上海市虹口区届九年级第一学期期末教学质量监控测试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
- 文档编号:18243755
- 上传时间:2022-12-14
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:229.32KB
上海市虹口区届九年级第一学期期末教学质量监控测试化学试题解析版Word格式文档下载.docx
《上海市虹口区届九年级第一学期期末教学质量监控测试化学试题解析版Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市虹口区届九年级第一学期期末教学质量监控测试化学试题解析版Word格式文档下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.粉笔灰不溶于水,不能形成溶液,错误;
C.泥沙不溶于水,不能形成溶液,错误;
D.食盐能溶于水形成溶液,正确。
故选D。
6.ClO2是一种高效的消毒剂,其中氯元素的化合价是()
A.-1B.-2C.+2D.+4
【解析】试题分析:
化合物中各元素的化合价代数和为0,因此设Cl的化合价为x,x+(-2×
2)=0,x=+4。
考点:
化学式中化合价的计算
7.属于同素异形体的是()
A.CO和CO2B.石墨和C60C.氧气和液氧D.水和双氧水
【解析】同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。
A.CO和CO2属于氧化物,错误;
B.石墨和C60是同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,正确;
C.氧气和液氧是同种物质,错误;
D.水和双氧水,属于氧化物,错误。
8.属于纯净物的是()
A.蒸馏水B.白醋C.芝麻油D.牛奶
【解析】由同种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物。
A.蒸馏水由同种物质组成,属于纯净物,符合题意;
B.白醋由水、醋酸不同种物质组成,属于混合物,不符合题意;
C.芝麻油由不同种物质组成,属于混合物,不符合题意;
D.牛奶由不同种物质组成,属于混合物,不符合题意。
故选A。
9.水的净化过程中,常用来除去异味的是()
A.活性炭B.明矾C.氯气D.氯化铁
【解析】A.活性炭具有吸附性,能除去异味,正确;
B.明矾溶于水后生成的胶状物,能吸附水中的杂质,使杂质沉降来达到净水的目的,不能除去异味,错误;
C.氯气能对水进行杀菌、消毒,错误,不能除去异味,错误;
D.氯化铁在水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,具有净水作用,可以吸附水中的杂质,但不能除去异味,错误。
10.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是()
A.葡萄:
3.5~4.5B.苹果:
2.9~3.3
C.牛奶:
6.3~6.6D.鸡蛋清:
7.6~8.0
【解析】PH>
7的溶液显碱性,故选D。
11.工业生产合成气,反应的化学方程式是X+H2O
CO+3H2,其中X为()
A.CH4B.H2CO3C.CO2D.CH4O
【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应后有C、O、6H,反应前X除外有O、2H,则一个X分子中含有C、4H,故选A。
12.属于分解反应的是()
A.2C+O2
2COB.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.H2CO3
H2O+CO2↑D.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
...............
