物理化学中考复习提纲.docx

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物理化学中考复习提纲

中考物理复习提纲一、物理定律、原理：

、牛顿第一定律（惯性定律）1、阿基米德原理2、光的发射定律3、欧姆定律4、焦耳定律5、能量守恒定律6二、物理规律：

、平面镜成像的特点1、光的折射规律2、凸透镜成像规律3、两力平衡的条件和运用4、力和运动的关系5、液体压强特点6、物体浮沉条件7、杠杆平衡条件8、分子动理论9、做功与内能改变的规律10、安培定则11、电荷间的作用规律12、磁极间的作用规律13、串、并联电路的电阻、电流、电压、电功、电功率、电热的分配规律14三、应记住的常量：

℃100℃，沸水的温度为0标准大气压下，冰水混合物的温度为1、热：

1℃35体温计的量程：

℃0.1分度值为℃~42）℃103J/（kg.×=4.2水C水的比热：

1m/s=3.6km/h、速度：

2液>V固VV=340m/s声音在空气的传播速度：

气>V108m/s×C=3光在真空、空气中的传播速度：

108m/s×V=3电磁波在真空、空气中的传播速度：

>水ρ=103kg/m3人ρ=水ρ、密度：

3铝ρ>铁ρ>铜ρ冰ρ1mL=1cm31L=1dm31g/cm3=103kg/m3g=9.8N/kg汞柱≈105Pa=76cm×P0=1.01、一个标准大气压：

4水柱10m10-19C×1e=1.6、元电荷的电量：

52V蓄电池的电压：

1.5V一节干电池的电压：

36V人体的安全电压：

不高于380V动力电路的电压：

220V照明电路的电压：

次。

100，每秒换向50Hz频率是0.02s,我国交流电的周期是106J×=1Kw.h=3.6度1四、物理中的不变量：

、密度：

是物质的一种特性，跟物体的质量、体积无关。

1、比热：

是物质的一种特性，跟物质的吸收的热量、质量、温度改变无关。

2、热值：

是燃料的一种特性，跟燃料的燃烧情况、质量、放出热量的多少无关。

3、电阻：

是导体的一种属性，它由电阻自身情况（材料、长度、横截面积）决定，而跟所4加的电压的大小，通过电流的大小无关。

、匀速直线运动：

物体的速度不变，跟路程的多少，时间长短无关。

5五、生活中的物理模型：

、连通器：

如水壶、水位计、船闸等。

1、杠杆：

如撬棒、天平、杆秤、独轮车、铡刀等。

2、轮轴：

如板手、螺丝刀、自行车的车把等。

3六、物理公式序号物理量计算公式备注108m/s×3光速340m/s声速=S/t1m/s=3.6Km/hυ速度1温度2）0c摄氏度（t:

Kg/m3=103=m/V1g/cm3ρ密度3F=F1-F2合力4在同一直线线上且方向相反F2、F=F1+F2F1在同一直线线上且方向相同F2、F1ρp=F/S=压强5适用于固、液、气ghp=F/S适用于固体中的柱体ghρp=可直接计算液体压强ghρp=水柱105Pa=10.3m×=1.01柱=76cmHg标准大气压1=F浮F浮力①6下-F上F–=G浮F②=G浮F③漂浮、悬浮：

排gV液ρ=排=G浮F④⑤据浮沉条件判浮力大小计算浮力的步骤：

）判断物体是否受浮力1（）根据物体浮沉条件判断物体处于什么状态2（）找出合适的公式计算浮力3（：

物体浮沉条件（前提：

物体浸没在液体中且只受浮力和重力）浮F②物）上浮至漂浮ρ液＞ρ（G浮＞F①物）悬浮ρ=液ρ（=G物）下沉ρ液＜ρ（G浮＜F③杠杆平衡条件也叫杠杆原理L2F2=L1F1杠杆平衡7F=G/n滑轮组8/n物）+G动G（F=理想滑轮组G）υ=nFυ=nh（S忽略轮轴间的摩擦：

