普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学含答案docxWord格式文档下载.docx

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Ca（OH）2+NH4C1

nh3

B

MnO/HCl（浓）

cl

C

KftiOj+KClOj

。

2

D

Naa+H2SO4（^

HC1

3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫的：

CO"

+CaSO4=CaCO}+SO"

B.过量铁粉加入稀硝酸中：

Fe+4H++NO-=Fe-+NOt+2H2O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

AP*+4OIT=A1O；

+2H2O

D氯化铜溶液中通入硫化氢：

Cu2++s」=CuSj

O

HO.

4.—种活性物质的结构简式为、/—…OH,下列有关该物质的

叙述正确的是

A-能发生取代反应，不能发生加成反应

a既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

CL与HO'

■一互为同分异构体

D.Imol该物质与碳酸钠反应得他侦％

5.我国嫦娥五号探测器带回I-73】蛔的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15.X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>

X>

Y>

Z

B-化合物XW中的化学键为离子键

CY单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低拎却效率，为

解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流•

阳极

、阴极

海水

下列叙述错误的是

A.阳极发生将海水中的CI■氧化生成风的反应

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的％应及时通风稀释安全地排入大气

D.阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理

7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中W）随c（H+）而变化，M+不发生水解。

实验发现,

>

T_0E+0M+W%

A.溶液团=4时c（M+）<

3.0xl0J4molL4

D-（M^=5.0xl0^

B.MA的溶度积度积警'

'

C溶液pH=7时，（<

NO+<

H>

c（A>

+<

OH）

D.HA的电离常数％皿）=20x10』

二、非选择题

8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有十。

，、Si。

、AI2O3、MgO、CaO以及少量的FeQ,。

为节

约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

高钛炉渣

（NH4）2SO4热水

氨水

酸酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的团见下表

金属离子

A1穴

Mg2+

Ca2+

开始沉淀的P11

22

3.5

9.5

12.4

—人（c=l-0xl0-5mol-L_1）^

沉淀完全1』的

PH

32

4.7

11.1

13.8

回答下列问题：

（1）“焙烧，，中，*02、Si。

?

几乎不发生反应，A1A,MgO、CaO、FeQ,转化为相应的硫酸盐，写出AL°

3转妫通网吨X的化学方程式.

（2）“水浸，，后“蹄，，的P11约为2.0,在“分步沉淀，，时用氨水逐步调节P11至M.6,依次析出的金属离子是

O

（3）“①"

中Mg2+浓度为moLI?

（4）“水浸渣，，在1609“酸溶，，最适合的酸是.“酸溶渣”的成分是、«

（5）“酸溶，，后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiQ-xH?

沉淀，该反应的离子方程式是

（6）将“母液①，，和“母液@＞，混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（转置如图所示）：

'

磁力搅拌器「

rd/KMnC）4

迳一磁子

I.将浓H2SO4、NaNO,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口.

II.转至油浴中，35P财1小时，缓慢滴加一定量的蒸馋水。

升温至980并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。

加入大量蒸馋水，而后滴加日2。

2至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀.

V.蒸馋水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是（填字母）。

（2）步骤I中，需分批缓慢加粉末并使用冰水浴，原因是.

（3）步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是.

（4）步骤III中，H2°

2的作用是（以离子方程式表示）.

（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO；

来判断°

检测的方法是。

（6）步骤v可用P11试纸检测来判断cr是否洗净，其理由是.

10.一氯化碘（IC1）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂•回答下列问题：

⑴历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是IC1,从而错过了一种新元素的发现，该元素是.

（2）氯钳鼬!

（BaPtC16）固体加热时部衍锵为BaCl?

、Pt和％376*1时平衡常数K

在一硬质玻璃烧瓶中加入asBaPtcls抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭），在

376.8笆，碘蒸气初始压强为ZO.dtPa。

376.8P平衡时，测得烧瓶中压强为32.51Pa,则Pg=

kPa,反应2ICl（g）=CI2（g）+12（g）的平衡常数令（列出计算式艮阿）.

