四川省峨眉山市第七教育联盟高考适应性考试理综试题word版Word格式.docx
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A.当机体内环境稳态遭到破坏时,必将引起细胞代谢紊乱B.人体内检测到病毒说明其内环境稳态被破坏
C.某种群数量在K值附近波动说明其生活环境稳态被破坏
D.某生态系统一段时间有机物净积累量为0说明其稳态被破坏
6.下图为甲种遗传病(基因为D、d)和乙种遗传病(基因为E、e)的家系图,其中控制一种病的基因位于常染色体上,控制另一种病的基因位于X染色体上。
人群中甲病的患病率为1%。
以下叙述不正确的是()
A.甲、乙两病的遗传符合基因的自由组合定律
B.Ⅱ-6的基因型是DDXeY或DdXeY
C.Ⅲ-7为甲病患者的概率是1/33
D.若已知D基因含有2000个碱基,其中有胸腺嘧啶300个,则该基因连续复制2次,需消耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸2800个
7.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是()
A.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物
B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧浓度过大,会给生物造成伤害
C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,还有净水作用8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA
B.由60gCaCO3和KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.6NAC.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA
D.1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
9.下列实验方案中,可以达到实验目的是
10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是()
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
11.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:
下列有关说法正确的是()
A.阿托酸的分子式为C9H10O2
B.lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面
D.阿托酸能发生取代、加成等反应
12.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS═Fe+Li2S,LiPF6⋅SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.X极反应式为FeS+2Li++2e−═Fe+Li2S
B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
C.电极X为Li
D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变
13.pH是溶液中c(H+)的负对数,若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,
某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O4
)随着溶液pH的变
2−
化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.pH=4时,c(HC2O4-)>c(C2O4
)B.草酸的电离常数Ka1=10
C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42−)一定不变D.c(C2O4
-1.3
)⋅c(H2C2O4)/C(HC2O4)=10
2−2
--3
14.放射性同位素钍经一系列
、
衰变后生成氡
,以下说法正确的是()A.每经过一次衰变原子核的质量数会减少2个
B.每经过一次衰变原子核的质子数会增加1个
C.放射性元素钍的原子核比氡原子核的中子数少4个D.钍
衰变成氡一共经过2次衰变和3次
衰变
15.如图所示,质量为m的物体以速度
离开桌面后经过A点时,所具有的机械能是(以桌面
为零势能面,不计空气阻力)()
A.B.
C.D.
16.质量为60kg的建筑工人,不慎从高空跌下,由于弹性安全带的
保护,使他悬挂起来,已知弹性安全带从开始绷直到拉伸至最长
的缓冲时间是
,安全带原长为
取
,则安全带所受的平均冲力的大小为()
A.500NB.1000NC.1200ND.1400N
17.a、b、c、d四颗地球卫星,a还未发射,在地球赤道上随地球表面一起转动,向心加速度为
处于地面附近近地轨道上做匀
速圆周运动,速度为
是地球同步卫
星离地心距离为r,运行速率为,加速度为
是高空探测卫星,各卫星排列位置如图
地球的半径为
则有()
A.a的向心加速度等于重力加速度gB.d的运动周期有可能是20小时
C.
D.
