名师整理化学九年级上册第2单元《我们周围的空气》单元检测试题含答案解析Word格式.docx
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C.干燥的空气中氧气的质量分数约为21%
D.工业上需要的大量氧气主要来源于空气
13.下列反应既不是化合反应又不是氧化反应的是()
A.镁+氧气
氧化镁 B.石蜡+氧气
水+二氧化碳
C.氢气+氯气
氯化氢D.碱式碳酸铜
氧化铜+二氧化碳+水
14.下列属于纯净物的是()
A.液态氧B.加碘食盐C.酸牛奶D.澄清石灰水
15.下列有关空气的说法正确的是()
A.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气质量的
B.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气
C.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大,说明空气的质量越好
D.空气中的稀有气体化学性质很稳定,所以常用于制造多种用途的电光源
二、填空题
16.2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功。
可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量二氧化碳等物质。
(1)可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为_______。
(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是_______。
A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4
17.写出下列反应的文字表达式,并标明基本反应类型。
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气__________,_____________;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气__________,_____________;
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气___________,_____________;
(4)铁在氧气中燃烧_____________,_____________;
(5)红磷在氧气中燃烧_____________,_____________。
18.根据下列实验装置回答问题:
(1)写出上述图中部分仪器的名称:
②。
(2)使用A装置制取气体,反应物的状态要求是:
。
(3)用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的(填化学式)。
(4)可以用来制取O2、H2、CO2的发生装置是:
(填字母序号),若用该装置制取CO2,反应的化学方程式为:
19.某同学对一个储气罐内存放的气体进行探究,过程如下:
收集满两瓶气体,把带火星的木条分别按如图所示的甲、乙两种方式迅速插入集气瓶中,发现木条复燃,且木条在甲中比在乙中燃烧更旺.根据实验现象可得出的结论是:
(1)该气体具有的物理性质是________(写一条);
(2)该气体具有的化学性质是________(写一条);
(3)该气体可能是________.
20.小军同学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”.他设计并完成了下表所示的探究实验:
(1)请你帮小军同学填写上表中未填完的空格.
实验操作
实验现象
实验结论
总结
实验一
取少量氯酸钾于试管中,加热至熔融,伸入带火星的木条
木条接近试管底部,发亮复燃
加热氯酸钾产生氧气,但是反应所需温度_______
二氧化锰能加快氯酸钾分解
实验二
取少量二氧化锰于试管中,加热,伸入带火星的木条
没有明显现象
_________
实验三
___________加热,伸入带火星的木条
__________
二氧化锰能加快氯酸钾的分解,反应的文字表达式为___________
(2)在小军的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是___
(3)小英同学在一次实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解,你认为原因是____
(4)要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,还需要验证的二氧化锰在反应前后____和____不发生改变
[注意:
若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
请设计实验验证氧化铜是过氧化氢分解的催化剂,写出实验操作及预期的实验现象
①_________________________
②________________________
三、实验题
21.空气中氧气含量测定的再认识。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
(1)该实验中选择使用汞的优点有______。
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
(2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式______。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
可能原因:
①装置漏气;
②_____,装置内氧气有剩余;
③______。
22.燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。
请完成以下问题:
【定性实验】
