化学反应速率化学平衡考点复习学生教师Word格式.docx
- 文档编号:18267618
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:356.97KB
化学反应速率化学平衡考点复习学生教师Word格式.docx
《化学反应速率化学平衡考点复习学生教师Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学反应速率化学平衡考点复习学生教师Word格式.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·
L-1)
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
典型例题3:
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
用10mLH2O2制取150mL(标准状况下)O2所需的时间(s)
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
t
720
MnO2催化剂、加热
60
120
①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂
(MnO2)
操作情况
观察结果
反应完成
所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5min
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30min
①写出上述实验中发生反应的化学方程式:
。
②实验结果表明,催化剂的催化效果与有关。
变式3:
某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g,则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)()
A.0.01mol·
s-1
B.0.05mol·
s-1
C.0.02mol·
D.0.1mol·
考点二:
影响化学反应速率的因素
1.概念
有效碰撞:
能发生化学反应的碰撞;
活化分子:
能够发生有效碰撞的化学分子。
内因:
参加反应的物质本身的性质
2、影响因素
外因:
即外界条件(浓度、压强、温度、催化剂、其他因素等)
(1)内因(主要因素):
反应物本身的性质
(2)外因(其他条件不变,改变一个条件)
3、
1、在其它条件相同的情况下,比较下列两反应速率的大小
(1)5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液与5ml0.1mol/LH2SO4溶液混合
(2)5ml0.2mol/LNa2S2O3溶液与5ml0.2mol/LH2SO4溶液混合再加入10ml蒸馏水
则反应速率的大小关系是:
(1)
(2)
2、在下列条件下发生的化学反应:
2A+B=3C+D,反应速率最大的是()
A、常温下20ml含A和B各0.001mol的溶液B.常温下50ml含A和B各0.01mol的溶液
C.常温下0.1mol/L的A、B溶液各10ml进行混合D.标况下0.1mol/L的A、B溶液各20ml进行混合
3、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到100mL,此时X与盐酸缓慢地进行反应。
其中反应速率最大的是()
A.20mL3mol·
L-1的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液
C、10mL4mol/L的X溶液D、10mL2mol/L的X溶液
4、用铁片与0.5mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使生成氢气速率加快的是()
A、加热B.改用18.4mol/L的硫酸C.不用铁片改用铁粉
D、改用同浓度的稀硝酸E.改用2mol/L的盐酸
5、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变
H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
6、在密闭容器中进行的可逆反应N2+3H2
2NH3,下列采取的措施对化学反应速率无影响的
是()A.体积不变,充入氦气使气体压强增大B.减少NH3的浓度
C.减小压强D.保持压强不变充入氦气
7、反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的
改变对其反应速率几乎没有影响的是()
A.增加碳的用量B.将容器的体积缩小一半
C.将容器的体积增大一倍D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大
8、反应①1000KA
B+C②500KD
E+F它们的反应速率关系是()
A.①>
②B.①<
②C.①=②D.无法确定
9、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:
Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2下列说法不正确的是()
A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用
10、下列关于催化剂的说法,正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应,都需要催化剂
E.电解水时,往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂
【能力提升】
1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增加反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
2、制备纯硅的反应如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应
3、下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()
A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
4、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系:
v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v(A)。
则此反应可表示为()
A.A+B
CB.2A+2B
3CC.3A+B
2CD.A+3B
2C
5、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示,下列结论不正确的是()
A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小
C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
6、100mL6mol·
L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(s)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(s)E、加入CuSO4
7.下列说法中正确的是()
A.升高温度只能加快吸热反应速率。
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率。
C.颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应,前者反应速率快,是由于碳酸钙浓度大的
缘故。
D.催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快。
8、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中加入少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积与时间的关系正确的是
9.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示,已知这个反应速率随着溶液中的c(H+)增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是。
(2)反应后期反应速率下降的原因是。
化学平衡考点复习
可逆反应与化学平衡
1、可逆反应:
(1)定义:
在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的反应
(2)特点:
符号:
“
”号在反应体系中,与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
思考1:
2H2与O2点燃生成2H2O;
2H2O电解生成2H2↑与O2↑;
属于可逆反应吗?
