北京市中考化学模拟试题含答案Word文档格式.docx
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D.商场购物时用布袋代替塑料袋
5、请根据化学方程式(2Mg+O2
2MgO)分析下图所示的四种说法,其中错误的是()
6、日常生活中,区别下列各组物质的方法(括号内是方法),错误的是()
A.面粉和小苏打(加水振荡)B.白酒和白醋(看眼色)
C.食盐和味道(尝味道)D.棉织衫和羊毛衫(抽丝灼烧,闻气味)
7、某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是()
A.硫在氧气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧,发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧,产生大量白烟
8、下列关于溶液的说法不正确的是()
A.升高温度,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.温度的溶解度与温度有关
C.一般情况下溶液的浓、稀与温度无关
D.溶液中的溶质可以是一种或多种
9、下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是()
A.酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C.酸能与碱反应生成盐和水
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
10、右图是水的电解实验装置图,关于该实验的说法不正确的是()
A.该实验的主要目的是验证水的组成
B.水电解产生的氢气和氧气的质量比是2:
1
C.试管1中的气体能使带火星的木条复燃
D.电解水的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑
11、关于CO和CO2的说法错误的是()
A.CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B.CO能燃烧、具有毒性和还原性
C.CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D.CO和CO2性质和用途的较大差异,是因为组成它们的元素的种类不同
12、下列解释不正确的是()
A.八月十五桂花香——分子不停地运动
B.1个水分子的质量约是3×
10-26kg——分子质量很小
C.水变成水蒸气——水分子的化学性质发生了变化
D.物质的热胀冷缩现象——分子间的间隔不同
13、下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是()
A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污,可做炉具清洁剂
B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有金属离子
C.盐酸、硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有相同的H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
14、下列鉴别化肥的方法不合理的是()
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸
银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
15、右图是某固体物质A的溶解度曲线,下列说法的是()
二、填空题
16、请用化学用语填空:
(1)写出下列符号中“2”的含义:
①H2②Cu2+
③
O
(2)写出下列物质的化学式:
①五氧化二磷②硝酸银
(3)右图是某元素的原子结构示意图,该元素属于元素(填“金属”或“非金属”)
17、
(1)请将下列物质按要求分类:
a.蒸馏水b.镁条c.汞d.碳酸氢钠e.氢氧化钡溶液f.碘
①属于单质的是;
②属于氧化物的是。
(2)在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下使之充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
80
待测
45
19
①该反应的基本反应类型为(请填序号);
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
②N的待测值为g。
18、结合学科知识,联系实际,回答下列问题:
(1)请谈一谈学习了“金属的锈蚀与防护”后,你防止家中的菜刀生锈的方法是:
。
(2)通过学习了“爱护水资源”后,知道了“水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染”,请你就“水体污染”的防治提一点合理化的建议:
。
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭的原理是:
(4)“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
请举出一个属于“低碳”能源的例子:
(5)请回忆区分硬水和软水的演示实验,日常
生活中区分硬水和软水最简便的方法是:
(6)“瘦肉精”时间尘埃未落,“染色馒头”、“回炉面包”、“牛肉膏”、“毒豆芽”又接踵而来,这些事件与非法添加食品添加剂有着千丝万缕的联系,同时也关系着人们的食品安全问题。
你学习的课文“化学元素与人体健康”中对
人体有益的食品添加剂的解释是“食品添加剂是用于的一类化学合成的或天然的物质。
19、请回忆“溶液”这个单元的讨论,并回答下列问题:
(1)“溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。
联想生活中的实例,谈谈溶液的用途。
”(要求谈两点)①;
②。
(2)有一杯食盐溶液,实验测得其上部密度为ag/cm3,下部密度为bg/cm3,则a与b的关系是ab(填“﹤”或“﹥”或“=”符号)。
(3)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体,使其在60℃时成为饱和溶液,再将该溶液降温到原温度(2
0℃)时,此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)。
20、写出下列反应的化学方程式:
(1)碳在充足的氧气中燃烧
(2)高温煅烧石灰石(CaCO3),可制的生石灰(CaO)和二氧化碳。
(3)向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水。
21、回答下列问题:
(1)
请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验,并结合下图回答问题:
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体,并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,请分析回答:
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳,我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭,请你告诉我们,为什么是由下而上熄灭?
答:
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳,我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭,请你联系学科知识分析,用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯?