(1)甲烷的化学式是
(2)请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法:
【定量实验】
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外,可能含有氧元素。
为确定该保鲜袋是否含有氧元素,进行如下实验探究。
实验过程
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该保鲜袋样品,剪碎后放在硬质玻璃试管中。
③用天平称得装置A的质量为82.0g;
装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2,点燃酒精灯,直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g,装置B的质量为89.4g
请回答
(1)查得资料:
白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色。
根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有元素。
(2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4g样品完全燃烧后生成的_____(填化学式)的质量。
(3)通过计算可得,样品中碳元素的质量为;
氢元素的质量为。
(4)结论:
该保鲜袋样品(填“含有”或“不含有”)氧元素。
(5)若无装置C,则实验测得样品中碳元素的质量会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
四、推断题
23.对相似物质进行比较归纳,有助于更好的学习化学知识。
已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学中常见的物质,A、B的组成元素相同,D和E是黑色固体且D是单质,G是红色固体单质,C、F、H常温下是气体,图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物和条件已略去。
(1)写出下列物质的化学式:
B______;
G____。
(2)M在反应①中所起_________作用。
(3)请写出反应④的化学方程式__________。
(4)请写出反应⑤的化学方程式_______,该反应属于基本反应类型的_____(填“化合”或“分解”)反应。
五、计算题
24.根据硝酸铵的化学式NH4NO3计算下列各题:
(l)相对分子质量是_________。
(2)N元素的质量分数是___________。
(3)100kg硝酸铵中N元素的质量等于_______kg二氧化氮中N元素的质量。
25.某气体由CO、CO2
和NO2混合而成,该气体所含碳元素的质量分数为0.12。
该气体中NO2的质量分数可能为___________________________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.矿泉水,含有多种物质,属于混合物,错误;
B.海水含有多种物质,属于混合物,错误;
C.硬水含有多种物质,属于混合物,错误;
D.蒸馏水含有一种物质,属于纯净物,正确。
故选D。
考点:
纯净物的概念。
2.C
【解析】催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
A.二氧化锰是某些反应的催化剂,但不是唯一的催化剂,故A错误;
B.催化剂一般是不能增加生成物的产量,故B错误;
C.催化剂能改变化学反应的速率,可以增大,也可以减缓化学反应,故C正确;
D.催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变,故D错误。
点睛∶正确全面认识催化剂的概念和作用,是改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。
3.B
空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它成分组成。
A.氧气约占空气总体积的21%;
B.氮气约占空气总体积的78%;
C.二氧化碳约占空气总体积的0.03%;
D.稀有气体约占空气总体积的0.94%
经过分析对比,空气中所占体积分数最大的气体是氮气,故B符合题意。
空气的组成;
点评:
本题难度不大,熟记空气的组成以及各成分的约占空气总体积的分数,进行对比即可。
4.C
【解析】食物较长时间露置在空气中,食物会和常温下化学性质比较活泼的氧气进行缓慢氧化,缓慢氧化产生热量,极易使食物变质。
A、氮气不具有氧气性,不能使食物变质,错误;
B、氦气在常温下化学性质较稳定,不具有氧化性,错误;
C、常温下氧气的化学性质较活泼,和食物易进行缓慢氧化而导致食物变质,正确;
D、二氧化碳不具有氧气性,不能使食物变质,错误;
故选C。
5.D
【解析】A、干冰是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,石油是由多种物质组成的物质,属于混合物.故A不正确.
B、水是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,啤酒是由多种物质组成的物质,属于混合物.故B不正确.
C、氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质,氯化钠是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物.故C不正确.
D、水银是由汞元素组成的纯净物,属于单质,石灰水是由氢氧化钙和水组成的物质,属于混合物.故D正确.
故选D.
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的分类方法,只有这样才能对问题做出正确的判断.
6.D
电灯发光、放热是一种物理变化,而缓慢氧化是一种化学变化。
故选D.