2、化学反应限度
一个可逆反应在开始进行时,正反应速率逆反应速率,随着反应的进行,正反应速率逐渐,逆反应速率逐渐,当反应进行到一定程度
时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度,达到一种表面静止的状态,我们称之为“化学平衡状态”,简称,这就是这个反应所能达到的。
思考2:
到达平衡状态后,各物质的浓度保持不变,反应是不是停止了?
建立平衡的方法有:
(2)化学平衡的特征(5个):
等:
υ正=υ逆;
定:
各组分的浓度一定,不再变化;
动:
动态平衡(反应并未静止)
变:
如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏,平衡发生移动。
同:
平衡时,若各物质的含量相等,则两者为等效平衡。
3、化学平衡移动
(1)化学平衡的移动过程
(2)影响化学平衡的因素
1、浓度:
其他条件不变,________________,化学平衡向正反应方向移动;
________________,化学平衡向逆反应方向移动。
注意:
固体、纯液体的浓度不变化,对平衡无影响。
2、压强:
其他条件不变,增大压强,__________________;
减小压强,________________________
①对于反应前后气体体积相等的反应,改变压强对化学平衡无影响。
②平衡混合物中都是固体或液体的反应,改变压强,化学平衡不移动。
③压强的改变必须改变混合物的浓度,才能使化学平衡移动。
对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的反应:
条件的改变
平衡移动的方向
平衡移动的结果
m+n≠p+q
增大压强
气体总体积方向
使气体压强
减小压强
m+n=p+q
增大或减小压强
不移动
3、温度:
升温,平衡向移动,降温,平衡向移动。
在一容器中进行的可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(s)+qD(g)△H〈0已达平衡。
其它条件不变,升温,V正V逆,平衡向方向移动,方向的速率增大的多,A的转化率A、B的体积分数,C、D的体积分数;
降温,V正V逆,平衡向方向移动,方向的速率降低的多,A的转化率A、B的体积分数,C、D的体积分数
4、催化剂:
催化剂对化学平衡的影响:
可逆反应aA+bB
cC+dD已达平衡。
此时加入催化剂,V正V逆,平衡移动,A、B的转化率,体系中各组分的含量,各组分的体积分数。
5、充入惰性气体
a、恒温、恒容
冲入惰性气体→体系总压强增大,但各反应物的分压不变→体系中各反应成分浓度不变→平衡不移动b、恒温、恒压
冲入惰性气体→容器体积增大→体系中各反应成分浓度同倍数减小(相当于减压)
→反应前后气体体积不变的反应→平衡不移动
反应前后气体体积可变的反应→平衡向气体体积增大的方向移动
1.在一密闭容器中,反应aA(气)
bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减少了D.a>
b
2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
3.已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)的△H<
0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<
0,m+n>
q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确
的是()
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
5.反应2A(g)+B(g)
2C(g);
△H>
0。
下列反应有利于生成C的是()
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s):
△H>0
下列叙述正确的是()
A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的△H增大
7.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是()
A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强
8.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>
9.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ·
mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·
L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·
L-1的NaOH恰好反应
10.在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:
NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g);
△H=-373.2KJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
11.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B通入少量SO2,溶液漂白性增强
C加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D加入少量水,水的电或平衡向正反应方向移动
12.在一个体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g);
ΔH=Qkj/mol。
反应达平衡时Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是()
气体体积
C(Y)/mol·
L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
0.70
A.m>
nB.Q<
0
C.温度不变,压强增大,Y的物质的量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
13、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
14、下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)=Mg
(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0
B.水解反应NH4++H2O
NH3·
H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
15.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·
min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
16.(2011安徽∙9)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<
0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
17.已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
18.
(2011天津∙6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
19、一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
20.(2012江苏∙14)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应 速率 化学平衡 考点 复习 学生 教师