湖南省普通高中学业水平考试模拟卷师大附中版化Word文件下载.docx

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【解析】主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA族，即氢化物是RH3，故C正确。

6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多

【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；

B、能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、根据B选项分析，故C正确；

D、根据B选项分析，故D错误。

点睛：

物质能量越低，物质越稳定，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。

7.下列有关说法中错误的是

A.物质的量的单位是摩尔（mol）

B.3molH2O的质量为54g

C.常温下，1mol水中含有6.02×

1023个H+

D.标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×

1024个氧原子

【解析】A、物质的量单位是摩尔，故A说法正确；

B、3molH2O的物质的量为3×

18g=54g，故B说法正确；

C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×

1023个，故C说法错误；

D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol，含有氧原子的个数为2×

6.02×

1023个，故D正确。

8.下列反应的离子方程式不正确的是

A.AgNO3溶液与KCl溶液混合：

Ag++Cl-=AgCl↓

B.Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.锌片插入稀H2SO4溶液中：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

【解析】D中反应没有配平，应该是Zn+2H+=Zn2++H2↑，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

9.下列物质中．只含共价键的是

A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O

【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；

B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；

C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；

D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。

10.下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

A.二氧化硅溶于水可制得硅酸B.光导纤维的主要成分是硅

C.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D.工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

【解析】A、SiO2不溶于水，故A错误；

B、光导纤维的成分是SiO2，故B错误；

C、SiO2是酸性氧化物，但能与HF发生反应，故C错误；

D、发生的反应是SiO2＋2CSi＋2CO，故D正确。

SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物，不能直接生成硅酸。

11.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉

【解析】试题分析：

A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C．降低温度，反应速率减小，故C错误；

D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。

故选D。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。

对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。

12.下列物质在空气中不易变质的是

①NaOH溶液②白磷③漂白粉④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥Na2CO3溶液

A.只有⑥B.只有①③C.只有④⑤D.全易变质

【答案】A

【解析】①NaOH溶液吸收空气中CO2，生成Na2CO3，容易变质，故①错误；

②白磷易自然，容易变质，故②错误；

③漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，容易变质，故③错误；

④Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，故④错误；

⑤碳酸酸性强于硅酸，发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，容易变质，故⑤错误；

⑥碳酸钠不容易变质，故⑥正确，故选项A正确。

13.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是

A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3

【解析】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由＋4价→0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。

14.己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是

A.Cs单质可与H2O反应放出H2B.CsOH是易溶于水的强碱

C.CsCl熔点较高D.Cs2O为两性氧化物

【解析】A、Cs是活泼金属，与水反应：

2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，故A说法正确；

B、CsOH是易溶于水物质，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，即CsOH是易溶于水的强碱，故B说法正确；

C、NaCl的熔点较高，同主族性质相似性，CsCl熔点较高，故C说法正确；

D、CS2O属于典型的碱性氧化物，故D说法错误。

15.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+

C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu

【解析】按照原电池的工作原理，锌片作负极，铜片作正极，电池总反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故A正确。

16.在一定温度下，反应2XY（g）

X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是

A.单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXY

B.单位时间内,生成nmolX2的同时，生成nmolY2

C.单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2

D.单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2

【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，A、生成X2反应向正反应方向进行，生成XY反应向逆反应方向进行，但生成量与化学计量数比不同，故A错误；

B、反应都是向正反应方向进行，故B错误；

C、反应都是向逆反应方向进行，故C错误；

D、符合上述要求，故D正确。

用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，首先判断反应方向，再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。

17.选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2B.AgNO3C.Ba（OH）2D.H2SO4

【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀，CuCl2溶液显绿色，其他不能鉴别，故A错误；

B、加入AgNO3后，CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生，其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别，故B错误；

