高一化学必修一第二章化学物质及其变化练习题有答案Word格式文档下载.docx
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B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.C+CO2=====高温2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物,A、B项中划线物质为生成物,C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D
4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质,下列仅从组成角度对物质分类的是( )
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
解析 二氧化硫是有漂白性的物质,氢氧化钠是易溶性碱,碳酸氢钠是易分解的盐,这些均是物质的性质,所以B、C、D三项均错。
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
解析 32gO2的物质的量为1mol,含氧原子数为2NA,A项错;
2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA,B项错;
27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子,数目为3NA,C项正确;
11.2L氮气标准状况下为0.5mol,D项错。
6.下列化学反应,能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质,不能写成离子形式;
D项中的离子方程式为:
HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
答案 B
7.X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( )
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.Y发生了氧化反应
D.Y在反应中表现出还原性
解析 X失去2个电子,化合价升高,作还原剂,被氧化,发生氧化反应;
Y得到电子,化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应。
8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
解析 A项中各离子能大量共存,加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成,但加入H+无气体放出;
B项中各离子能大量共存,加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成,但加入H+无气体放出;
C项中各离子能大量共存,加入OH-无沉淀产生,加入H+有气体放出;
D项中各离子能大量共存,加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生,加入H+有CO2气体放出。
9.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( )
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系,不是并列关系,A项错;
置换反应一定是氧化还原反应,是氧化还原反应的子集,B项正确;
纯净物包括单质和化合物,而电解质、非电解质都是化合物,C项错;
化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,还有其他分类,如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O,不属于上述四种反应类型,D项错。
10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2S→SO2
B.Fe2+→Fe
C.CO2-3→CO2
D.2H+→H2
解析 H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高,应加入氧化剂;
Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低,应加入还原剂;
C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;
2H+→H2,氢元素化合价由+1→0,化合价降低,应加入还原剂。
11.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为:
C+H2O(g)=====高温CO+H2,下列关于该反应说法正确的是( )
A.该反应中C失电子,被还原
B.该反应中H2得电子,被还原
C.该反应中,每转移2mole-则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
解析 在该反应中碳原子失电子被氧化,A项错;
H2O得电子被还原,B项错;
该反应中1molC从0价变为+2价,失2mole-,生成1molH2,C项正确;
该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,而不是复分解反应,D项错。
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:
有气泡逸出:
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
有白色沉淀生成:
Ba2++SO2-4===BaSO4↓
C.碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+
D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液:
有白色沉淀产生:
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
解析 A项现象正确,离子方程式错误,正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;
C项现象正确,离子方程式错误,正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;
D项现象错,产生蓝色沉淀,离子方程式正确。
13.下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A.分散系的分类:
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦,该反应与丁达尔效应有关
解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。
14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析 在氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>
Ce3+;
由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>
Fe2+,所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>
Fe2+>
Ce3+。
15.实验室里利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
解析 NaNO2中的N是+3价,NH4Cl中的N是-3价,所以NaNO2是氧化剂,A项正确。
NH4Cl中的氮元素被氧化,氧化剂与还原剂物质的量之比为11,C、D两项均正确。
每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol,B项错误。
16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研究出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.该反应是复分解反应
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
解析 根据图示可知,该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl,该反应不是复分解反应,在该反应中,氯气是氧化剂,NaClO2是还原剂,在NaClO2中,Cl的化合价是+3价,在ClO2中,Cl的化合价为+4价。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题
17.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色,制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源,________极附近的颜色逐渐加深,________极附近的颜色逐渐变浅。
解析
(1)根据物质的交叉分类法可知,H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,则M为FeCl3。
②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐加深,阳极附近的颜色渐变浅。
答案
(1)A C B D
(2)①FeCl3 ②阴 阳
18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里,酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;
在碱的溶液里,跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;
在盐的溶液中,金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO-4;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
属于酸的物质________(写化学式);
属于碱的物质为________;
属于盐的物质________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。
依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
解析
(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。
(2)根据酸、碱、盐的概念判断。
(3)纯碱是Na2CO3,属正盐,不是碱;
盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。
Na2CO3的电离方程式为:
Na2CO3===2Na++CO2-3。
答案
(1)负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷
(2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物,不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.(9分)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
A________;
B________;
C________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?
试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析
(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;
②中H2O不是酸,其他都是酸;
③中Na2CO3是盐,其他都是碱。
(2)化学反应为:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,反应中元素没有价态变化,不是氧化还原反应。
答案
(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
(4)不能共存。
HCO-3与H+、OH-都能发生反应:
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
____________________________________。
(4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为______________________________。
(5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是____________________________________。
(6)根据实验中的________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是______________________________。
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
解析 A是实验室制取CO2的装置;
B装置的作用是除去CO2中的HCl,用饱和碳酸氢钠溶液;
C装置的作用是干燥CO2气体;
D是产生CO的装置,黑色固体是炭;
E中发生的反应为:
CO+CuO=====高温Cu+CO2,现象是出现红色物质;
F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
答案
(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO
(4)炭 C+CO2=====△2CO
(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO=====△Cu+CO2
(7)D E ②
21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:
FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题。
(1)该反应中的还原产物的化学式是________,氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
解析
(1)
(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2,离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+,还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为:
(4)反应中转移0.3mol电子,溶解0.15molFe。
所以m(Fe)=0.15mol×
56g•mol-1=8.4g。
答案
(1)FeCl2 FeCl2
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)溶解 8.4g
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