13.物质在氧气中燃烧的现象正确的是()
A.木炭:
红光B.硫:
淡蓝色火焰
C.铁丝:
火星四射D.氢气:
白光
【解析】A.木炭在氧气中燃烧发出白光,错误;
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,错误;
C.铁丝在氧气在中燃烧火星四射,正确;
D.氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰,错误。
故选C。
14.有关物质的用途正确的是()
A.氧气:
植物光合作用的原料B.氦气:
保护气
C.冰:
人工降雨D.金刚石:
电极
【解析】A.二氧化碳是植物光合作用的原料,错误;
B.氦气属于稀有气体,化学性质稳定,可作保护气,正确;
C.干冰可用于人工降雨,错误;
D.石墨可作电极,错误。
15.实验操作正确的是()
A.滴加液体
B.加热液体
C.取用块状固体
D.点燃酒精灯
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、滴管是试管上方悬空垂直,错误;
B、给试管中的液体加热,试管口斜向上,与水平方向成45。
夹角,试管中的液体不能超过试管容积的三分之一,正确;
C、取用块状药品,试管横放,药品放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来,错误;
D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯,错误。
16.用“
”表示一个氧原子,“2O2”的微观示意图是()
A
B
C
D
【解析】原子结合在一起构成了分子,2O2表示2个氧分子。
A、表示4个氧原子,错误;
B、表示2个氧分子正确;
C、表示一个氧分子,错误;
D、表示一个氧分子和两个氧原子,错误。
17.粗盐提纯的实验中,没有涉及的操作是()
A.溶解B.过滤C.蒸发结晶D.降温结晶
【解析】粗盐提纯的实验中包括溶解、过滤、蒸发,故选D。
18.下列说法正确的是()
A.化合物中最多只可能含有一种原子团
B.将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃,瓶中不含氧气
C.分离液态空气制取氧气,氧元素的存在形态没有改变
D.使可燃物充分燃烧的两种方法是增加可燃物的量和提供充足的氧气
【解析】A.化合物中不一定只含有一种原子团,如:
NH4NO3中含有NH4+、NO3-两种原子团,错误;
B.将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃,可能是瓶中氧气的浓度低,错误;
C.分离液态空气制取氧气,属于物理变化,氧元素的存在形态没有改变,正确;
D.使可燃物充分燃烧的两种方法是增加可燃物的接触面积和提供充足的氧气,错误。
19.如下图所示,向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水,均全部溶解,得到20℃的溶液。
对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是()
A.溶质质量可能相等
B.溶剂质量一定相等
C.溶液质量一定相等
D.可能都是饱和溶液
【解析】A.CaO+H2O==Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2的质量大于CaO的质量,故甲烧杯中溶质质量大,错误;
B.甲烧杯中一部分水参与了化学反应,故甲烧杯中溶剂质量小,错误;
C.甲烧杯中发生了化学反应,化学反应遵守质量守恒定律,故溶液质量一定相等,正确;
D、甲烧杯中可能是饱和溶液,乙烧杯中一定是不饱和溶液,错误。
20.碳还原氧化铜的实验如图所示,实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热,冷却至室温。
相关分析正确的是()
A.装置II中出现气泡,说明I中反应已开始
B.反应中,装置I减少的质量是氧元素的质量
C.冷却后,若装置I中有黑色固体,说明碳有剩余
D.冷却后,装置I减少的质量小于生成气体的质量
【解析】A.加热装置I,由于气体体积膨胀,装置II中会有出现气泡,不能说明I中反应已开始,错误;
B.反应中,装置I减少的质量是氧元素的质量和碳元素的质量,错误;
C.冷却后,若装置I中有黑色固体,可能是碳有剩余也可能是氧化铜有剩余,因为碳与氧化铜都是黑色,错误;
D.反应前,试管内的气体为空气,反应后试管内的气体主要是二氧化碳,等体积的二氧化碳比空气质量大,故冷却后,装置I减少的质量小于生成气体的质量,正确。
二、填空题
21.阿司匹林(C9H8O4)具有良好的解热镇痛作用,C9H8O4由_________种元素组成,氢、氧元素的质量比是__________,0.5molC9H8O4中约含有_____________个氧原子(用科学记数法表示)。
【答案】
(1).三(3)
(2).1:
8(3).1.204×
1024
【解析】C9H8O4由C、H、O三种元素组成。
C9H8O4中氢、氧元素的质量比是:
1×
8:
16×
4=1:
8,1molC9H8O4中有4mol氧原子,0.5molC9H8O4中有2mol氧原子,约含有2×
6.02×
1023=1.204×
个氧原子。
22.化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。