C、加入Ba（OH）2，出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失，因此可以鉴别，故C正确；

D、加入硫酸，都没有现象，故D错误。

18.下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是

A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液

【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，是制作硅酸、木材防火剂的原料，故A正确。

19.下列说法不正确的是

A.清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸

B.实验室存放少量白磷，应用冷水

C.实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置

D.实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法

【解析】A、MnO2与浓盐酸反应，转化成可溶于水的MnCl2，故A说法正确；

B、白磷易自然，且不溶于水，因此保存在冷水中，故B说法正确；

C、制取氢气：

是固体和液体制备气体装置，制备氨气：

是固体和固体加热制备气体的装置，故C说法错误；

D、因为NO与氧气发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，故D说法正确。

20.A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。

下列有关说法正确的是

A.原子半径：

A>

BB.离子半径：

A2->

B3+C.原子序数：

BD.A、B可形成化合物A2B3

【解析】A、B为两种主族元素,A2－与B3＋具有相同的电子层结构，即B在A的下一周期，A、电子层数越多，半径越大，因此B的原子半径大于A，故A错误；

B、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，即A2－>

B3＋，故B正确；

C、原子序数是B大于A，故C错误；

D、形成的化合物是A3B2，故D错误。

21.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是

。

下列有关该同位素的说法正确的是

A.质子数为80B.电子数为114C.中子数为46D.质量数为34

【解析】根据原子结构的表示，80是Se的质量数，34是Se的质子数，中子数为46，故选项C正确。

22.已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：

1，该混合物不可能是

A.乙烯和丙烯（C3H6）B.乙烷和苯C.甲烷和乙烷D.苯和甲烷

【解析】烃燃烧的方程式为CxHy＋（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：

1，则x=y/2，即x:

y=1：

2，A、乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为C3H6，C和H的物质的量比为1：

2，符合上述条件，故A错误；

B、乙烷的分子式为C2H6，苯的分子式为C6H6，当两个体积比或物质的量之比为3：

1，达到碳和氢物质的量之比为1：

2，故B错误；

C、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，不可能组合成碳和氢物质的量之比为1：

2，故C错误；

D、苯的分子式为C6H6，甲烷的分子式为CH4，当物质的量之比为1：

3时，符合碳和氢物质的量之比为1：

2，故D错误。

类似本题，需要根据烃燃烧的通式，求出碳和氢物质的量之间的关系，或这是平均分子式，然后利用数学进行计算，求出是否存在比值，特别注意：

不仅碳原子符合条件，氢原子也要符合条件。

二、填空题（本题包括4小题，共26分）

23.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）②表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<

”或“>

”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：

③______④（填“<

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

【答案】

（1）.O

（2）.<

（3）.>

（4）.NaCl

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，

（1）②位于第二周期VIA族，即②是O；

（2）①⑤属于同主族，从上到下原子半径增大，即⑤>

①；

（3）同周期从左向右金属性减弱，即③>

④；

（4）③是Na，⑥是Cl，形成的化合物是NaCl。

24.新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在。

向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。

氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。

【答案】

（1）.H＋

（2）.白色沉淀（3）.2HClO

2HCl+O2↑

【解析】本题考查氯水的成分，Cl2＋H2O

HCl＋HClO，溶液显酸性，说明含有H＋；

氯水中有Cl－，加入AgNO3溶液，发生Ag＋Cl－=AgCl↓，有白色沉淀生成；

次氯酸不稳定见光受热易分解，即2HClO

2HCl＋O2↑。

!

25.配平下面的化学方程式：

___MnO2＋___HCl（浓）=___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O

每当有1molCl2生成，转移电子的物质的量为_______mol。

【答案】

（1）.1

（2）.4（3）.1（4）.1（5）.2（6）.2

【解析】考查氧化还原反应的配平，MnO2中Mn由＋4价→＋2价，化合价升高2价，Cl2中Cl由－1价→0价，化合价共升高2价，最小公倍数是2价，根据原子守恒配平其他原子，即MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。

