江苏2018年化学小高考知识点背诵要点.doc
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江苏2018年学业水平测试复习
2018年江苏省学业水平测试
化学知识点精华版
考点1:
大气主要污染物及其危害
1、大气主要污染物:
二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等
2、大气污染的主要危害
(1)温室效应——CO2
治理:
调整能源结构;植树造林等
(2)酸雨:
PH<5.6的降雨
成因:
SO2+H2OH2SO3;
2H2SO3+O2==2H2SO4(主要途径)
防治:
开发新能源;燃煤脱硫(脱硫剂:
石灰石)
3、臭氧空洞:
氟里昂(氟氯烃)
4、汽车尾气净化:
2NO+2CON2+2CO2
5、室内主要污染物:
甲醛(HCHO)、放射性氡(Rn)、苯、甲苯等
考点2:
饮用水的净化
⑴净化的一般步骤:
混凝杀菌消毒
⑵饮用水的混凝:
(常混凝剂:
明矾[KAl(SO4)2·12H2O])
原理:
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
⑶饮用水的杀菌、消毒
①常用消毒剂:
Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)
②原理:
Cl2+H2OHCl+HClO(强氧化性)
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
考点3:
污水的处理
1、水污染的类型(危害)
⑴重金属污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)
⑵植物营养素污染(N、P过多)-水体富营养化
在湖泊,是水华;在海湾,则是赤潮。
2、污水的处理方法(重点化学方法)
⑴中和法:
处理酸碱性污水
⑵氧化还原法:
处理油类
⑶沉淀法:
处理含重金属离子污水
考点4:
垃圾的处理
1、垃圾的分类:
①有机垃圾(厨余垃圾)②危险废物(如干电池)③可回收垃圾(如废纸、塑料、金属等)
2、处理三原则:
减量化、无害化、资源化
3、无害化处理方法:
封闭式焚烧、卫生填埋等
4、资源化处理方法:
焚烧发电、生产沼气等
5、白色污染——塑料废弃物
①限制、重复使用塑料制品;②开发可降解塑料;③回收再利用
考点5:
人体的必需化学元素
分为:
常量(如C、H等)和微量(如Fe、I、Zn等)
⑴碘元素(I)—智力元素,参与甲状腺素的合成
缺碘:
甲状腺肿大;补碘:
食盐加碘(碘酸钾——KIO3)
⑵铁元素(Fe):
缺铁性贫血
考点6:
糖类
1、六大营养素:
糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水:
糖类是光合作用产物,是能量的来源。
2、分类:
单糖:
葡萄糖—C6H12O6;二糖:
蔗糖等
多糖:
淀粉、纤维素—(C6H10O5)n。
3、性质:
葡萄糖不水解;二糖、多糖均水解;
催化剂
淀粉水解最终生成葡萄糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
4、特征反应(检验)
葡萄糖:
碱性加热条件下,加入银氨溶液,有银镜;
淀粉的特征反应:
淀粉遇碘水变蓝色。
★注意:
淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物
考点7:
油脂
1、油脂是高级脂肪酸甘油酯,可分为油和脂肪
2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,
油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
(即:
皂化反应)
考点8:
蛋白质(组成元素:
C、H、O、N)
1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
2、蛋白质还能发生:
盐析(可逆)和变性(不可逆)
3、特征反应:
灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味
考点9:
维生素—(分水溶性和脂溶性)
1、维生素C(能防治坏血病,又称抗坏血酸)
①易溶于水;有较强的还原性,易被氧化等。
②食物来源:
新鲜蔬菜及水果
2、维生素A(脂溶性):
缺乏易患夜盲症
3、维生素D(脂溶性):
促进Ca2+吸收,防治佝偻病
考点10:
食品添加剂
1、着色剂、发色剂(常用硝酸盐和亚硝酸盐)
2、调味剂(如食盐、食醋、味精、蔗糖等)
3、疏松剂(常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等)△
原理:
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
△
NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
4、防腐剂(如:
苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等)
考点11:
化学药品
1、抗酸药:
反应消耗过多胃酸
①Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
②MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O
2、解热镇痛药(常用:
阿司匹林—解热镇痛)
3、抗生素(常用:
青霉素—抗菌消炎)
考点12:
合金(特性:
硬度大、熔点低)
⑴铝合金:
耐腐蚀、密度小、硬度大(优点)
⑵铁合金:
分为生铁和钢
考点13:
金属的腐蚀(本质:
金属失电子被氧化)
⑴金属腐蚀主要是:
电化学腐蚀
⑵钢铁的腐蚀:
负极(Fe):
Fe—2e—=Fe2+★★
⑶铁銹成分:
Fe2O3·XH2O
考点14:
金属的防护
⑴改变金属的内部结构,如不锈钢
⑵覆盖保护层,如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝
⑶电化学防护,如船体嵌锌块
考点15:
硅酸盐材料
1、无机非金属材料:
陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维(成分为SiO2)、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料
2、玻璃——原料:
石英、纯碱、石灰石
——成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
3、陶瓷——原料:
黏土成分:
硅酸盐
4、水泥——原料:
石灰石、黏土;成分:
硅酸盐
考点16:
有机高分子材料
1、三大合成材料:
塑料、合成纤维、合成橡胶
2、塑料:
分热塑性(线型)和热固性(体型)
3、纤维:
天然纤维:
棉花、羊毛、蚕丝等
4、橡胶:
分天然橡胶和合成橡胶
★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型
考点17:
功能高分子材料和复合材料
1、功能高分子:
如高吸水性材料、生物活性材料等
2、复合材料:
如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等
考点18:
混合物的分离与提纯
1、过滤:
分离难溶的固体和水
主要仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒等
操作要点:
一贴二低三靠
2、蒸发:
分离易溶的固体和液体(如:
海水晒盐)
主要仪器:
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
