湖南省永州市届高考化学第一次模拟考试试题文档格式.docx
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D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,发生的反应原理相同
6.秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有
效成分,结构简式如下图所示,有关其性质叙述不正确的是
A.
该有机物分子式为CmHO
B.分子中有四种官能团
C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应
D.1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
7.下列离子方程式书写正确的是
A.用酸化的H2C2氧化海带灰浸出液中的碘:
21—+HbC2===l2+2OH
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
F&
O+6H+===2Fe++3fO
C.NaHSO§
液中力口Ba(OH)溶液至中性:
BsT+2OH+2』+SQ2—===BaSQ+2H2O
D.
NHHCO溶液与足量的NaOH溶液混合:
HCO—+OH===C(32—+HO
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将所得混合物加入苯中
C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的NqCO和NqSO
溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:
S>
C
B
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含
Nhl
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热,然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液,并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
10.下列说法正确的是
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,水的电离程度增大
C.2CO(g)+2NO(g)===N(g)+2CO(g)在298K时能自发进行,则它的△H<
0
D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸
11.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反
应:
2A(g)+B(g)2C(g)△H=QkJ•mol—1。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验I
实验n
实验川
反应温度/C
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(C)/mol
1.5
1
化学平衡常数
K
K2
&
下列说法正确的是
A.K=KzVK3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C实验n比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验川达平衡后,恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动
12.WX、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴
定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元
素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。
下
列说法错误的是
A.X、Y简单离子半径:
X>
Y
B.WZ元素的简单氢化物的稳定性:
W>
Z
C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
13•新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了HzS废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如下图所示。
A.电极b为电池负极
B.电路中每流过4mol电子,正极消耗44.8LH2S
C.电极b上的电极反应:
Q+4e_+4H+===2hJO
D.电极a上的电极反应:
2H2S+2OT—4e「===S+2HQ
14.常温下,向20.00mL0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸,溶液中由水电离出
F列说法正确的是
的c(H+)的负对数[—1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示,
A.常温下,Kb(NH3•H20)约为1X10一3
B.b=20.00
C.R、Q两点对应溶液均呈中性
D.R到NN到Q所加盐酸体积相等
15.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为—2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量HS气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol•L—1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:
1
C.生成的HzS气体在标准状况下的体积为8.96L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
第II卷(非选择题,共55分)
16.(8分)某化学兴趣小组为探究N@SQ固体在隔绝空气加热条件下的分解产物,设计如下实验流程:
已知:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下密度为1.518g?
_—1O
请回答下列问题:
(1)气体Y为o
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为o
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则N@SO的分解率为。
(4)N&
SO在空气易被氧化,检验N&
SO是否氧化变质的实验操作是
17.(10分)中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O/HZSM-5多功能复合催化
齐U,成功实现了CO直接加氢制取高辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO催化转化
领域的突破性进展”。
(1)已知:
2H(g)+O(g)===2H2。
(1)△H=—571.6kJ•mol—1
GHi8(l)+Q(g)===8CO2(g)+91^0
(1)△H=-5518kJ•mol
2
贝U8CQ(g)+25H2(g)===C8缶
(1)+16”Q(I)△H=kJ•mol—1。
(2)
氨硼烷(NHBH)是储氢量最高的材料之一,氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
(3)常见含硼的化合物有NaBH、NaBO,已知
方程式
半所需要的时间,单位为min)。
Igt贝UT1T2(填“〉”或“v
(4)燃油汽车尾气含有大量的NQ在活化后的V2Q催化作用下,氨气将NO还原成N2
的一种反应历程如图3所示。
][
根据上图写出总反应的化学方程式
18.(10分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源,在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下:
CO,
…亠NiCL'
GH.O
F表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
2.1
6.5
3.7
7.1
沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
9.2
(1)为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有
(写一条即可)。
(2)加入H2Q时发生主要反应的离子方程式为。
(3)“调pH'
时,控制溶液pH的范围为。
(4)“沉镍”过程中,若滤液A中c(Ni2+)=I.Omol•L,欲使100mL该滤液中的Ni2
+
2+一5..