(2)请回忆教材中“酒精灯的使用方法”,并观察下列图形回答问题:
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯,用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火,原因是。
②为避
免引起失火,用完酒精灯后,不能立即向酒精灯里添加酒精,应该用灯帽盖灭并且使酒精灯
后,再添加酒精。
22、物质的性质决定了物质的用途。
(1)现有下列物质:
稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质,写出符合下列要求的物质的名称或化学式。
①可用于金属表面除锈的物质。
②用于改良酸性土壤的物质
(2)有三瓶标签已损坏的无色溶液,只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
某同学认为不用任何实际即可鉴别,他的鉴别依据是将三种溶液两两混合,混合时会产生沉淀的两种溶液是,会产生气泡的两种溶液是,无明显现象的两种溶液是。
23、生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。
请回答下列问题:
(1)它在人的胃内起什么作用。
Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为。
(3)铝元素的质量分数为。
(计算结果精确到0.1%)
24、
(1)下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。
请你一同完成该探究并回答有关问题:
水中加入的溶质
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
加溶质前水的温度/℃
20
溶解现象
全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化
温度无明显变化
温度降低
温度升高
结论
(填“放热”或吸热“)
固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象
①
②
③根据物质溶解过程中发生的变化,说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量(填“<”或“>”或“=”符号)。
(2)下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B,“—”
表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质,请你推断(用化学式表示):
B是,D是。
3、分析与综合
25、请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题:
(1)为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁(泥沙已除去),可进行如下操作:
①加水溶解②加过量的溶液③过滤④顺序不能交换的原因是。
蒸发滤液的过程中,下列操作正确的是。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
26、下列是实验室制取气体的常用装置图。
请根据下图回答问题:
(1)写出仪器a、b的名称:
a,b。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置及收集装置是(填序号)。
表示其反应原理的化学方程式为。
(3)实验
室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为。
27、现有银、铁、铜三种金属丝,为探究它们的金属活动性顺序,某同学设计了如下实验方案,请你根据他记录的相关信息,回答下列问题:
(1)填写下表“实验现象”
序号
实验步骤
实验结论
取铁丝浸入稀硫酸中
2
取铜丝浸入稀硫酸中
无现象
3
取银丝浸入硫酸铜溶液中
(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。
28、请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:
(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式;
(2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤:
①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是,说明试管中的剩余固体为;
②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是
29、请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
30、100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。
求:
(1)生成铜的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
B
二、填空题
16.
(1)①每个氢分子中含有两个氢原子②每个铜离子含有两个离子③氧化钙中钙元素的化合价为+2
(2)①P2O5②AgNO3
(3)非金属
17.
(1)①b、c、f②a
(2)①B②18
18.
(1)保持表面的干燥和洁净
(2)合理施用化肥农药等
(3)隔绝了空气
(4)氢能、太阳能、风能等新能源均可
(5)用肥皂水
(6)改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分
19.
(1)①许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。
②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义
(2)=
(3)饱和
20.
(1)C+O2
CO2
(2)CaCO3
CaO+CO2↑
(3)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
21.
(1)①由于CO2密度比空气大,沿烧杯壁流到底部,下面的蜡烛首先接触到CO2
,由于CO2不燃烧也不支持燃烧,故由小向上逐渐熄
灭。
②乙图的倾倒方式,没用玻璃片掩盖,直接倒在火焰的上方,由于蜡烛燃烧放热,使得气体受热,密度变小,故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了。
(2)①用酒精灯去引燃另一只酒精灯时,酒精灯侧倾可能会流出部分酒精,故会引起失火。
②冷却
22.
(1)①盐酸②熟石灰
(2)BaCl2和Na2CO3盐酸和Na2CO3盐酸和BaCl2溶液
23.
(1)能中和胃酸
(2)9:
16:
1(3)34.6%
24.①吸热②放热③>
(2)COCuO
三、分析与综合
25.
(1)NaOH否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质
(2)C
26.
(1)试管集气瓶
(2)AC或AE2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
27.
(1)有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色无明显现象
(2)铁、铜、银
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
28.
(1)C+2CuO
2Cu+CO2
↑
(2)①H2SO4木炭、Cu②CuSO4
29.
(1)红色无色复分解反应
(2)方案一方案二中,酚酞不变色,只能说明溶液不呈碱性,如果硫酸过量酚酞也不变色,故得出恰好反应的结论不正确。
30.解:
设生成铜的质量为x,生成FeSO4的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5615264
5.6gyx
56:
5.6
g=64:
xx=6.4g
5.6g=152:
yy=15.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
15.2g/(100g+5.6g-6.4g)×
100%=15.3%
生成铜的质量为6.4g,反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。
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