配平氧化还原反应方程式时，一般采用化合价的升降法进行配平，分析过程中，特别注意一般找出化合价升高或降低的，像本题，盐酸中Cl原子，一部分化合价没发生变化，转化到MnCl2中，一部分化合价升高，转化成氯气，MnO2中Mn化合价只降低，因此分析时，只用MnO2和Cl2。

26.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：

A是空气的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）写出A和C的名称或化学式：

A_______，C________。

（2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________（填“氧化性”或“还原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_____________。

【答案】

（1）.N2（或氮气）

（2）.NO2（或二氧化氮）（3）.氧化性（4）.H++OH-=H2O

由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；

那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。

（1）A为氮气（N2）；

C为二氧化氮（NO2）

（2）D→C的过程中，硝酸和铜反应，硝酸体现强氧化性；

（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O。

考点：

氮及氮的氧化物的性质

三、实验题（本题包括1小题，共10分）

27.某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I．实验过程：

向试管a中加入碎瓷片、3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O。

III．查阅资料得知：

乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。

（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。

乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。

（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g（计算结果保留两位小数）。

【答案】

（1）.防止暴沸

（2）.碳酸钠（或Na2CO3）（3）.上（4）.分液（5）.1.85

【解析】考查实验方案设计与评价，

（1）防止暴沸，需要加入碎瓷片；

（2）试管b中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；

（3）根据信息，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，因此乙酸乙酯在上层，常用分液漏斗进行分液；

（4）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，生成乙酸乙酯的质量为2.1×

60%×

88/60g=1.85g。

第二部分选做题（20分）

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂）

28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A．维生素CB．氨基酸C．碘酸钾D．阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

（2）发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品

C．植物类营养食品D.安全无公害的营养食品

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A．臭氧空洞B．光化学烟雾C.重金属污染

D.水华与赤潮E．白色垃圾F．酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

②二氧化氮造成的西秒污染为________；

③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④铅、汞、铜等造成的污染称为________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

【答案】

（1）.B

（2）.C（3）.D（4）.A（5）.D（6）.E（7）.B、F（8）.D（9）.C（10）.Fe-2e-=Fe2+

【解析】本题考查《化学与生活》中的基础知识，

（1）①蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；

②预防甲状腺肿大，常在食盐中加入KIO3，故C正确；

③具有解热镇痛作用的是阿司匹林，，故选项D正确；

④蔬菜和水果中含有维生素C，具有还原性，故选项A正确；

（2）绿色食品是安全无公害的营养食品，故D正确；

（3）①大量使用聚乙烯制品造成白色污染，故E正确；

②NO2造成酸雨和光化学烟雾，故B和F正确；

③富含氮、磷元素的污水造成水华、赤潮，故D正确；

④铅、汞、铜属于重金属，造成重金属污染，故C正确；

（4）钢铁发生的电化学腐蚀，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。

（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。

在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·

L一l·

min一l。

（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物质的浓度不再变化

C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）右图是电解NaCl溶液的示意图。

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c（NH4+）____c（Cl-）（填“>

”“<

”或“=”）；

②已知：

20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×

10-10,Ksp（AgBr）=2.0×

10-13。

在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

【答案】

（1）.3A（g）+B（g）

2C（g）

（2）.1.5（3）.B（4）.增大（5）.逆（6）.2Cl--2e-=Cl2↑（7）.增大（8）.酸（9）.＜（10）.AgBr

【解析】

（1）考查化学反应速率的计算，A和B物质的量浓度降低，说明作反应物，C物质的量浓度增大，说明生成物，在2min时达到平衡，说明是可逆反应反应，系数比等于物质的量浓度变化比，即为（6－3）：

（4－3）：

2=3：

1：

2，反应方程式为：

3A（g）+B（g）

2C（g）；

根据化学反应速率的数学表达式，v（A）=（6－3）/2mol/（L·

min）=1.5mol/（L·

min）；

（2）考查判断达到化学平衡状态，A、化学平衡是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A错误；

B、根据化学平衡状态的定义，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；

C、用不同种物质表示达到平衡，要求