18.如下图所示,4个图中斜面相同且绝缘。
图乙、图丙、图丁分别处在不同方向的匀强电场中,完全相同的的4个带正电小球从斜面上的O点以相同的初速度v0同时水平抛出,从图甲开始到图丁,落在斜面上所用时间分别为t1、t2、t3、t4,此时动能分别为Ek1、Ek2、Ek3、Ek4,则
AEk1=Ek2
Bt2=t3
Ct1<
t4
D.Ek3>
Ek4
19.如图所示,理想变压器的原线圈接有交变电压U,副线圈接有光敏电阻(光敏电阻随光照强度增大而减小)、定值电阻,则
A.仅增强光照时,原线圈的输入功率减小B.仅向下滑动P时,R2两端的电压增大C.仅向下滑动P时,电路消耗的功率减小D.仅增大U时,电路消耗的功率增大
20.如图是质谱仪的工作原理示意图,带电粒子被加速电场加速后,进入速度选择器速度选择器内相互正交的匀强磁场和匀强电场,磁感应强度为B,电场强度为
粒子沿直线穿过速度选择器后通过平板S上的
狭缝P,之后到达记录粒子位置的胶片
板S下方有磁感
应强度为
的匀强磁场下列说法正确的是()
A.能通过狭缝P的带电粒子在速度选择器中一定做匀速运动B.速度选择器中的磁场方向垂直纸面向里
C.能通过狭缝P的带电粒子的速率等于
D.比荷
越大的粒子打在胶片上的位置越靠近狭缝P
21.如图所示为一边长为L的正方形abcd,P是bc的中点。
若正方形区域内只存在由d指向
a的匀强电场,则在a点沿ab方向以速度v入射的质量为m、电荷量为q的带负电粒子(不计重力)恰好从P点射出。
若该区域内只存在垂直纸面向里的匀强磁场,则在a点沿ab方向以速度v入射的同种带电粒子恰好从c点射出。
由此可知
2mv2
A.匀强电场的电场强度为
qL
mv
B.匀强磁场的磁感应强度为
C.带电粒子在匀强电场中运动的加速度大小等于在匀强磁场中运动的加速度大小
D.带电粒子在匀强电场中运动的时间和在匀强磁场中运动的时间之比为1∶2
22.(6分)某同学利用打点计时器做实验时,发现实验数据误差很大,怀疑电源的频率不是
50Hz,采用如图甲所示的实验装置来测量电源的频率已知砝码及砝码盘的质量为m=0.1kg,小车的质量为M=0.4kg,不计摩擦阻力,g取10m/s2,图乙为某次记录小车运动情况的纸带,图中A、B、C、D、E为相邻的计数点,已知相邻的计数点之间还有三个点未画出.
根据牛顿第二定律算出小车的加速度大小为_m/s2;
根据纸带上所给出的数据,可求出电源的频率为_Hz;
打纸带上B点时小车的瞬时速度大小为_m/s.
23.(9分)一细而均匀的圆柱体形导电材料,长约5cm,电阻约为100Ω,欲测量这种材料的电阻率ρ。
现提供以下实验器材
A.20分度的游标卡尺;
B.螺旋测微器;
C.电流表A1(量程50mA,内阻r1=100Ω);
D.电流表A2(量程100mA,内阻r2约为40Ω);
E.电压表V(量程15V,内阻约为3000Ω);
F.滑动变阻器R1(0~10Ω,额定电流2A);
G.直流电源E(电动势为3V,内阻很小);
H.上述导电材料R2(长约为5cm,电阻约为100Ω);
I.开关一只,导线若干。
请回答下列问题:
(1)用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示,其示数L=_cm,用螺旋测微器测得该样品的外直径如图乙所示,其示数D=_mm。
(2)在方框中画出尽可能精确测量该样品电阻率ρ的实验电路图,并标明所选择器材的物理量符号。
(3)实验中应记录的物理量有_(写出文字描述及字母符号),用已知和所记录的物理量的符号表示这种材料的电阻率ρ=_。
24.(12分)如图所示,宽为
的光滑水平金属框架固定在方向竖直向下,磁感应强度大小为
的匀强磁场中,框架左端连接一个
的电阻,框架上面放置一电阻的金属导体棒
长始终与框架接触良好且在水平恒力F作用下以
的速度向右匀速运动(设水平金属框架足够长,轨道电阻及接触电阻忽略不计)求
(1)导体棒ab上的感应电动势的大小以及导体棒ab两端的电压Uab;
(2)导体棒ab所受安培力的大小;
(3)水平恒力F对金属导体ab做功的功率.
25.(20分)如图,质量为1kg的物体从半径为R=20cm的1/4的光滑圆弧轨道A点(A与圆心在同一水平面上)由静止开始下滑至以v0=6m/s匀速向右运动的传送带上,BC间距离为19m,物体与传送带间的摩擦因数为0.1,求
(1)物体从B运动到C的时间为多少?
现在由于机器故障,物体刚到达传送带上时,传送带做v0=6m/s,加速度为3m/s2的匀减速运动,直至停止。
求
(2)物体停止运动时离B点的距离为多少?
(3)物体与传送带摩擦产生的热量为多少?
