人教版高中化学必修二331 乙醇Word文档下载推荐.docx
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=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【思路点拨】解答该题要做到以下两点:
(1)明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
(2)分析反应物与产物,确定断键位置。
【自主解答】选C。
乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A正确;
乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③化学键,B正确,C错误;
乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂。
【互动探究】根据CH3CH2OH催化氧化的实质分析哪种醇催
化氧化的产物为
?
提示:
根据醇催化氧化的实质即
【学业达标训练】
1.(2010·
湛江高一检测)下列哪一个分子模型不属于比例模型( )
【解析】选C。
比例模型是用不同体积的小球表示不同的原子大小,用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序,故A、B、D正确,而C项为CH4的球棍模型。
2.(多选)下列说法中正确的是( )
A.醇的官能团是羟基
B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式
C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃
D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性
【解析】选A、C。
醇的官能团为羟基,化学式为—OH,电
子式为
,而氢氧根离子为OH-,电子式为
,所以羟基与氢氧根离子不同,A正确,B错误;
烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O,C正确;
乙醇不能电离,故D错误。
3.为了节约能源,倡导环保,2010年达喀力拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应
②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源
④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
乙醇作为燃料主要是因为:
①燃烧放热多;
②燃烧无污染物排放;
③乙醇又是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理,不是优点。
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
铜片灼热后生成氧化铜,硝酸、盐酸能使氧化铜溶解,铜片的质量减小。
乙醇可实现氧化铜到铜的转变:
C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,铜片的质量不变。
石灰水不与氧化铜反应,铜片质量增加。
△
5.(多选)下列说法正确的是( )
A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水,然后再加热蒸馏的方法
D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏的方法
【解析】选A、D。
乙醇、水均能与金属钠反应,故B选项错误;
浓硫酸和乙醇混合加热,会发生化学反应,故C选项错误。
6.(2010·
临沂高一检测)类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A.只有①②③⑥ B.只有①②③④
C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基,故应具有烯烃和醇的性质,但不具有酸性,以上反应中,除⑥外均可发生。
7.区别乙醇、苯和四氯化碳,最简单的方法是( )
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
利用乙醇与水以任意比互溶,苯和四氯化碳均难溶于水,但密度:
苯<
水<
四氯化碳,因此加蒸馏水后振荡,静止,不分层的为乙醇,油层在上层的为苯,油层在下层的为四氯化碳,该方案为最简单的方法。
8.(2010·
汕头高一检测)乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.任意比
C2H4~3O2,C2H6O~3O2,1体积的乙烯和乙醇均需3体积的氧气,所以二者可以任意混合。
9.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________;
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是__________(有机物用结构简式表达);
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y,Y的结构简式是__________;
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z,Z的名称为__________。
【解析】
(1)由题意知氧的质量分数为
1-52.2%-13.0%=34.8%,
则碳、氢、氧原子个数分别为:
(2)因与钠反应生成H2,所以X为乙醇;
(3)乙醇能被氧化为乙醛,所以Y为乙醛;
(4)根据题意知Z为乙酸。
答案:
(1)C2H6O
(2)2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(3)CH3CHO (4)乙酸
10.(2010·
杭州模拟)为了探究乙醇和金属钠反应的原理,做了如下四个实验:
实验一:
向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。
实验二:
设法检验实验一收集到的气体。
实验三:
向试管中加入3mL水,并加入一小块金属钠,观察现象。
实验四:
向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小块金属钠,发现无任何现象发生。
回答以下问题:
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据:
____________________。
(2)从结构上分析,该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_____________。
(3)实验三的目的是欲证明__________;
实验四的目的是欲证明__________;
根据实验三和实验四的结果,可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________。
【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能——H2或O2,若检验该气体可收集后靠近明火,若能燃烧或发出爆鸣声,则该气体是氢气,否则是氧气。
根据乙醇的结构分析知选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—;
然后再证明羟基上的氢和钠能反应,乙基上的氢与Na不能反应。