操作要点:
边加热边搅拌,大量固体析出时停止加热
3、蒸馏:
分离互溶的液体混合物
主要仪器:
蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等
操作要点:
①烧瓶加沸石或碎瓷片②温度计水银球对准支管口③冷凝水下进上出
4、分液:
分离不互溶的液体(如:
CCl4与水的混合物)
主要仪器:
分液漏斗、烧杯
操作要点:
①分液漏斗检漏②打开上口玻璃塞③下层液体下口出上层液体上口出
5、萃取:
仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2
主要仪器:
分液漏斗、烧杯
操作要点:
同分液要点、酒精不能做萃取剂
考点19:
常见离子检验
(1)SO42—:
取样,先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀,则有SO42—
(2)Cl—:
取样,加稀硝酸、AgNO3溶液,若有白色沉淀,则有Cl—
(3)NH4+:
取样,加NaOH溶液加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则有NH4+
(4)Fe3+取样,加KSCN(硫氢化钾)溶液,若溶液变成血红色,则有Fe3+
考点20:
物质的量
1、物质的量:
(符号n,单位mol)
n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数—NA=6.02×1023mol-1
摩尔质量—M,单位:
g/mol
气体摩尔体积Vm=22.4L/mol(标况、气体)
物质的量浓度C(B)单位:
moI/L
考点21:
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管
(2)步骤:
①计算m=(c·v)·M②称量③溶解(冷却)④转移⑤洗涤(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签
(3)离子浓度=溶质浓度×该离子下标
考点22:
微粒数的计算及常见错误
(1)给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数
(2)虽给出了标准状态,但却不是气体(如水、苯、乙醇等)也无法计算
(3)只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数
考点23:
胶休
①常见的胶体:
Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等
②胶体与其他分散系的本质区别是:
分散质粒子的直径在1nm~100nm之间;
③区分胶体和溶液的方法:
丁达尔效应。
考点24:
物质变化的分类
1、复分解反应:
反应物均为酸、碱、盐的反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
⑴置换反应一定是氧化还原反应。
⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。
⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
考点25:
离子反应
1、离子方程式常见错误
⑴违反客观事实。
如:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑵不守恒:
反应前后原子或电荷不等
⑶拆写错误:
该拆的没拆,不该拆的拆了(该拆成离子的有:
强酸、强碱、易溶盐)
2、离子不共存情况
⑴与H+不共存:
OH-、CO32-、HCO3-
⑵与OH--不共存:
H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+
⑶生成盐沉淀不共存:
Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-
考点26:
氧化还原反应
1、常见元素化合价:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五氮磷;二、三铁二四碳;
二四六硫都齐全;莫忘单质价为零。
2、氧化还原反应的判断:
化合价变化(单质优先)
3、氧化还原反应本质:
电子的转移
4、氧化还原反应题目三步法:
第一步:
确定发生元素化合价变化
第二步:
确定氧化剂、还原剂(升还降氧)
第三步:
确定被氧化、被还原(还原剂被氧化、氧化剂被还原)
5、常见的氧化剂、还原剂
⑴常见氧化剂:
O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等
⑵常见还原剂:
金属单质、C、CO、H2等
考点27:
金属单质
1、金属钠:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、金属铝(耐腐蚀:
表面有层致密的氧化膜)
溶于酸:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
溶于碱:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(铝特性)
3、金属铁(能被磁体所吸引——铁特性)
2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑
★注意:
⑴铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化
⑵金属活动顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
考点28:
常见的金属氧化物
1、氧化铝(Al2O3)
⑴物性:
熔点高(耐火材料),难溶(与水不反应,得不到氢氧化铝)
⑵化性:
两性氧化物,
溶于酸:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
溶于碱:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2、氧化铁(Fe2O3)
⑴物性:
难溶于水,红棕色粉末,俗称铁红
⑵化性:
碱性氧化物:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
工业炼铁:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
铝热反应:
2Al+Fe2O32Al2O3+2Fe
考点29:
常见的金属氢氧化物
1、Al(OH)3:
白色不溶于水
热分解:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
溶于酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
溶于碱:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2、Fe(OH)3:
红褐色、难溶于水的固体
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
考点30:
常见的盐
1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别
a、取样,加水配成等体积溶液,滴酚酞,较红的为Na2CO3;
b、取样,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3;
c、取样,加水配
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