甲
乙
丙
丁
电解水
验证水的元素组成
煅烧石灰石
测定空气中氧气体积分数
①实验甲中,a管中的气体是_________,b中电极与电源的________极相连,发生反应的化学方程式是_______________________________。
②实验乙中,观察到集气瓶内壁有__________产生,可以得出结论:
水由_______两种元素组成。
③实验丙中,反应后固体质量___________(选填“变大”、“变小”或“不变”),将反应后的固体放入滴有酚酞的水中,观察到酚酞________________。
④实验丁是某同学设计的测定空气中氧气体积分数的实验。
红磷燃烧的化学方程式是___________,红磷燃烧的过程中整套装置可观察到的现象有:
___________。
若其他操作均正确,该同学得到的氧气的体积分数将____________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1).氧气(O2)
(2).负(3).2H2O
2H2↑+O2↑(4).无色液滴(5).氢、氧(H、O)(6).变小(7).变红(8).4P+5O2
2P2O5(9).红磷剧烈燃烧,产生大量白烟,烧杯中导管处有气泡产生(10).【答题空10】偏大
【解析】①电解水时,正氧负氢,氢二氧一,故a是氧气,b是氢气,b中电极与电源的负极相连,发生反应的化学方程式是:
2H2O通电2H2↑+O2↑②氢气燃烧生成物只有水,故集气瓶内壁有无色液滴产生,可以得出结论:
水由氢、氧两种元素组成。
③石灰石主要成分是碳酸钙,高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳,故反应后固体质量变小,CaO+H2O==Ca(OH)2 , Ca(OH)2溶液能使酚酞试液变红。
④ 红磷燃烧的化学方程式是:
4P+5O2点燃2P2O5,红磷剧烈燃烧,产生大量白烟,烧杯中导管处有气泡产生。
红磷燃烧消耗氧气的体积等于进入水的体积,该装置中没有使用止水夹,红磷燃烧放出热量,会有一部分空气从瓶内逸出,故进入水的体积偏多,得到的氧气的体积分数将偏大。
23.硝酸钾溶解度曲线如图所示
①10℃时,硝酸钾的溶解度是____________g/100g水。
②某温度时,6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液,则该温度硝酸钾的溶解度是________g/100g水。
③如下图所示进行实验,分别采用不同方法(每种方法只改变一个量),得到三个恰好饱和的溶液A1、A2、A3,且溶液质量依次减小。
I.请定量说明“方法一”是_____________;
II.请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点,并标注“A2”_____________;
III.溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是_______________。
【答案】
(1).20
(2).64(3).加入15g溶质KNO3(4).图略,横坐标略小于50,纵坐标为80(5).A1>
A2=A3
【解析】①根据硝酸钾溶解度曲线可看出,10℃时,硝酸钾的溶解度是20g。
②固体物质的溶解度是在某温度时,100g水中最多能溶解的该物质的质量。
6.4g硝酸钾放入10g水中恰好形成饱和溶液,则100g水最多能溶解64g硝酸钾,即该温度时,硝酸钾的溶解度是64g。
③I.60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则该温度时,150g水中最多能溶解165g硝酸钾,再加入165g-120g=45g即饱和。
因为溶液平均分成三份,且溶液A1、A2、A3的质量依次减小,即A1溶液质量最大,故方法一是加入45g÷
3=15g溶质KNO3。
II.方法二是降低温度,使不饱和溶液变为饱和溶液,溶液质量不变,溶质质量不变,150g水中最多能溶解120g硝酸钾,则100g水中最多能溶解80g硝酸钾,即某温度时,硝酸钾的溶解度是80g,在50℃时,硝酸钾的溶解度是80g,。
故A2的位置在50℃时对应的溶解度曲线上。
III.方法三是蒸发溶剂,溶质质量不变。
溶液中溶质质量关系是A1>
A2=A3。
点睛:
不饱和溶液变为饱和溶液有三种方法:
增加该溶质、改变温度、蒸发溶剂。
增加溶质时溶液质量变大、通过改变温度使不饱和溶液变为饱和溶液时溶液质量不变、蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时溶液质量减少,搞清此知识,问题即迎刃而解。
三、简答题
24.如图一所示,某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。
①装置A中发生的反应是甲酸(HCOOH,液体)与浓硫酸(液体)共热生成一氧化碳和水,请完成该反应的化学方程式:
HCOOH
________________。
②实验开始时应先点燃________处的酒精灯(选填“A”、“B”或“D”)。
③装置B处玻璃管中发生反应的化学方程式是___________,装置C中观察到的现象是___________。
装置D的作用是______________。
④实验结束时,先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳,目的是___________。