沉淀完全[即溶液中c(Ni)<
1.0X10],则需用托盘天平称取Na2CG固体的质
量至少为g。
(已知KSp(NiCOs)=6.5X10一6,忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCI2•6HO的实验操作步骤依次为、过滤、洗涤、干燥。
19.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡,实验装置图如下:
ABCDE
查阅资料可知:
1Sn(s)+2Cl2(g)===SnCI4(|)△H=-511kJ•mol
2SnCI4易挥发,极易发生水解。
3相关物质的物理性质如下:
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/c
232
-33
620
沸点/c
2260
114
993
密度/g•cm3
7.310
2.226
3.386
回答下列问题:
(1)a管的作用是
(2)A中反应的离子方程式是
(3)D中冷却水的作用是。
(4)
尾气处理时,可选用的装置是(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2,但不影响E中产品的纯度,原因是
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCI2,可用如下方法测定产品纯度:
先准确称量7.60g
产品于锥形瓶中,再加过量的FeCb溶液,发生反应:
SnCI2+2FeCb===SnC4+
2FeCl2,再用0.1000mol•L—1K262O7标准溶液滴定生成的Fe2+,此时还原产物为Cr3+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCl4产品的纯度为。
选考题:
共15分,请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题
卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.(15分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有种;
氟原子的价电子排布式为。
(2)NFj是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NH分子的空间构型为;
写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。
(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,Go中C-C键键长为145〜140pm,而金刚石的熔点远远高于C60,其理由是。
氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示,该分子的分子式为
Si原子米用杂化。
(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,
原子的半径为rcm。
该晶体中铜原子的堆积方式为
(填“A”“A”或“A3”),该晶体的密度为
g•cm—3(用含a和NA的代数式表示),该晶体中铜原子的空间利用率为(用含a和r的代数式表达)。
HN—COOH
M-Oli
反应略去试剂和条件)
CT,钛盾
⑴)腹化
(CH.CO)O
J
■
反应1:
高蛊*高压
C,H,O
KMnOd(][*)
FoJL*
F
ft
①
空空也>©
HOOCC比
②(•I苯胺易被氧化)
(1)烃A的名称为,B中官能团为,
H的分子式为,反应②的反应类型是。
(2)上述流程中设计3D的目的是3
(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。
A.属于芳香族化合物B•既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6:
2:
1:
1的同分异构体的结构简
式:
。
(任写一种)
(5)已知:
苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环
上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯
甲酸(川)合成路线(无机试剂任选)。
永州市2020年高考第一次模拟考试试卷
化学参考答案及评分标准
第I卷(共45分)选择题(每小题3分,)
题号
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第n卷(共55分)
16.(8分)
(1)H2S
(2)2《「+SOS6H+===3SJ+3H0(2分)(3)90%(2分)
(4)取少量N&
SQ样品于试管中,加入足量盐酸溶解,再加入BaCL溶液,若产生白色沉
淀,则NazSO已被氧化变质;
若不产生白色沉淀,则Na2SO未被氧化变质,(2分)
17.(10分)
(1)—1627(2分)
(2)2H+”Q+2e—===2HO(2分)
(3)NaBH+2HzO===NaBO-4HzT(2分)v(2分)
(4)4N34NH+O24N2+6HO(2分)
18.(10分)
(1)将镍废料磨成粉末,搅拌,适当升高温度,提高酸浓度(任写一条给2分)
(2)HQ+2Fe2+-2H+===2Fd++2HO(2分)
(3)4.7<
pH<
7.1或]4.7,7.1)(2分)
(4)17.5(2分)(要求精确到0.1g)
(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
19.(12分)
(1)平衡压强使浓盐酸顺利流下(2分)
(2)MnO+4H+Cbf+MrT+2H2O(2分)
(3)避免SnCl4挥发(2分)
(4)笑(2分)
(5)常温下,CuCl2为固体且密度比SnCl4大(2分,答对一点给1分)
(6)85%(2分)
20.(15分)
(1)2(1分)2s22p5(1分)
(2)三角锥型(1分)CN—或C2-或nO(1分)
(3)金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键,而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间
作用力不需要克服共价键(2分)
(4)Si8fO2(2分)sp3(1分)
(5)A(2分)竿乞(2分)1^nr(2分)
a3W3a3
21.(15分)
(1)甲苯(1分)氯原子或—Cl(1分)C7HQN(1分)取代反应或硝化反应(1分)
(2)保护(酚)羟基不被氧化(2分)
(3)(2分)
KMnO皿COO耳
9浪崩取△K—NO:
WJ#—NO,£
酸NH3
(3分)
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- 湖南省 永州市 高考 化学 第一次 模拟考试 试题