作用在动滑轮上绳子股数n

适用于光滑斜面FL=Gh斜面公式9s•m=1W•W=FS=Pt1J=1N功10υP=W/t=F功率111MW=103KW，1KW=103W=额W总–=W（水平移动）=FS（竖直提升）=Gh有用W有用功12总Wηh动=G有W总–=W额W额外功13（斜面）=fL（忽略轮轴间摩擦）η/有用=FS=W额+W有用=W总W总功14）nF（=G/总W/有用=Wη机械效率15G（/物=G动）定义式+G物适用于动滑轮、滑轮组Q=qmt△Q=Cm热量16适用于纯电阻电路I=U/R欧姆定律17适用于所有电路的电热计算Q=I2Rt焦耳定律18）普适W=UIt=Pt（电功定义式—19（并）；W=（U2/R）t（串）；W=I2Rt导出式—）使用公式时，各物理量通常都采用国际单位。

1（）对于物理量的定义式还需其物理意义。

2（）注意公式的适用范围3（）会灵活对基本公式进行变形4（P=W/t=UI（电功率定义式——20）普适（并）；P=U2/R（串）；P=I2R导出式——R=R1+R2U=U1+U2I=I1=I2串联电路21并联电路22U=U1=U2I=I1+I21/R=1/R1+1/R2R=R1R2/（R1+R2）七、研究物理的科学方法：

、控制变量法：

该方法是研究某一物理量（或某一物理性质）与哪些因素有关时所采用的1从而得到这一因素是控制其他各项因素都不变，只改变某一因素，研究方法是：

研究方法，这是物理学中最重要，怎样影响这一物理量的。

初中阶段使用最普遍的一种科学研究方法，）3（影响力的作用效果的因素；）2（影响蒸发快慢的因素；）1（的教学内容用这种方法的有：

（影响压力作用效果的因素；）4（影响滑动摩擦力打小的因素；）6（研究液体压强的特点；）5物体吸收放热的多少与哪）8（）影响动能势能大小的因素；7（影响滑轮组机械效率的因素；10（）决定电阻大小的因素；9（些因素有关；）电功大小与哪11）电流与电压电阻的关系（通电螺线管的极性与哪）13（）电流通过导体产生的热量与哪些因素有关；12（些因素有关；）感应电流的方向与哪些因素有15（）电磁铁的磁性强弱与哪些因素有关；14（些因素有关；（关；）通电导体的磁场中受力方向与哪些因素有关。

16、类比法：

把某些抽象，不好理解的感念类比为形象容易理解的概念，如：

把电流类比为2水流，电压类为水压；声波类比为水波；、转换法：

某些看不见摸不着的事物，不好直接研究，就通过其表现出来的现象来间接研3研究分子的研究电流的大小转换为研究它所表现出来的热效应的大小；如：

究它叫转换法，运动转换为研究扩散现象；眼看不见的磁场转换为它所产生的力的作用来认识它。

、等效法：

某些看不见摸不着的事物，不好直接研究，就通过其表现出来的现象来间接研4研究电流的大小转换为研究它所表现出来的热效应的大小；如：

究它叫转换法，研究分子的如用可以眼看不见的磁场转换为它所产生的力的作用来认识它。

运动转换为研究扩散现象；、用合力代替各个分力（根据力的作总电阻代替各个分电阻（根据对电流的阻碍效果相同）

用效果相同）、建模法：

用实际不存在的形象描述客观存在的物质叫假想模型法，如：

用光线来描述光5的穿传播规律；用假想液片法来推导液体压公式：

用磁感线表示磁场的分布特点等。

、比较法：

如对串、并联电路特点的比较、对电动机和发电机进行比较等。

6、理想实验法：

在实验的基础上尽心合理的猜想和假设进一步推理的科学方法，如：

牛顿7人民认识自然界只有两种第一定律在实验的基础上进行大胆的猜想假设而推理出来的定律；电贺也是在大量实验的基础上经过推理而得出的结论。

如牛顿第一定律。

、分类法：

如物体可分为固、液、气；触电的形式可分为单线触电和双线触电等。

8、图像法：

如晶体的熔化、凝固图像；导体的电压和电流图像；运动物体的路程和时间图9像。

那么，，“电生磁”法拉第思考——既然能奥斯特发现了电流的磁场之后，逆向思维法：

、10“磁声电”？

这是一种逆向思维法。

反过来能不能：

八、物理科学探究的一般过程：

提出问题→猜想与假设→制定计划与设计实验→进行实验与收集证据→分析与论证→评估→交流与合作。

中考化学复习提纲基本概念与原理部分、物理变化：

没有生成其他物质，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

1、化学变化：

生成了其他物质，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用2等。

、物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气3味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