(1)将收集到的气体点燃,若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基,而水分子中含羟基,乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可和钠发生置换反应
乙基上的氢不能和钠发生置换反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
【素能综合检测】
一、选择题(本题包括有5小题,每小题4分,共20分)
1.下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( )
A.CuSO4·
5H2O B.无水硫酸铜
C.浓硫酸 D.金属钠
【解析】选B。
无水CuSO4遇水变蓝生成CuSO4·
5H2O可用来检验H2O的存在,浓H2SO4能吸收水,但不能检验,而金属钠与乙醇及水均能反应,无法鉴别,故只有B正确。
2.(2010·
九江高一检测)下列反应属于取代反应的是()
依据取代反应的定义可判断出只有B项为取代反应,C、D为氧化反应。
3.酿酒技术是我国古代的化学成就之一。
我国早在公元前2200年就能造酒,人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在,酒与化学是密切相关的。
下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,是非电解质,既不能电离出H+,也不能电离出OH-,故A、B错误;
乙醇与Na反应时是较活泼的羟基氢发生反应,C错误;
乙醇是一种很好的溶剂,用途广泛,D正确。
4.(2010·
六安高一检测)某乙醇的水溶液中,乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等,该溶液中乙醇的质量分数为( )
A.78% B.46% C.23% D.11.5%
设二者均含有6mol氢原子,则n(C2H5OH)=1mol,n(H2O)=3mol,则乙醇的质量分数为
选B。
5.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为( )
A.4.5g B.2.2g
C.1.4g D.在2.2g与4.4g之间
由C2H6O ~ 3H2O
0.2mol
则:
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.2mol×
2
且:
n(CO)×
28g·
mol-1+n(CO2)×
44g·
mol-1=
27.6g-10.8g
得出n(CO)=0.05mol
m(CO)=n(CO)×
mol-1=0.05mol×
mol-1
=1.4g,故选C。
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(8分)等物质的量的下列物质①甲醇(CH3OH)②乙醇(CH3CH2OH)③乙二醇(
)④丙三醇
(
),用物质的编号填空:
(1)在空气中完全燃烧时,消耗氧气的质量由多到少的顺序_____,反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序_____。
(2)分别与足量的金属钠反应,放出H2的体积(相同状况)由少到多的顺序是_____。
【解析】
(1)耗氧计算可先将四种物质改写成CxHy·
nH2O的形式。
甲醇CH2·
H2O 乙醇C2H4·
H2O
乙二醇C2H2·
2H2O 丙三醇C3H2·
3H2O
可判断1mol四种物质完全燃烧消耗氧气分别为1.5mol、3mol、2.5mol、3.5mol故顺序为④②③①。
生成CO2的体积只与碳原子数有关,与H、O原子个数无关,故顺序为①<②=③<④。
(2)与足量金属钠反应生成H2体积与原分子中羟基个数有关,羟基数目越多生成H2的体积越大,故由少到多顺序为①=②<③<④。
(1)④>②>③>① ①<②=③<④
(2)①=②<③<④
7.(10分)已知0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。
产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;
再通过灼热的CuO,充分反应后,CuO质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水)
(1)试通过计算推断该有机物的分子式;
(2)若0.2mol该有机物恰好将与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式;
(3)若改为0.2mol该有机物恰好将与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。
[实验·
探究]
8.(12分)甲、乙两同学欲验证乙醇的性质,现做如下实验:
Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理,现设计了如图装置(夹持装置仪器已省略),
其实验操作为:
先按图安装好,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题:
(1)A中发生反应的化学方程式:
_____,
B的作用:
_____;
C中热水的作用:
_____。
(2)M处发生反应的化学方程式为:
(3)从M管中可观察到的现象:
从中可认识到该实验过程中催化剂_____(填“参加”或“不参加”)了化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____。
(4)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应_____(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是:
_____。
Ⅱ.乙同学进行乙醇的沸点测定实验,设计装置如图,回答下列问题:
(1)盛乙醇的试管应浸入水浴中,水浴的温度应保持在_____。
A.100℃ B.78.5℃ C.80℃ D.50℃
(2)测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里_____
为什么塞子上要有个豁口_____
【解析】Ⅰ.A装置的作用是产生O2,化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑,B中浓H2SO4干燥O2,C处热水浴作用
是使乙醇变为蒸气进入M处参加反应,在M中乙醇被催化氧
化,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,生成的
CH3CHO在F中收集,通过M中铜丝的颜色变化现象说明催化
剂参与化学反应,同时还需要一定的温度。
因该反应为放
热反应,故撤去酒精灯,该反应仍能进行。
Ⅱ.在做测乙醇沸点的实验时应考虑必须使乙醇充分汽化,故水浴中应保持100℃,即沸水,测沸点时应在常压下,若试管封闭,则试管内压强增大。
若将整个试管浸入水中,则试管内温度会升高,不能表示沸点。
Ⅰ.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量维持反应继续进行
Ⅱ.
(1)A
(2)因为若将整个试管浸在沸水里,所测的温度为沸水的温度,而不是乙醇蒸气的温度 盛乙醇试管的塞子上留有豁口是使试管内外大气相通,压强相等
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