⑤判断能否用图二所示装置代替装置A完成上述实验并说明理由:
【答案】
(1).CO↑+H2O
(2).D(3).CO+CuO
Cu+CO2(4).澄清石灰水变浑浊(5).处理尾气(6).防止冷却过程中C中液体发生倒吸进入B中,使试管炸裂(7).不能;
通入的CO2可能未与碳反应直接进入装置C中会干扰产物的检验
【解析】①化学反应前后各原子个数相等,反应物中无气体生成了气体,在气体物质化学式的后面标气体符号。
②尾气中含有有毒的一氧化碳气体,为防止污染空气,先点燃D处的酒精灯。
③A中生成的一氧化碳气体进入B中,一氧化碳具有还原性,能把氧化铜还原为铜。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
装置D的作用是处理尾气中的一氧化碳。
④实验结束时,先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳,目的是防止冷却过程中C内液体发生倒吸进入B内,使试管炸裂。
⑤不能用图二所示装置代替装置A完成上述实验,原因是通入的CO2可能未与碳反应直接进入装置C中会干扰产物的检验。
25.某小组用下列药品和仪器,准备进行制取气体的实验。
药品:
氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液
①写出仪器a的名称:
____________。
②图j是启普发生器,下列说法正确的是________
A.可作为固体和液体反应制取气体的发生装置
B.可以打开或关闭活塞K,控制反应速率
C.若加入液体过多,关闭活塞K,会导致固液无法分离
D.若实验中关闭活塞K,N内液面不下降,可能需要补充反应物
③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气,为使反应较平稳的进行,需要的仪器是_______(选填仪器编号),反应的化学方程式是_________________。
若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,除上述仪器外还缺少的仪器是______________。
④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气?
_____________________(根据化学方程式计算)
⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验?
若能,写出化学方程式;
若不能请说明原因。
_________________________________________________
⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气,一段时间后停止加热,测得残余固体的质量为zg,产生氧气的质量为mg。
为判断氯酸钾是否已全部分解,下列方法正确的是_____
A.观察反应后固体颜色B.再加热,是否还有氧气产生
C.计算W+Y-Z是否等于mD.计算
是否等于
【答案】
(1).试管
(2).AD(3).bdhc(合理即可)(4).2H2O2
2H2O+O2↑(5).酒精灯(6).0.02mol(7).不能;
若采用高温煅烧块状石灰石缺少加热仪器;
若采用块状石灰石与酸反应,药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳(稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在石灰石表面阻止反应的进一步进行)(8).BD
【解析】①仪器a是试管。
②A.可作为固体和液体反应制取气体的发生装置,正确;
B.可以打开或关闭活塞K,控制反应的发生,但不能控制反应速率,错误;
C.只要关闭活塞K,固液就会分离,错误;
D.若实验中关闭活塞K,N内液面不下降,可能需要补充反应物,正确。
故选AD。
③固液常温反应制取气体,要使反应较平稳的进行,可选用分液漏斗,故需要的仪器是bdhc,反应的化学方程式为:
2H2O2MnO22H2O+O2↑,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热,故填酒精灯。
④解:
设x摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气。
2KClO3
2KCl+3O2↑
2mol96
x0.96g
=
解得x=0.02mol
⑤不能;
若采用块状石灰石与酸反应,药品稀硫酸不能用于制取二氧化碳。
⑥A.氯酸钾、氯化钾是白色固体,二氧化锰是黑色固体,根据颜色无法观察出来,错误;
B.再加热,如果有氧气产生,说明氯酸钾没有完全分解,正确;
C.化学反应前后质量总和不变,反应过程中自始至终W+Y-Z=m,不能根据W+Y-Z是否等于m进行判断,错误;
D.如果
,则氯酸钾完全分解,如果
,则氯酸钾没有完全分解,正确。
故选BD。
本题主要考查质量守恒定律的应用能力,根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质之间的质量关系,利用反应中物质间的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市 虹口区 九年级 第一 学期 期末 教学质量 监控 测试 化学试题 解析