（qiti）是无色无味的气体、化学性质：

在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱4性等。

、混合物：

由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、5粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

等。

H2O、CO2、N2、O2、纯净物：

只由一种物质组成，如6的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定）即质子数（、元素：

具有相同核电荷数7于原子的最外层电子数。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

、构成物质的微粒：

8）;保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成（分子

（1））;化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分（原子

（2）可分为阳离子（离子（3）。

CO32-]、Cl-如[和阴离子NH4+]、Na+如[、原子结构：

9核内有带正电质子和不带电的中子。

体积极小但质量相当于整个原子质量。

原子核：

（1）电子：

带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可

（2）核外电子数=质子数=忽略不计。

在原子里，核电荷数。

）镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数（、离子：

带有电荷的原子或原子团10电子②第一层为最外层8、稳定结构：

①最外层11电子。

2Al地壳中最多的金属元素：

O

（2）地壳中最多的元素：

（1）、自然界中的化学元素：

12（3）铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

硅、地壳中含量前四位的元素依次是氧、、化合物的命名：

O13海水、人体中最多的元素：

P2O5四氧化三铁，Fe3O4氯化钠，NaCl氧化镁，MgO，如"某化某"两种元素化合：

（1）;氢氧化钙Ca（OH）2五氧化二磷，硝酸铵。

NH4NO3硫酸铜，CuSO4碳酸钙，CaCO3，如"某酸某"金属与酸根化合：

（2）而本身的质量和化学性质,、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率14（在化学化前后都没有变化的物质）是催化剂MnO2↑此反应2H2O2===2H2O+O2注：

、燃烧的条件：

15温度达到着火点。

;（3）可燃物与氧气接触;

（2）物质具有可燃性

（1）、灭火的方法：

16）;如油锅着火可用锅盖盖灭（隔绝氧气;

（2）移走可燃物

（1）。

）如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火（降低可燃物的温度至着火点以下（3）导致爆炸。

（qiti）在短时间内产生大量热和气体可燃物在有限空间内急速燃烧，爆炸：

、17也有物理变化的爆炸如车胎爆（一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。

。

）炸、18等于反应后生成各物质的质量参加化学反应的各物质的质量总和，质量守恒定律：

肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总在化学反应前后，总和。

质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

一起熔合而成的具有金）或金属与非金属（、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属19硬度比各合金的熔点比各成分低，一般说来，合金是混合物而不是化合物。

属特性的物质。

成分大，抗腐蚀性能更好。

在化0;元素的化合价为单质中，各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。

、200）合物里，各元素的化合价的代数和为、化学符号的意义：

21a.②表示该元素的一个原子。

;元素符号：

①表示一种元素.②微观意义：

①;表示该物质的元素组成.②;表示一种物质.化学式：

①宏观意义：

①b..②;表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成。

离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数c.化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

d.时，此时组成符号的意义只表示微观意义。

）化合价符号没有数字（当符号前面有数字、）磷酸根PO43-（、）碳酸根CO32-（、）硝酸根NO3-（、）硫酸根SO42-（、常见的酸根离子：

22氯离子Cl-（。

）硫离子S2-（、）磷酸二氢根H2PO4-（、）磷酸氢根HPO42-（、）碳酸氢根HCO3-（、）、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的23固、气溶于液体时，固、气是溶质，液;溶质可以是固体、液体或气体（组成：

溶剂和溶质。

溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

;体是溶剂克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，100某固态物质在在一定温度下，固体溶解度：

