四川省届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案解析Word格式.docx
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四川省届高三毕业班联考质量检测化学试题及答案解析Word格式.docx
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在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载:
“用水银-两,白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星,铺于铁器内,以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉升于盆上矣。
其白如雪,轻盈可爱,一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是
A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中,Hg2Cl2产率为80%
2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中,产生紫红色沉淀
B.向无色KAlO2液中通入足量氨气,产生白色沉淀
C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸,铜粉逐渐溶解
D.将NO2与SO2气体混合,红棕色消失并产生淡黄色固体
4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是
A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入NaOH溶液振荡,再用分液漏斗分液
B.制取并收集NO:
向稀硝酸中加入铜片,用向上排空气法收集生成的气体
C.配制Fe(NO3)2溶液:
将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸,然后再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量Fe3+:
向其中加入足量MgCO3,充分搅拌后过滤
6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中,下列药品选择及操作均正确的是
7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.常温下pH=7的溶液:
Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.能使紫色石蕊变蓝的溶液:
Na+、K+、ClO-、S2-
C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液:
Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.能与Al反应产生H2的溶液:
K+、NH4+、NO3-、CH3COO-
8.回收废水中的碘(含I2、I-)制KI的-种实验流程如下:
下列说法正确的是
A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3
B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气
C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:
1
D.步骤④中温度越高,反应物H2O2的利用率也越高
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.在标准状况下,78.0g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B.在标准状况下,2.24LCHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
C.在标准状况下,22.4LNH3被O2完全氧化为NO时,转移电子的数目为5NA
D.向1L1mol·
L-1(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性,混合液中CH3COO-数目为NA
10.已知苯及苯与不同比例H2的加成产物的相对能量关系如图所示。
假定H2的相对能量为0,下列有关说法错误的是
A.据图可判定,相同条件下,苯比环己二烯稳定
B.反应
的△H=-111kJ·
mol-1
C.反应
(1)的AH=-740kJ·
D.图中数据可说明苯中碳碳间不存在单、双键交替结构
11.W、X、Y、Z为短周期主族元素,t、u、p、v依次是它们的单质,n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物,它们之间的转化如图所示。
已知u固体能与冷水剧烈反应,q能使品红溶液褪色,r的焰色反应显黄色。
A.Y与W同主族,与X、Z同周期
B.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
C.W、X、Y组成的化合物的水溶液一定显中性
D.X分别与W、Y、Z形成的化合物中均只含离子键
12.分子式为公C5H10O3,含一个羧基和一个羟基的有机物共有(不含立体异构)
A.6种B.8种C.10种D.12种
13.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,当吸收液完全转化为NaHSO3溶液时,送至电解槽再生,再生装置如图所示。
A.X、Y分别接直流电源正、负极
B.a、b分别为阴、阳离子交换膜
C.阳极主要电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.外电路通过1mole-时,X电极区约增加1molNa+
14.现有50.00mL由amol·
L-1Cl-与bmol·
L-1I-(或由amol·
L-1Br-)组成的混合溶液A(或B),分别用0.10mol·
L-1AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A.由图像可判断,Ksp(AgI)>
Ksp(AgBr)
B.Ksp(AgCl)的数量级为10-5
C.原混合溶液中a=0.08,b=0.05
D曲线A在M点后继续滴加AgNO3溶液,溶液中
增大
二、非选择题:
共58分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18~19题为选考题,考生根据要求作答。
(-)必考题:
共43分。
15.(14分)以废催化剂(含ZnO、CuO、Cu2O、Cu等)为原料制备氧化锌及铜粉的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)“转炉”中在温度不变时,为提高废催化剂氧化速率并氧化完全,可采取的措施是
;
“转炉”中Cu2O、Cu均转化为CuO,写出Cu2O转化为CuO的化学方程式:
。
(2)“氨浸”时,采用室温下浸取,其目的是,其中ZnO被浸取的化学方程式为。
(3)“置换”时,为使锌粉不过量或不过量太多,可采取的措施是;
置换反应的离子方程式为。
(4)“蒸氨”反应的化学方程式为;
由碱式碳酸锌制备活性氧化锌的方法是。
16.(15分)某校同学设计实验用Na2S2O5,HCOONa混合液与以SO2反应制备Na2S2O4(保险
粉),实验装置(夹持及加热装置已略去)如下:
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B用于除杂,其中盛放的试剂为。
(3)C中多孔球泡的作用有;
C中生成Na2S2O4的化学方程式为(HCOO-转化为CO2)。
(4)利用如图装置检验C的尾气中含有CO2,D、E、F中盛放的试剂依次为、、。
(5)要从C的反应液中获得Na2S2O4·
2H2O晶体,需进行的操作有,过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
(6)向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀,该反应的离子方程式为。
17.(14分)在刚性密闭容器中,投料浓度比c(CO2),c(H2)=1:
1,在催化剂作用下进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),在710℃和670℃时CO2转化率随时间变化如图所示。
(1)图中表示670℃时反应曲线的是(填“a”或“b”),该反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(2)判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
A.容器中压强不变B.混合气体密度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)D.混合气体中c(CO)不变
(3)在投料比一定的前提下,要提高CO2平衡转化率,可采取的措施有、。
(4)710℃时H2的平衡转化率α=%,平衡常数K710℃=(保留2位小数)。
(5)上述反应中,正反应速率为v正=k正x(CO2)·
x(H2),逆反应速率为v逆=k逆·
x(CO)·
x(H2O),其中k正、k逆为速率常数,只与温度有关,x为物质的量分数,则k逆=(以平衡常数K和k正表示);
图中M点处,
=(保留1位小数)。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[选修3:
物质结构与性质](15分)
铁、铜是日常生活中最常见的金属材料。
铁和铜能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3、Fe(CO)5、[Cu(NH3)4]SO4等多种配合物。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为,与NO3-互为等电子体的分子为(填化学式)。
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为;
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
(3)Fe(CO)5中,CO作配体时配位原子是C而不是O,其原因是。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是,NH3和PH3空间结构相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因是。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如图。
N的配位数为,此化合物化学式为,其密度为g·
cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。
19.[选修5:
有机化学基础](15分)
化合物G是-种药物合成中间体,其合成路线如下:
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
(1)A的化学名称是。
(2)C中的官能团名称是。
(3)D生成E的反应类型是。
(4)F的结构简式是。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酷PES,该反应的化学方程式为。
(6)X是G的同分异构体,满足下列条件的X共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6:
2:
1:
1的是(写结构简式)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基;
②含醛基且与苯环直接相连;
③除苯环外不含其他环状结构。
(7)设计由苯和甲苯制备
的合成路线:
(无机试剂任选)。
化学试题参考答案
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