（3）McMorris测定和计算了在136T80笆范围内下列反应的平衡常数电.

2NO（g）+2ICl（g）2NOCl（gHI2（g）Kpl

2NOCl（g）=2NO（gKL（g）%

得到'

T和川T均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOC1分解为NO和C】2反应的AH

②反应2©

3）=。

抱）+1仙）的令

（用Kpl、Kp2表示）：

该反应的AH

一0（填“大于"

或

0（填“大于，，或“小于，，）

“小于”），写出推理过程

（4）Kistiakowsky曾研究了NOC1光化学分解反应，在一定频率（v）光的照射下机理为:

NOC1+hv——>

NOC1*

NOC1+NOCf——>

2NO+Cl2

其中hv表示一个光子能量，NOC1*表示noci的激发态。

可知，分解Imol的NOC1需要吸收

01光子。

11.过渡金属元素情（S）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。

回答下列问

题：

⑴对于基态Cr原子，下列叙述正确的是填标号）。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为［ArPdMs1

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

（2）三价铭离子能形成多种配位化合物。

［6（通3）3但2。

）2网中提供电子对形成配位键的原子是

中心离子的配位数为.

（3）［Cr（NH}X（H2O）2Cl］中配体分子NH、珥0以及分子皿的空间结构和相应的键角如图所示.

啤中p的杂化类型是。

皿3的沸点比皿3的,原因是,%°

的健角小于皿3的，分析原因.

（4）在金属材料中添加A】％颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。

A1C&

具有体心四方结

构，如图所示，处于顶角位置的是原子。

设Cr和A1原子半径分别为乏和"

，则金属原子空间

占有率为兑（列出计算表达式）。

12.卤沙驻W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:

CH3

H^7n5rvi2—7口45厂—1

国①②2）皙回

nh2

回答下列问题:

（1）A的化学名称是

（2）写出反应③的化学方程式

（3）D具有的官能团名称是。

（不考虑苯环）

（4）反应④中，Y的结构简式为•

（5）反应⑤的反应类型是•

（6）C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种。

（7）写出W的结构简式•

理科综合能力测试答案

选择题

1.D

2.C3.A

4.C5.B6J）

7.C

非选择题

A12Oj+4（NH4）2SO4—2NH4A1（SO4）2+6NH3t+3H2OTFe升、Al%Mg好

（3）.LOxlOr6（4）.«

（5）.啊傍）.SSO4（7）.

TiO^4<

x+l）H2O全TiO2xH2OI+2H+（NH4）2SO4

（8）・

9.

（1）.滴液漏斗

（2）.三颈烧瓶（3）.d（4）.反应放热，防止反应过快（5）.反应温度接近水的

沸点，油浴更易控温（6）.2MnO：

1++6H*=2Mn2++8H2O+5O2t（7）.取少量洗出液,

滴加BaC”，没有白色沉淀生成

（8）.H+与CT电离平衡，洗出液接近中性时，可认为CT洗净

10.

（1）.漠（或所）

（2）.24.8（3）,

100x（20x1）—124x1（）3）

（24.8xIO’了

（4）.大于（5）.、*-%（6）.

]山

大于⑺，设T>

T,即T7<

T,

由图可知=

略

（1）-略0）>

|的10〉-邮1>

10）|=邮1>

1。

）-略。

）林

igfK^cr*）KpiCT*）]>

lg[K皿（T）•（T）],即k（T）P>

kCD,因此该反应正反应为吸热拓，即AH大

于0（8）.0.5

11.（l）.AC

（2）.N、0、a（3）.6（4）.sp'

（5）.高（6）.皿3存在分子间氢键（7）,皿3含有一对孤对电子，而Hi。

含有两对孤对电子，％。

中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大

跚（狼侦）

FX.

（8）.Al（9）.3ac

12.

（1）.2-®

甲苯（或邻氟甲苯）

（2）.