届福建省莆田市高三下学期教学质量检测 化学 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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种短周期元素。

X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 

、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是

A.乙可能是离子化合物B.W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大

C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D.X、M 

形成的常见化合物，具有较强还原性

11、下列装置能达到实验目的的是

A.图①用于测定NaOH溶液的浓度B.图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C 

图③用于实验室制备收集NH3D.图④可证明非金属性强弱：

Cl>

C>

Si

12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。

工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。

A.电解时，铜电极连接电源负极B.甲溶液可回用于该电解池

C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.阳极电极反应式：

Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O

13、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似氨的性质。

已知：

25℃时，Kb1=10-4.07 

Kb2=10-7.15；

乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：

H2NCH2CH2NH2+H2O

H2NCH2CH2NH3++OH-

B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H2NCH2CH2NH3]2+

C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D.在0.1mol·

L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为

c（Cl-）>

（H2NCH2CH2NH3+） 

>

c（OH-）>

c（H+）

26、（14分）

四氧化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

246

-33

沸点/℃

652

144

其他性质

无色晶体，易氧化

无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）戊装置中冷凝管的进水口为___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到___________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能产生的后果是___________________；

己装置的作用是__________________。

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN）b.H2O2溶液C.溴水d.AgNO3溶液

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 

gSnCl4，则SnCl4的产率为____________________。

27、（15分）

水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 

CuO、MnO2等。

一种利用水钴矿制取CoCl2·

6H2O 

的工艺流程如下：

①CoCl2·

6H2O受热易失去结晶水。

②25 

℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1mol•L-1，部分沉淀的参考数据如下表（“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×

10-5mol•L-1）：

沉淀

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Cu（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀的pH

3.4

1.5

6.3

7.0

4.7

8.1

沉淀完全时pH

2.8

8.3

9.0

6.7

10.1

回答下列问题

（1）计算25℃时Co（OH）2的Ksp 

=_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；

氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。

（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。

（填“A"

或“B”）。

②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；

制得的CoCl2·

6H2O需减压烘干的原因是_________________________。

28、（14分）

氮气是制备含氧化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。

（1）两个常见的固氮反应为：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）…………（Ⅰ）

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）…………（Ⅱ）

①气相反应中，某物质A 

的组成习惯用分压p（A）代替浓度c（A），相应的平衡常数用Kp表示。

反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。

②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：

温度/K

298

473

673

Kp

62（KPa）-2

6.2×

10-5（KPa）-2

6.0×

10-8（KPa）-2

则反应（Ⅱ） 

的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。

有关反应的化学方程式如下：

[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g） 

+NH3（g）

[Cu（NH3）3]]Ac·

CO（aq）

ΔH=-35 

kJ·

mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。

（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。

T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-907kJ•mol-1

②4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ•mol-1

其中②是副反应。

若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。

（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。

反应原理如下：

4NH4++6HCHO==（CH2）6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

实验步骤如下：

①取铵盐样品溶液a 

mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·

L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；

③重复以上操作2 

次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·

L-1；

下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。

a.NH4HCO3b. 

（NH4）2SO4c.NH4Cld.CH3COONH4

35、【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15 

分）

石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni—Cr—Fe 

为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。

基态Fe原子未成对电子数为____________。

设石墨晶体中碳碳键的键长为a 

m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。

CCl4

CBr4

CI4

-22.92

48.4（α型）

168（分解）

（3） 

金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。

左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。

电离能/kJ·

mol-1

I1

I2

铜

746

1958

锌

906

1733

（4）金刚石的晶胞如上图所示。

已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。

（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 

与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。

若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 

g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。

36、【化学——选修5：

有机化学基础】

佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。

下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：

①

（THF为一种有机溶剂）

②

（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。

（2）A 

与B反应的反应类型为_____________________。

（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。

（4） 

D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。

（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。

①遇FeCl3溶液呈紫色

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氧代物只有两种。

（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；

ii.设置反应②的目的是________________________。

参考答案

7-13BADDBCC

（1）a（1分）

（2）2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）丁装置内充满黄绿色气体（1分）；

使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（2分）

（4）氯化氢与锡反应，降低产率，且可能发生氢气和氯气混合爆炸（2分）（降低产率未写不扣分）

除去余氯，防止污染空气；

防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）

（5）a 

c（2分）

（6） 

91.2%（2分）（91.0%~91.2%之内数据均给分）

（1）1.0×

10-15（2分）

（2）Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O（2分）

（3）Cl2（1分）；

ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O（2分）

（4）①50~60℃时钴浸出率高，温度再升高时钴浸出率变化不大，且导致浸出液中含铁元家的杂质含量升高（2分）

②B（2分）

（5） 

蒸发浓缩（1分）；

冷却结晶（1分）；

降低烘干温度，防止CoCl2·

6H2O分解（2分）

（1）①

（2分）

②<

（2）低温、加压（或其他合理答案）（2分）

使用合适的催化剂；

N2（g）+O2（g）==2NO（g） 

△H=+181kJ•mol-1（2分）

（4）

（2分）；

a（2分）

35、（15分）

（1）4（1分）；

<

（1分）；

石墨晶体中碳碳键除σ键外还有大Π 

键，金刚石晶体中碳碳键只有σ键（2分）

（2）分子结构相似，随相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故CCl4、CBr4、CI4熔点依次升高（2分）

（3）Cu失去一个电子成为Cu+后，形成[Ar] 

3d10，是能量较低的全充满结构（2分）

（4）顶点、面心（2分）

（5）①C、O（2分）

②变小（1分）

（6）

×

NA×

或

等合理答案均可（2分）

36、（15分）

（1）CH2=CHCH2Br（2分）

（2）取代反应（1分）

（3）

（5）

（3分）

ii．保护目标物中的碳碳双键或防止碳碳双键被氧化（合理答案均可）（2分）