九年级化学第6章教学设计 金属Word文档下载推荐.docx
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4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点:
金属及合金的物理性质;
[引入新课]同学们,看看我们周围你能列举出有什么金属制品?
[板书]一.金属的物理性质
[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途?
2.金属有哪些共同的物理性质?
3.不同的金属哪些物理性质差异较大?
4.趣味活动——抢答“金属之最”。
[板书]通性:
金属光泽、导电性、导热性、延展性。
差异:
密度、硬度、熔沸点。
[讲述]化学是从通性来研究每类物质,从特性来研究每种物质的。
金属是一大类物质,它们有共同的性质,而每一种金属又有各自的特性。
由于金属的奇妙性质,人们利用金属为生活和社会服务。
但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。
纯金属的品种和性能是否可以改造呢?
下面我们来学习合金。
[板书]二.合金
[讨论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗?
2.什么叫合金?
3.合金与组成它的金属相比,性质有何变化?
[观察活动]【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。
完成课本P.159观察活动
[阅读]P.159“长话短说”;
P.160几种合金的组分、特性和用途;
P.160“知识视窗”。
[小结]各种金属都有共同的物理性质:
常温下都是固体(汞是液体),都有金属光泽,有导电性、导热性和延展性。
不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异,各具特性,由此决定了各自的用途。
然而,物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便,以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。
日常使用的金属材料大都不是纯金属,而是合金。
在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。
目前发现的纯金属仅90余种,但已制成的合金达几千种,这是人类文明进步的成果。
合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好,因而有更广泛的用途。
[课堂练习]P.160/1.P.161/6.
第二课时
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释与日常生活相关的一些现象。
教学重点
1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序。
3.置换反应。
教学难点
1.金属化学性质的初步探究。
2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具
[引入新课]金属的用途,不仅与物理性质有关,还与它们的化学性质有关。
为什么金银首饰总是光彩夺目,而铁器却容易生锈?
这些都要用金属的化学性质来解释。
[板书]三.金属的化学性质
[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质?
假设在前面几章的学习中,你已经知道,在一定条件下,镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。
据此假设,许多其他金属也可能跟氧气反应。
此外,金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。
实验与事实
【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。
1.金属跟氧气反应
a.常温下铝跟空气中的氧气反应,生成致密氧化膜;
在纯氧燃烧,发出耀眼白光,生成氧化铝。
b.常温下铁可被氧化,在纯氧中点燃,火星四射,生成黑色的氧化物。
c.铜跟氧气在加热时反应,生成黑色的氧化铜。
2.金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应
铝、铁、铜分别与稀盐酸反应
思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢?
解释这与金属活动性的强弱有关。
能跟酸反应并产生氢气的金属,是较活泼的金属。
3.金属跟某些金属化合物溶液的反应
铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应
[板书]1.金属跟氧气反应
许多金属都能跟氧气反应,生成氧化物
思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应,而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢?
解释这也与金属活动性强弱有关。
人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属,相对地称为较活泼的金属。
[板书]金属活动性顺序
①金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强,越易在水溶液中失去电子变成离子。
②金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。
③金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
④K、Ca、Na的活动性太活泼,不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。
[讨论交流]完成P.157讨论与交流1.2.
[阅读]P.157长话短说
[课堂练习]P.157检查站P.161/2.4.
[小结]1.金属的化学性质
(1)金属跟氧气反应
(2)金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应
(3)金属跟某些金属化合物溶液的反应
2.金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
3.置换反应
[布置作业]P.162/3.5.
6.2金属矿物与冶炼
教学目标
知识与技能:
1.知道元素的两种存在形态,认识常见的金属(铁、铝等)矿物。
2.了解钢铁是怎样炼成的,了解冶炼金属的常用方法。
3.认识还原反应及物质的还原性。
4.了解生铁和钢的成分、性能区别。
5.初步学会关于不纯物的化学计算。
过程与方法:
1.通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观:
通过对我国古代炼铁的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。
教学重难点
[教学重点]
1.炼铁的基本原理和方法。
2.有关不纯物的计算。
[教学难点]
1.还原反应。
2.有关不纯物的计算。
教学用具:
制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。
碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。
1.知道元素有两种存在形态。
2.认识几种金属矿物。
3.了解钢铁是怎样炼成的。
4.认识还原反应及物质的还原性。
5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。
钢铁冶炼。
教学难点:
还原反应。
[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢?
它们来自地壳中天然存在的矿物。
其中,有少数很不活泼的金属如金、银、铂,有以单质形态存在的矿物,绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
[板书]一.认识几种金属矿物
[阅读]认识几种金属矿物。
图6-9金属矿物,认识几种金属矿物。
[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》,我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
[板书]二.钢铁是怎样炼成的
[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁
现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色;
澄清石灰水变浑浊;
为其燃烧产生浅蓝色火焰。
化学方程式:
解释和结论:
在这个反应中,氧化铁失去氧变成铁。
含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。
能夺取含氧化合物里的氧,使它发生还原反应的物质具有还原性。
一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。
拓展与迁移:
[板书]2.炼铁
⑴设备:
高炉
⑵过程:
①焦炭转变成一氧化碳
②一氧化碳还原铁矿石
③石灰石除去脉石
⑶产物:
生铁
3.炼钢:
降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。
4.生铁和钢的区别
类别
含碳量/%
含杂质(硫、磷等)
机械性能
机械加工
2~4.3
多
硬而脆
可铸不可锻
钢
0.03~2
少
硬而韧,有弹性
可铸可锻
[阅读]P.163最后一段P.164图6-12、6-13
[探究活动]设计实验方案
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
项目
现象
绿色粉末逐渐变成黑色;
试管壁出现小水珠;
澄清石灰水变浑浊。
黑色粉末逐渐变成光亮的红色;
试管口出现小水珠。
推断
孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
氢气还原氧化铜生成铜和水。
解释与结论
[补充]操作中注意:
(1)试管口略向下倾斜,防止生成的水倒流炸裂试管。
(2)先通氢气,赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。
(3)后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。
(4)实验完毕,先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却至室温,再停止通氢气,防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应,又生成氧化铜。
[小结]1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂,有以单质形态存在的矿物,绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2.还原反应,还原性。
3.炼铁、炼钢。
4.孔雀石加热分解。
5.氢气还原氧化铜。
[布置作业]P.168/1.
