学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx
- 文档编号:18261692
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:265.62KB
学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx
《学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版Word下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意:
①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;
②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3.下列表示正确的是()
A.氯化钠的电子式:
B.二氧化碳的结构式:
O—C—O
C.S2-的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
【答案】D
【解析】A.氯化钠的电子式为
,故A错误;
B.二氧化碳的结构式为
,故B错误;
C.S2-的结构示意图为
,故C错误;
D.葡萄糖的分子式为C6H12O6,故D正确;
答案为D。
点睛:
解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
4.下列有关物质的分类正确的是( )
A.混合物:
水玻璃、碱石灰、明矾B.酸:
稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.酸性氧化物:
SO2、CO2、SiO2D.碱性氧化物:
CaO、Na2O2、K2O
A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,明矾是KAl(SO4)2•12H2O,属于纯净物,A项错误;
B.硫酸氢钠属于盐,不是酸,B项错误;
C.SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,C项正确;
D.Na2O2与碱反应除生成碳酸钠以外,还生成氧气,不属于碱性氧化物,D项错误;
答案选C。
考点:
考查物质的分类。
5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL
【考点定位】考查计量仪器及使用方法
【名师点晴】本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点,需要熟练掌握仪器的最小读数。
根据化学常用仪器的精确度,托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数,滴定管精确度为0.01ml,否则数据不合理。
6.分子式为C5H11Cl,同分异构体有几种
A.2种B.3种C.4种D.8种
【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体有:
主链有5个碳原子的一氯代物为:
CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3;
主链有4个碳原子的一氯代物为:
CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3;
CH2ClCH(CH3)CH2CH3;
主链有3个碳原子的一氯代物为:
CH2C(CH3)2CH2Cl,根据分析可知,C5H11Cl的同分异构体总共有8种,故选D。
以卤代烃的同分异构体的判断,解题时先确定C5H12的同分异构体:
正戊烷、异戊烷和新戊烷,找出等效氢原子种类:
一般说来,同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效,处于镜面对称位置上的氢原子等效;
氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种。
7.下列各组物质的关系描述正确的是
A.35Cl与37Cl属同素异形体B.12C、13C、14C是同种核素
C.O2与O3属同位素D.H2O与D2O化学性质相同
...........................
考查化学用语的相关知识点。
8.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为
,下列关于分枝酸的说法不正确的是( )
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
【答案】B
该有机物中含有羧基、羟基、醚键三种官能团,选项A正确;
羧基、醇羟基与氢氧化钠不能反应,1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,选项B错误;
在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,发生酯化反应,应类型相同,选项C正确;
分支酸与溴单质能发生取代反应,与酸性高锰酸钾溶液反应,属于氧化反应,反应原理不同,选项D正确。
常见有机官能团的性质
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+n
Sr+
Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA
A、丙醇的结构简式:
CH3CH2CH2OH,60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol,故错误;
B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32-、HCO3-、H2CO3,根据物料守恒推出有n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1,故错误;
C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠,无论那种氧化物,Na由0→+1,23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol,故说法正确;
D、根据裂变反应,消耗中子和生成中子,净产生9mol中子,故错误。
考查阿伏加德罗常数。
10.下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铁腐蚀铜板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.实验室制氯气:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:
Ba2++H++OH-+SO
===BaSO4↓+H2O
D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:
2OH-+SO2===SO
+H2O
A.Fe3++Cu=Fe2++Cu2+电荷不守恒,错误;
B.HCl是强电解质,完全电离,错误;
C.稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性,离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O,错误;
D.氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫,生成亚硫酸钠和水,离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O,正确;
故选D。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:
①反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;
三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;
Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响。
11.下列关于物质类别的说法不正确的是( )
A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质
B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C.纯碱不属于碱,干冰属于酸性氧化物
D.CuSO4·
5H2O是混合物
【解析】A.电解质就是指能在水溶液或熔融状态下导电的化合物,故A正确;
B.分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,能能产生丁达尔效应,故B正确;
C.纯碱是碳酸钠,属于盐,干冰是二氧化碳的固体,属于酸性氧化物,故C正确;
D.结晶水化物是纯净物,故D错误;
12.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ);
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( )
A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
A、反应I中HCl是还原剂,错误;
B、反应II中Cl元素化合价降低,发生还原反应,错误;
C、同一反应中,还原剂的还原性大于含有产物的还原性,所以有还原性:
CoCl2<
HCl<
I2,错误;
D、同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以反应I中Co2O3是氧化剂,Cl2是氧化产物,反应II中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,正确,答案选D。
考查氧化还原反应理论的应用,氧化剂、还原剂的判断,氧化性、还原性强弱的判断
13.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1B.5∶16
C.2∶3D.3∶2
同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
2,所以该溶液中n(Fe2+):
n(Fe3+)=3:
2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×
2+2xmol×
3=12xmol;
氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×
3=3ymol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol:
16xmol=5:
16,故选B。
考查氧化还原反应的计算
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO
、Na+、SO
B.水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.
