江苏扬州市2017届九年级化学上学期期末考试..doc

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2016-2017学年第一学期期末测试九年级化学试卷

（满分100分，考试时间100分钟）

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Ca:

40S:

32Fe:

56Zn:

65

第I卷（选择题）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）

1．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是

A．出行多乘公交车或骑自行车

B．生活中用火烧毁垃圾和秸秆

C．用废旧报纸制作铅笔杆

D．农田和园林改浸灌为喷灌和滴灌

2．下列变化不属于化学变化的是

A．酿制甜酒

B．煤炭燃烧

C．瓷器破碎

D．钢铁生锈

3．下列物质中属于纯净物的是

A．空气

B．盐水

C．生铁

D．液氧

4．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

K2FeO4中铁元素的化合价为

A．－1

B．＋2

C．＋3

D．＋6

5．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A．H2

B．Cu

C．O

D．2He

6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氧气用于炼钢B．干冰用作制冷剂C．水银用于温度计D．石墨制铅笔芯

7．下列化学实验操作正确的是

ABCD

8．下列物质由分子构成的是

A．水

B．金刚石

C．金属铁

D．氯化钠

9．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是

A．常温下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

10．下列实验操作能达到实验目的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO2中少量的CO

点燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的铜粉

C

蒸发结晶

当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

D

鉴别硬水和软水

加入石灰水

11．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是

A．

缺钙易得佝偻病

B．

缺碘会引起动脉硬化

C．

缺钴易得贫血病

D．

缺锌会得侏儒病

12．目前世界上最精准的钟是以锶（Sr）做钟摆的钟。

锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是

A．x的值为8

B．锶属于非金属元素

C．锶的相对原子质量为87.62g

D．锶原子的化学反应中易失去电子

13．下列对实验现象的描述或实验操作错误的是

A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射

B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

14．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是

A．碳元素质量分数小于氧元素质量分数

B．花青素的相对分子质量是287g

C．花青素中的C、H、O元素质量比是15：

11：

6

D．花青素在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O

15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：

下列说法正确的是

A．丙可能是单质

B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应

D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每题有一个或两个选项符合）

16．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是

ABCD

17．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：

18

B．22：

9

C．11：

37

D．1：

1

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲

B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

19．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

20．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是

A．水的电解

B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在加入或未加入MnO2条件下制取O2

C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系

D．某温度下，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠

第II卷（非选择题）

三、（本题包括4小题，共32分）

21．（10分）化学语言包括文字、符号语言、化学方程式等

（1）（6分）规范书写下列化学符号（不规范不得分）：

①空气中含量最多的元素 ▲；

②钾离子 ▲；

③食盐中的阴离子 ▲；

④人体中含量最多的金属元素 ▲；

⑤氯化镁中镁元素显+2价 ▲；

⑥硝酸根离子 ▲。

（2）（4分）写出下列反应的化学方程式：

①久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜 ▲；②加热“铜绿” ▲；

③电解氧化铝 ▲；④CH4和CO2反应生成CO和H2 ▲。

22．（4分）请用学过的知识回答以下问题：

①用过洗发膏清洗头上油污的现象称为▲；

②NH4NO3溶于水温度降低，是因为物质溶解过程中伴随有▲变化（填“组成”或“能量”）；

③用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生。

这一现象说明当地的水为▲（填“硬水”或“软水”）；

④己知Mg能在CO2中燃烧；Na能在Cl2中燃烧。

这2个事实说明燃烧▲需要有氧气（填“一定不”或“不一定”）。

23．（8分）金属材料和我们生活息息相关。

（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是▲。

（填字母序号）

A．木质菜板B．铜质水龙头C．塑料垃圾桶

（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是▲（填“单质”、“元素”或“原子”）。

（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的▲性和▲性；食品包装中有一些保鲜剂是用铁粉制成的“双吸剂”，是因为铁粉能吸收空气中的▲和▲。

（4）焊锡因其主要组成元素中除锡外还有▲，因而有毒。

（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是▲。

24．（10分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

（1）计算：

配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为▲g，所需蒸馏水的体积为▲mL（水的密度约为1g/mL）。

（2）称量：

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应▲（填字母序号）。

A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。

B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。

【探究一】：

在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性▲（填“有”或“没有”）影响，理由是▲。

（3）量取：

准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是▲（“少写”或“多写”均不得分）。

（4）溶解：

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

【探究二】：

20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的密度数据为：

▲g/mL。

温度℃

质量分数%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

【探究三】：

已知硝酸钾在部分不同温度时的溶解度如下表

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

31.6

63.9

110

169

246

（5）20℃时25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为▲溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为▲。

（6）将80℃时269g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时（不考虑水分蒸发），所析出晶体的质量是▲g。

四、（本题包括1小题，共12分）

25．（12分）根据下列装置，回答问题：

A

B

C

D

F

E

①

②

（1）写出图中标号仪器的名称：

①　▲；②　▲　。

（2）实验室制取CO2，为了便于及时添加液体药品，应选用发生装置▲（填“A”或“C”）。

装置A长颈漏斗下端管口插入液面下的目的是▲，收集装置选用▲（填装置序号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为▲，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用　▲（填装置序号）。

（4）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　▲，若用如图E装置来收集氧气，则检验氧气收集满的方法是　▲。

（5）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置▲（填装置序号）收集。

当导管口气泡　▲放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中，开始收集。

如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意▲。

五、（本题包括2小题，共16分）

26．（6分）为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：

将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数。

为测定生成CO2的质量，他设计了如右下图的实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置。

检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；

（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。

请根据上述实验回答下列问题：

①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？

（3分，写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是__▲_