松江区高考化学二模.docx

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松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷

高三化学2018.4

可能用到的相对原子质量：

C-12Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．常用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸钡

2．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.湿法炼铜

3．漂粉精的有效成分是

A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．CaCO3 D．Ca（OH）2

4．将两种互不相溶的液体分离的方法是

A．结晶 B．分液 C．蒸馏 D．过滤

5．以下过程与化学键断裂无关的是

A.氯化钠熔化 B.金刚石熔化 C.金属汞汽化 D.干冰升华

6．有关35Cl和37Cl的说法正确的是

A．核外电子数不同 B．化学性质不同 C．互为同位素 D．中子数相同

7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：

4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。

下列有关说法错误的是

A．反应物和生成物均为共价化合物 B．NF3空间结构为三角锥形

C．NF3中只含极性共价键 D．NH4F中既含有离子键又含有共价键

8．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A．熔点113℃，能溶于CS2 B．熔点44℃，液态不导电

C．熔点1124℃，易溶于水 D．熔点180℃，固态能导电

9．不能检验溶液中I-的试剂是

A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4

C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl

10．侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。

在母液处理上，有关说法错误的是

A.水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B.加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

C.通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D.通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是

A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极

12．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是 

A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液

13．下列排列的顺序错误的是

A．羟基氢原子的活泼性：

CH3COOH＞H2O＞C2H5OH

B．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．原子半径：

Na＞Al＞O

D．热稳定性：

HCl＞PH3＞H2S

14．制备乙酸丁酯实验装置正确的是

15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是

A．溶解过程中有少量液体溅出 B．容量瓶使用前未干燥

C．洗涤液未全部转移到容量瓶中 D．定容时液面未到刻度线

16．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

有关说法正确的是

A．锌片发生氧化反应作阴极

B．电子从铁片经过导线流向锌片

C．铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

17．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：

①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色

A．①④ B．①③ C．①② D．②④

18．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是

A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硝酸和澄清石灰水

19.常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH

A．=7 B．≥7 C．≤7 D．以上均有可能

20．NA表示阿伏加德罗常数。

硫与浓硝酸反应的化学方程式为：

S+6HNO3（浓）→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有关说法正确的是

A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个

C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：

HNO3（浓）＞H2SO4

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。

完成下列填空：

21．氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。

22．铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。

23．氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。

24．Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

25．NH4Al（SO4）2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c（NH4+）_____c（Al3+）（选填“＞”、“＜”或“=”）。

（二）（本题共15分）

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） +Q ，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

完成下列填空：

26．生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是；

该反应无需加压的原因是。

27．上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。

28．上述反应的平衡常数表达式为，随着温度升高，平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

29．接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成（NH4）2SO3与NH4HSO3的混合溶液。

反应所得（NH4）2SO3又可以将NO2转化为N2和（NH4）2SO4。

①写出生成NH4HSO3的化学方程式。

②书写NO2与（NH4）2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目

。

（三）（本题共15分）

铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4

反应）。

有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

已知：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

30．步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

31．步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

32．步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

33．步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。

若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。

（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

34．若过程⑦中消耗0.5000mol·L−1Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。

（四）（本题共15分）

1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：

35．写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。

36．写出反应①的化学方程式____________________________________________________。

37．一定条件下D脱氢反应得到苯。

写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。

38．检验F中存在溴元素的方法是。

39．写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。

（合成路线常用的表示方式为：

）

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

A

B

D

C

A

C

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

A

D

C

B

D

A

D

C

D

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21.第二周期第ⅥA族（2分）（2分）

22.Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（4分）

23.同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强（2分）

24.Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O（2分）

25.酸（1分）＞（2分）

（二）（本题共15分）

26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO2的转化率已经很高，增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）

27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分）

28．K=（2分）减小（1分）

29．①NH3+H2O+SO2→NH4HSO3（2分）

②（共4分。

配平2分，方向1分，数目1分）

（三）（本题共15分）

30．漏斗（1分）玻璃棒（1分）250mL容量瓶（2分）

31．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-（2分）

32．除去过量的氯气，避免影响后续滴定（2分）

33．溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原（2分）偏高（2分）

34．70%（3分）

（四）（本题共15分）

35.（2分）羟基（2分）

36.（2分）

37.C6H6+HNO3C6H5-NO2+H2O（2分）

38．取样，加氢氧化钠溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸酸化至酸性，然后再加入硝酸银，有淡黄色沉淀产生，说明有溴元素。

（2分）

39．

（合理即可）（5分）

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