=1012的水溶液中:
NH
、Al3+、NO
、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
K+、ClO-、SO
、SCN-
A、因pH=1的溶液有大量H+,则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能大量共存,故A错误;
B、因水电离的c(H+)=1×
10-14mol•L-1<1×
10-7mol•L-1,抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,HCO3-既与H+反应又能与OH-反应,则一定不能大量共存,故B错误;
C、由c(H+)/c(OH-)=1012的溶液,则c(H+)=1×
10-1mol•L-1,在酸性条件下该组离子不反应,则能大量共存,故C正确;
D、因Fe3+与SCN-结合生成络合物Fe(SCN)3,且Fe3+与ClO-发生双水解反应,则不能大量共存,故D错误;
考查离子共存
15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
铅笔在滤纸上写字,出现红色字迹,说明铅笔端产生OH-,则铅笔端为阴极,H+放电发生还原反应生成H2,故A项错;
铂片作阳极发生氧化反应,故B项错;
铅笔端产生H2而不是Cl2,故C项错。
电解原理
16.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【解析】A.银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银,所以银器质量减小,故A错误;
B.银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中被还原生成单质银,故B正确;
C.Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3,故C错误;
D.黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl,故D错误;
故选B。
17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;
X+与M2﹣具有相同的电子层结构;
离子半径:
Z2﹣>W﹣;
Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;
X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;
Z、M同主族,则Z为S;
离子半径Z2->W-,则W为Cl。
A.X、M两种元素形成的化合物可以是Na2O或Na2O2,故A错误;
B.由于W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、硫化氢、水,由于水分子之间有氢键的存在,所以水的沸点最高,HCl与硫化氢中HCl相对分子质量较大,分子间注意力较强,HCl沸点高于硫化氢,故B错误,C.元素Y、Z、W的单质分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体,故C错误;
D.氯气、臭氧可作为水处理中的消毒剂,故D正确;
【考点定位】考查原子结构与元素的性质
【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用,解题的关键在于元素的推断,注意D选项中氢键对物质性质的影响,注意对基础知识的理解掌握。
周期表中特殊位置的元素归纳如下:
①族序数等于周期数的元素:
H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素:
C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素:
O。
④周期数是族序数2倍的元素:
Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素:
Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:
C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:
S。
⑧除H外,原子半径最小的元素:
F。
⑨短周期中离子半径最大的元素:
P。
18.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×
10﹣13mol•L﹣1,则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Na+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
【解析】水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,为酸或碱溶液;
A.如为酸性,离子之间不发生任何反应,可则共存,故A不选;
B.无论呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故B选;
C.如为碱性,离子之间不发生任何反应,可则共存,故C不选;
D.无论呈酸性还是碱性,离子之间都不发生反应,可大量共存,故D不选;
习题中信息的抽取及应用是解答的关键,水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L,为酸或碱溶液,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,不能发生相互促进水解反应,则能大量共存,以此来解答。
19.下列检验试剂选用正确的是( )
A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
【解析】A.检验FeCl3中是否有FeCl2可选择酸性高锰酸钾溶液,通过酸性高锰酸钾溶液是否变色来判断,故A错误;
B.FeCl3溶液显黄色,若原溶液不含有FeCl2,酸性高锰酸钾溶液滴入后被稀释,颜色变化不明显,不能判断是否有Fe2+,故B错误;
C.用NaOH溶液可以检验MgCl2中是否有FeCl2,因滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速变灰绿色再变为红褐色即可证明含有Fe2+,故C正确;
D.硝酸有强氧化物,Cu和Zn均能溶解于稀硝酸,则无法用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜,故D错误;
答案为C。
20.下列叙述中不正确的是( )
A.钠在反应TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作还原剂
B.NaOH应密封保存,以防分解变质
C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出
【解析】A.在反应TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中钠作还原剂,故A正确;
B.NaOH易潮解,能与空气中的CO2反应生成碳酸钠,则应密封保存,以防变质,故B错误;
C.SiO2是酸性氧化物,能溶解于强碱性溶液生成硅酸钠,则盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,故C正确;
D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有NaHCO3固体析出,故D正确;
答案为B。
21.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多.该盐酸的浓度为( )
A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L
【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最多,应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒可得:
n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×
2.00mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒可得:
n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,故该元素的物质的量浓度=
=1mol/L,故选C。
注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法,明确反应后的溶质组成为解答关键,Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH),再根据c=
计算盐酸的浓度。
22.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法错误的是( )
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
【解析】A.过滤操作中需要漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器,故A正确;
B.发生复分解反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故B正确;
C.MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶,不能蒸干结晶,否则MgCl2会水解生成Mg(OH)2,故C错误;
D.电解熔融MgCl2时阳极为氯气,阴极为Mg,阴极和阳极产物的质量比是24∶71,故D正确;
23.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量
在相同温度下,100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,醋酸的物质的量相同,故D项错误;
中和时所需NaOH量相同,故A项错误;
前者相当于后者稀释,醋酸电离平衡正向移动,故电离程度前者大于后者,故B项正确;
H+的物质的量浓度减小,故后者大于前者,故C项错误。
弱电解质电离平衡。
24.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是( )
A.气体总质量保持不变B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
【解析】A.因为反应物和生成物都为气体,所以气体总
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年河北省成安县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版 学年 河北省 成安县 第一 中学 高二下 学期 期末考试 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)