、24℃时，20就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

℃时，20就是说在克。

36食盐的溶解度为克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因36克水中最多可以溶解食盐100素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

--PH、酸碱度的表示方法25值，溶液呈碱性。

7值;PH，溶液呈酸性7值;PH，溶液呈中性=7值

（1）PH说明：

（2）PH值越大，碱性越强。

;PH值越小，酸性越强、金属活动性顺序表：

26、（H）、Fe、Zn、Al、Mg镁、铝、锌、铁、氢、铜、汞、银、铂、Au（、Pt、Ag、Hg、Cu）金

越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金

（1）说明：

排在氢右边的则不能。

;中置换出氢气）盐酸或稀硫酸（排在氢左边的金属，可以从酸

（2）属来元素化合物部分

（1）可能的原因有如果两位同学的实验结果差别较大，测定空气中氧气的含量实验中，1.反应的充分程度不同（4）加热温度达不到反应温度（3）系统漏气

（2）铜丝的量不足，0.94%稀有气体占，78%氮气占，21%氧气占大约是：

空气的成分按体积分数计算，2.得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

0.03%;二氧化碳难溶于水，密度比空气稍大，是无色无味的气体，O2通常状况下，的物理性质：

O2、3降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

O2、燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃═══C+O2CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体点燃SO2═══S+O2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃2P2O5═══4P+5O2铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃Fe3O4═══3Fe+2O2镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。

点燃实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。

一般不用氯酸钾、高2MgO5.═══2Mg+O2收集氧气可用向;锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水上排空气法，因为氧气密度比空气的大。

收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

收集方法由气体的密度和水溶性决定（只N2、CO只能用向上排空气法，收集CO2收集）能用排水法。

、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

6、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学7，（H2）负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰负极产生氢气，正极产生氧气，水通直流电后，性质。

1：

8，质量比为2：

1正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为。

煮沸。

硬水是指）;氯气（灭菌;过滤）;加明矾（、水的净化：

自来水的净化步骤如下：

沉降8含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

向两种;类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。

利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁9反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气气体。

HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl体中会含有是无色无味的气体，密度比空气大，能溶CO2、二氧化碳的物理性质：

通常状况下，10。

）干冰（于水，降温可变成无色液体和无色固体能使紫色石蕊试液变红：

（1）CO2、二氧化碳的化学性质：

11加H2CO3;═══CO2+H2O

（2）CO2↑H2O+CO2═══H2CO3热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

CaCO3═══CO2+Ca（OH）2能使澄清石灰水变浑浊：

气体的检CO2，该反应可用于+H2O↓验，和其他碱也能反应。

不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大（灭火

（1）的用途：

CO2、12人工降雨、舞台）;

（2）的实CO2、13保存食品。

;（4）光合作用的原料）;（3）干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化（云雾

，因Na2CO3↑，不用CaCl2+H2O+CO2═CaCO3+2HCl验室制法：

大理石或石灰石与稀盐酸：

，CaSO4与硫酸反应生成微溶的CaCO3因为石灰石或大理石的主要成分不用稀硫酸，;反应太快会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二;，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火CO2等杂质。

可用向上排空气法收集HCl氧化碳混有柴是否熄灭。

无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2与人体健康：

CO2、14CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁15反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气气体HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl体中会含有16是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察CO中毒，又叫煤气中毒。

CO、CO一半以上来自汽车排放的废气。

用CO觉。

被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。

作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

金属有很多共同的物理性质。

例如：

常温.、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金17下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

②大多数;，有金属光泽）汞为液态（①常温下一般为固态、金属材料金属的物理性质：

18铜为紫红色，金为黄色（呈银白色③有良好的导热性、导电性、延展性。

）;、金属的化学性质19

（1）2Al2O33Fe+2O2══4Al+3O22CuO═══Fe3O42Cu+O2═════2Al+6HCl↑FeSO4+H2══Fe+H2SO4较活泼金属与酸反应放出氢气

