式为C10H9O3
②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO4溶液褪色.
A.③④B.①④C.②③④D.①②③④
9.下列说法正确的是()
A.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热﹣﹣检验混合物中是否含有甲醛
B.向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C.苯不能与溴水发生取代反应,用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D.利用核磁共振氢谱,可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH
10.提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂与分离方法正确的是()
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
苯(Br2)
KOH溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A.AB.BC.CD.D
11.有机物的结构简式如下:
1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应)()
A.5molB.6molC.7molD.8mol
12.如图的分子酷似企鹅,化学家ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone.下列有关Penguinone的说法不正确的是()
A.Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种
B.Penguinone的分子式为C10H14O,且能使溴水褪色
C.1molPenguinone完全燃烧消耗13molO2
D.Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上
13.有下列物质:
①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2=CH﹣COOH).其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是()
A.仅③⑤B.仅②④C.仅②⑤D.仅⑤
14.分子式为C11H14O2有机物,满足以下两个条件:
①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3生成气体.则该有机物的同分异构体数目为()
A.12种B.39种C.36种D.13种
15.已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为()
A.84%B.60%C.91%D.无法计算
16.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化.①~⑧为各装置中的电极编号.下列说法错误的是()
A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源
B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生
C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②
D.当K闭合后,A、B、C、D装置中pH均变大.
17.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a>b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
18.常温下,0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是()
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
二、填空题(共58分)
19.完成下列空白.
(1)“辛烷值”用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100,右图是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统命名为__________.
(2)写出下列反应的化学方程式:
①2,5﹣二甲基﹣2,4﹣己二烯与足量氢气加成:
__________;
②2﹣甲基﹣2﹣丁烯加聚反应__________;
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯:
__________.
20.
(1)具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2,其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色,且分子结构中含有一个羧基,则该化合物的结构简式是__________.
(2)某有机物含有C、H、O三种元素,相对分子质量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.3%.该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化,且产物不能发生银镜反应,则该化合物的名称是__________.
(3)某烷烃的相对分子质量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,则该烷烃的结构简式为__________.
(4)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O各0.6mol,该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2﹣二甲基丁烷,则该烃结构简式为__________.
21.根据下面的反应路线及所给信息填空.
(1)在①~⑥的各步反应中,属于取代反应的有__________,属于加成反应的有__________
(2)反应④所用的试剂和条件是__________
(3)反应③的化学方程式是__________
(4)反应⑥的化学方程式是__________.
22.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
__________.
(2)NaH2PO2为__________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显__________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”).
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
__________;
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式:
__________.
②分析产品室可得到H3PO2的原因:
__________.
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室.其缺点是产品中混有__________杂质,该杂质产生的原因是__________.
23.有机物A、B、C互为同分异构体,分子式为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示:
已知:
①A的碳链无支链,且1molA能与4molAg(NH3)2OH完全反应;②B为五元环酯.
③
回答问题
(1)B、H结构简式为__________、__________.
(2)F的加聚产物的结构简式为__________.
(3)E不能发生的反应有__________
①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应
⑤酯化反应⑥聚合反应⑦氧化反应⑧还原反应
(4)写出A→I的反应方程式(只写①条件下的反应):
__________.
(5)M是D的同分异构体,且符合以下条件:
①分子中只有一个甲基;②能发生银镜反应;③有四种不同化学环境的氢原子,
写出M的结构简式__________.
24.乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药.乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃.实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:
制备基本操作流程如下:
醋酸酐+水杨酸粗产品主要试剂和产品的物理常数如表:
名称
相对分子质量
熔点或沸点(℃)
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
乙酸酐
102
139.4(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
回答下列问题:
(1)合成阿司匹林时,最适合的加热方法是__________.
(2)合成阿司匹林时,必须使用干燥的仪器,其原因是__________.
(3)减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是__________.
(4)用重结晶方法提纯粗产品的流程如下,加热回流装置如图.
粗产品乙酸水杨酸
①沸石的作用是__________;
②冷凝水的流进方向是__________(填“a”或“b”);
③使用温度计的目的是__________.
(5)在实验中原料用量:
2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为__________(精确到0.1).
25.化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如下:
已知以下信息:
①
②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢,它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色
④
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- 湖北省 武汉 麻城 一中 联考 化学 学期 期中 试题