A
RBC
26.(15分)过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠),设计了如下实验方案:
方案一:
取m1g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2g
方案二:
取m1g样品,用上述装置测得生成二氧化碳的质量m3g
方案三:
取m1g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用cmol⋅L-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为VmL回答下列问题:
(1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是.
(2)方案二中,气囊要使用两次,第二次使用的目的是.
C干燥管的作用是,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测定结果偏(填“高”、“低”、“不影响”)
(3)方案三中,滴定终点的现象是,测得过氧化钠的纯度为(用含m1、c、V的式子表示)(4)某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设:
假设一:
因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二:
因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证:
向等体积浓度分别为5mol⋅L-1,2mol⋅L-1,1mol⋅L-1,0.01mol⋅L-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液,观察到溶液变红后褪色的时间如下:
此实验得出的结论是:
.设计实验验证假设二:
.
27.(14分)斑铜矿是我国储量丰富的铜矿石之一,主要分布于江西、西藏、云南等地。
其主要成分是Cu5FeS4(可以看作FeS·
CuS·
2Cu2S),含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,现由斑铜矿制备CuSO4·
5H2O晶体的流程如图所示:
(1)步骤2中溶解的物质是(用化学式表示),步骤6中过滤后得的
CuSO4·
5H2O晶体需用乙醇溶液洗涤的目的是。
(2)步骤4所得溶液中大量存在的阴离子只有SO4
,则该过程的方程式
为,溶解1mol的Cu5FeS4转移电子的物质的量为mol。
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
步骤5中调节pH的范围是,沉淀a溶解过程中H2O2的作用
是,溶液b的溶质是。
(4)将制得的CuSO4·
5H2O晶体配成1L2mol/L的溶液电解可以制取金属铜,电解过程中阳极的电极反应方程式为,当电解到一定程度时,加入98g的Cu(OH)2可以使溶液恢复原样,则此时产生标准状况下O2的体积为L。
28.(14分)研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
(1)反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2LO2(标准状况)时,转移电子的物质的量是mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)△H=−41.8kJ⋅mol−1
已知:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−196.6kJ⋅mol−1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示.M电极发生的电极反应式为
(4)已知CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H>
①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填写字母)
A.逆反应速率先增大后减小B.H2O(g)的体积百分含量减小
C.CO的转化率增大D.容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比反应达平衡时,CO的转化率如图2所示。
则平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为.
T1温度下,将1molCO和4molH2O(g)充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0
∼5min内的平均反应速率v(CO)=;
若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时v(正)v(逆)(填“>
”、“=”或“<
”)
29.(12分)
甲种水稻的叶片呈浅绿色,乙种水稻的叶片呈绿色。
科学家在相同且适宜的条件下研究了光照强度对两种水稻的影响,结果如下图
回答下列问题。
(1)科学家推测甲种水稻叶片呈浅绿色的原因是叶绿素a含量显著低于乙种水稻,若用纸层析法验证该推测,预期结果是:
。
(2)在强光条件下水稻固定CO2的能力更强。
(3)光照强度为a时,甲种水稻叶肉细胞内生成[H]的场所有。
(4)若将这两种水稻置于光照强度为b的条件下光照12h,再黑暗处理12h,发现甲种水稻有机物的增加量多于乙种水稻,原因是。