1.了解冶炼金属的常用方法。
2.初步学会关于不纯物的化学计算。
有关不纯物的计算。
有关不纯物的计算。
[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。
[引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。
这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。
[阅读]P.167冶炼金属的常用方法
[板书]三.冶炼金属的常用方法
1.一般金属(如铜、锌、铅、锡、钨)——热还原法
2.活泼金属(如钠、钾、镁、铝等)——电解法
3.较不活泼金属(如汞、银)——加热法
4.极不活泼金属(如金、铂)——游离态存在
[阅读]P.167长话短说
[引言]大家知道,在实际生产中,所用的原料或产品都可能含有杂质。
再根据化学方程式计算时,就要考虑纯度问题。
[回忆公式]
[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
解:
1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000吨×
80%=800吨
设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为
160112
800吨
含铁96%的生铁的质量为
答:
略。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨,需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨?
(197.8t)
[布置作业]P.168/2.3.
6.3珍惜和保护金属资源
了解铁锈生成的条件以及防止金属锈蚀的简单方法,初步形成保护金属资源的意识。
通过探究实验来分析归纳铁生锈的条件、防锈的方法。
(1)通过对矿物可供开采的年限的介绍,让学生产生金属资源的危机意识,更让学生懂得要保护金属资源。
(2)通过对废弃金属对环境的污染,让学生树立环保意识,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
1.钢铁生锈条件的探究。
2.金属资源的保护意识。
1.钢铁为何生锈。
2.如何防止生锈。
教学课时
一课时
[引入新课]上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。
自然界的金属资源是取之不尽的吗?
人类不仅要重视金属矿产的开发和利用,冶炼出多种多样的金属和合金,还应当十分珍惜和保护金属资源。
[板书]一.金属资源的消耗
[阅读讨论]1.几种碱金属元素的开采年限是多少?
2.金属设备和材料会因什么而报废?
3.什么金属设备最容易锈蚀?
4.钢铁为什么会锈蚀?
[探究活动]问题钢铁锈蚀的因素有哪些?
假设铁在空气中容易氧化,据此推断,铁的生锈必然跟氧气有关。
另外,在潮湿环境或在海水浸泡下,铁锈蚀的现象更加严重,由此推断:
铁的生锈还可能与水分、盐分有关。
【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉,如图所示分装在不同条件的试管内,并按下表要求观察记录:
讨论与交流
1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些?
2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀,生成了什么?
解释与结论铁在有氧气和水等物质存在的条件下,发生复杂的化学反应,生成铁锈,其主要成分是氧化铁(Fe2O3)。
由于铁锈是一种疏松多孔的物质,水分子和氧分子能穿过它的空隙,不断向里层渗透,继续跟铁反应,直至全部被锈蚀。
当铁接触易跟它发生反应的化学物质(如酸)时,就更容易被锈蚀了。
拓展与迁移根据以上结论,你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么?
[板书]二.金属保护
1.从资源的采掘与开发方面保护金属资源:
①有计划、合理地开采资源,严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产;
②积极进行寻找金属代用品的开发研究,研制具有特殊性能的塑料,替代金属材料;
③加强废旧金属的回收和再利用研究等。
2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源:
用保护层使金属隔绝空气和水分:
涂油、喷漆、烤蓝、搪瓷等
防止锈蚀在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属
[探究活动]学校实验室有一批生锈的铁架台,需要进行除锈翻新。
请你为此设计一个具体方案,要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。
[阅读]P.172“长话短说”
[课堂练习]P.173习题6.3
3.
(1)铝比铁容易氧化,铝的外表一经暴露,很快就会生成一层致密的氧化膜,包在铝制品的表面,能防止铝的进一步氧化。
而铁一旦生锈,疏松多孔的铁锈会加快铁的锈蚀。
(2)南方沿海地区气候湿润,空气潮湿,而北方干燥少水,所以南方沿海地区的钢铁制品比北方容易锈蚀。
4.铝的冶炼用电解法消耗大量电能,另外采矿提纯也要消耗大量能量,所以回收利用可以节约大量能源。
第六章章末总结(一课时)
知识网络归纳
金属
材料
纯金属:
铁、铝、铜、锌、金、银等
合金:
一种金属与它种金属或非金属熔合而成具有金属特性。
有金属光泽
金属共有的
物理性质
有金属的通性
导电性
金属的物理性质
导热性
延展性
密度
金属差异大
的物理性质
熔点降低,硬度增大
并有某些优良特性
熔点
硬度
强度
金属的化学性质
置换反应
金属+氧气→金属氧化物
活泼金属+某些稀酸→金属化合物+氢气
金属+金属化合物溶液→金属+金属化合物溶液
金属活动性顺序:
金属冶炼
冶炼原料:
金属矿物、具有还原性的物质等
冶炼原理:
还原反应
常用方法:
热还原法、电解法、直接加热法
炼铁
原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
主要反应:
金属资源的消耗和保护
金属资源
的消耗
地壳储藏的金属资源有限、消耗了不能再生
钢铁锈蚀
的保护
防止金属锈蚀的方法
金属矿产的合理开发
金属废弃物回收
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- 九年级化学第6章教学设计 金属 九年级 化学 教学 设计