（2）2AlCl3+3H2不与盐酸反应Cu↑2（盐2+→金属1盐1+金属（3）湿法冶金）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（"活泼金属置换不活泼金属价的亚+2★单质铁在发生置换反应时，生成的都是2Ag+Cu（NO3）2══Cu+2AgNO3，）原理"化合物1+铁。

★置换反应：

单质、金属资源的保护和利用220化合物2+══单质1Fe2O3;赤铁矿：

2Fe+3CO2（══3CO+Fe2O3铁的冶炼原理：

（1）Fe3O4）磁铁矿：

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（2）接触②与水接触O2钢铁锈蚀的条件是：

①与（3）★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈。

★铁锈很疏Fe2O3）铁锈的主要成分：

（因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应水蒸气反应，松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有及时除去。

很好的抗腐蚀性能。

干燥①保持铁制品表面的清洁、防止铁制品生锈的措施：

（4）如涂油、②表面涂保护膜，;在潮湿的空气中易于与空气中的水、红色的铜，③制成不锈钢。

;烤蓝等电镀、搪瓷、刷漆、〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸Cu2（OH）2CO3氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞、浓硫酸敞口放置质量会增加，21敞口放置，（NaOH）口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠而且可以和空气中的二氧化碳反应因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，质量会增加，、SO2干燥的气体是NaOH不能用2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O而变质。

。

HCl、CO2石蕊遇之变酸性溶液，、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。

22。

中性溶液：

石pH7。

碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，酚酞变红色，pH7红色，酚酞不变色，仍为紫色（蕊不变色。

pH=7，酚酞不变色，）

还能原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，氢氧化钠固体要密闭保存，、23可用过量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，而变质，Na2CO3与空气中的二氧化碳反应生产。

氢氧化钠溶液存放Ca（OH）2时可加适量的石灰水即Na2CO3。

除）看是否有气泡产生（检验能与氢氧化钠反应生产黏SiO2在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

原因是玻璃中的性的物质。

：

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减Ca（OH）2、24或）与大部分固体相反（小。

其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温加石灰。

石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

的俗称是纯碱、苏打。

碳（Na2CO3）、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠25的俗称是小苏打。

（NaHCO3）酸氢钠高温锻

（1）制烧碱的方法：

（Na2CO3）、水、纯碱CaCO3）主要成分为（、工业上用石灰石26与水反应生成CaO;

（2）CaO烧石灰石生成反应可生成烧碱Na2CO3与Ca（OH）2;（3）Ca（OH）2。

（NaOH）碳酸钠晶体即;，但它不是碱，属于盐7pH的水溶液呈碱性，（Na2CO3）、纯碱27碳酸钠晶体易风化，属化学变化。

硫酸铜;是纯净物，属于盐类，俗称口碱Na2CO3?

10H2O是白色固体，CuSO4无水硫酸铜5H2O;·CuSO4化学式为是蓝色晶体，蓝矾，晶体俗称胆矾、易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

化学与生活部分从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不1.得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶"晒盐"大。

该变化是物理变化。

海水工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶"解→过滤→蒸发结晶等步骤除去。

等可溶性杂质转化为沉Mg2+、Ca2+、SO42-性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使"，浓缩即得精盐。

7调节至pH淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的蒸馏法是海水淡化常用的方法2.）俗称纯碱或苏打3.Na2CO3（最简单的）,和含碳酸根化合物外CO2、CO除（：

含碳元素的化合物）有机化合物（有机物4.（CH4）有机物是甲烷食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四5.种是有机物。

其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。

最主要的供能物质是糖类，三种元素组成的化合物。

如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

淀粉是一种有机高分O、H、C它是由，C6H12O6子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是。

蛋白质是构成细胞的基本物质。

维生素在人体）方程式要掌握（它在人体内氧化释放出能量患夜盲症，缺乏的A内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素会引起坏血病。

C维生素、C、O种，排在前四位的元素依次为11、人体中含量较多的元素6。

微量元素有C、H缺乏钙元素会导致骨质疏松症，如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，等。

I、Se、Zn、Fe都不利于身体健康。

人体中必需的元素长期摄入过量或不足，缺乏铁元素会导致贫血症。

除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有