研究结果表明,甲种水稻更具有推广应用价值
30.(10分)为探究亲代小鼠长期摄入高碘对子鼠血清中甲状腺激素含量的影响及硒的干预作
用,某研究小组进行了如下实验:
取若干生理状态相同的亲代小鼠随机分为3组,进行不同
的处理,饲养四个月后雌雄交配,子鼠出生后测定血清中T4的含量。
处理方法及结果见下表。
T4的含量变化与甲状腺激素的含量变化呈正相关)回答下列问题
(1)甲状腺激素的作用是(答出一点即可)。
(2)该实验可得到的结论是。
为确保实验的严谨性,还需要增加处理组。
(3)研究小组还测定了子鼠血清中促甲状腺激素的含量,结果是高碘组高于正常对照组原因是。
31.(6分)下列是关于种群、群落的相关叙述。
请分析回答下列问题:
(1)种群的性别比例可通过影响其来影响种群密度,种群增长的“S”型曲线中的K/2点对应的年龄组成为。
(2)用标志重捕法调查某草原动物的种群密度,若被标记个体更易于被天敌捕食,则种群密度的估计值将比正常值(填“偏高”或“偏低”)。
若这种草原动物的栖息地遭到破坏,其K值将会(填“变大”或“变小”)。
(3)群落自然演替过程中,物种丰富度缓慢,直至顶级群落。
群落演替到森林阶段,其利用阳光等资源的能力最。
32.(11分)秀丽线虫只有雄性(常染色体数目为10条,性染色体只有1条X,表示为XO且产生的精子都能完成受精作用)和雌雄同体(常染色体数目为10条,性染色体为XX)两种类型。
雄性可使雌雄同体受精,雌雄同体可自体受精,但雌雄同体之间不能杂交。
回答下列问题:
(1)科研人员用秀丽线虫研究其A基因和Z基因对肌细胞抽搐的影响,结果如右图。
分析可知,A基因突变会使抽搐的频率(填“提高”、“降低”或“不变”)。
(填组别)的结果证明了Z基因的存在能降低抽搐的频率。
(2)秀丽线虫某性状的野生型(由基因D控制)对突变型(由基因d控制)为显性。
现有基因型为XdXd与XDO的两种个体,请设计实验验证基因的分离定律(含预期结果):
。
33.[物理——选修3–3](15分)
(1)(5分)关于热现象,下列说法中正确的是_。
(填正确答案标号。
选对一个得2分,选
对2个得4分,选对3个得5分。
每选错一个扣3分,最低得分为0分。
)A.液体的温度越高,微粒的布朗运动越显著B.外界对气体做功时,其内能一定会增大C.扩散现象与布朗运动都与温度有关D.液晶显示器是利用了液晶对光具有各向同性的特点E.一定温度下,饱和汽的压强是一定的
(2)(10分)在水平面有一个导热汽缸,如图甲所示,活塞与汽缸之间密封了一定质量的理想气
体。
最初密封气体的温度为23℃,气柱长10cm;
给气体加热后,气柱长变为12cm。
已知汽缸内截面积为0.001m2,不计一切摩擦阻力,大气压强p0=1.0×
105Pa,g取10m/s2。
(ⅰ)求加热后气体的温度;
(ⅱ)若保持加热后气体的温度不变,将汽缸直立后
(如图乙所示)气柱长度又恢复为10cm,求活塞质量。
34.[物理——选修3–4](15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示,质点P的x坐标为3m。
已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间
间隔为0.4s。
下列说法正确的是。
A.波速为10m/s
B.波的频率为0.25Hz
C.x坐标为15m的质点在t=0.6s时恰好位于波峰D.x坐标为22m的质点在t=0.2s时恰好位于波峰
E.当质点P位于波峰时,x坐标为17m的质点恰好位于波谷
(2)(10分)如图,某棱镜的横截面积为等腰直角三角形ABC,
23
其折射率n=,一束单色光从AB面的O点入射,恰好在AC
3
面上发生全反射,O、A的距离b=0.45m,求:
(1)光在AB面的入射角的正弦值;
(2)光从O点入射到AC面上发生全反射所经历的时间.
35.(15分)某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba、或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物的电阻率在有磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化(磁场电阻效应)。
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式。
在图中,与A原子配位的氧
原子数目为。
(2)基态Cr原子的核外电子排布式。
(3)某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2,N和O的基态原子中,未成对的电子数目比为。
(4)CaCO3与BaCO3的热分解温度CaCO3BaCO3(填“>
”)请解释碳酸盐热分解温度高低的原因
(5)已知硅酸盐和石英的晶格能如下表
回答下列问题:
①橄榄石和云母晶出的顺序是_。
②推测辉石和长石的熔点顺序为,硬度大小为。
36.(15分)盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药,可由芳香烃A为起始原料合成:
(1)B的官能团名称为,D的分子式为;
(2)反应①的化学方程式为,反应类型为;
(3)上述流程中,反应类型与①相同的还有(填反应序号);
反应④除了生成E外,另一种产物的化学式为.
(4)写出ClCH2COCl与足量的NaOH溶液反应的化学方程式
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