缓慢氧化
7.C
【分析】
由一种物质组成的物质是纯净物,由多种物质组成的物质是混合物。
【详解】
A、陈醋中含有醋酸和水等,故是混合物,故错误;
B、酱油中含有水、氯化钠等多种物质,故是混合物,故错误;
C、蔗糖是由一种物质组成的物质,故是纯净物,故正确;
D、白酒是酒精的水溶液,故是混合物,故错误。
8.C
A、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不属于可燃物,选项错误;
B、氧化汞是氧化物,属于纯净物,不属于合金,选项错误;
C、二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体,属于有害气体,一氧化碳可引起中毒,属于有害气体,选项正确;
D、碳酸属于无机物,选项错误。
故本题选C。
9.B
【解析】A、空气中氧气体积约占空气体积的21%,故A错误;
B、用排水法可以收集不易溶于水的气体,故B正确;
C、铁丝绕成螺旋状,下端系一根火柴或加热至发红,伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,故C错误;
D、大多数原子核由质子和电子构成,氢原子核内没有中子,故D错误。
点睛∶铁丝在氧气中燃烧实验,需将铁丝绕成螺旋状增大接触面积,下端系一根火柴或加热至发红助燃,方可成功燃烧。
10.A
高锰酸钾是紫黑色固体、二氧化锰是黑色粉末、硫粉是黄色固体,所以直接通过观察颜色就能鉴别。
故选A。
【点睛】
解答本题关键是要知道高锰酸钾、二氧化锰、硫粉的颜色和状态。
11.C
A、木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳气体,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误;
B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误;
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确;
D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
【答案】D
A.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体,是由多种单质和化合物组成的混合物,A说法错误;
B.空气中的氮气化学性质不活泼,氧气的化学性质比较活泼,B说法错误;
C.干燥的空气中氧气的体积分数约21%,C说法错误;
D.工业上需用大量氧气时,主要利用氧气和氮气的沸点不同,采用加压、降温的方法使空气液化,然后再蒸发掉氮气,就能得到大量氧气.D说法正确.
空气的成分及各成分的体积分数;
单质和化合物的判别;
氧气的工业制法;
本题主要考查的是空气的成分及各成分的体积分数、氧气的工业制法,掌握空气的组成是解题的关键.
13.D
化合反应是指有两种或两种以上物质变成一种物质的反应,即多变一;
而狭义的氧化反应一般指物质跟氧气发生的反应。
化合反应和氧化反应的概念、区别和联系。
牢记化合反应的概念和特征以及氧化反应的概念是解此题的关键。
14.A
纯净物是一种物质组成的,混合物是由多种物质组成,二者的本质区别时是否有一种物质组成,A.液态氧是由一种物质祖成的;
B.加碘食盐是由多种物质组成的;
C.酸牛奶是有多种物质组成的;
D.澄清石灰水是由水和氢氧化钙组成的,故选择A
纯净物和混合物的判定
15.B
【解析】A、空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气质量的
错误,应该是体积,故错误;
B、空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气正确,故正确;
C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大,说明空气的质量越差,不是越好,故错误;
D、空气中的稀有气体化学性质很稳定,所以常用于做保护气,不是制造多种用途的电光源,故错误。
16.混合物化学变化CH4+2O2
CO2+2H2OBCD
(1)可燃冰是由多种物质组成的,属于混合物;
属于不可再生能源;
(2)在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,此变化中有新物质生成,所以发生的属于化学变化;
(3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故充分燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O;
(4)甲烷中,碳元素的质量百分比=
×
100%=75%,
CO中碳元素的质量百分比=
100%=42.9%,
C2H2中碳元素的质量百分比=
100%=92.3%,
C2H4中碳元素的质量百分比=
100%=85.7%,
因为混合气体的碳元素质量分数为80%,而甲烷<80%,所以,另两种气体的含碳量一定要>80%才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%,A中H2和CO达不到要求,B中H2和C2H2,C中C2H2和C2H4,D中CO和C2H4;
都可以达到要求。
17.高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应过氧化氢
水+氧气分解反应氯酸钾
氯化钾+氧气分解反应铁+氧气
四氧化三铁化合反应磷+氧气
五氧化二磷化合反应
(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气,此反应属于分解反应;
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式:
过氧化氢
水+氧气,此反应属于分解反应;
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式:
氯酸钾
氯化钾+氧气,此反应属于分解反应;
(4)铁在氧气中燃烧的文字表达式:
铁+氧气
四氧化三铁,此反应属于化合反应;
(5)红磷在氧气中燃烧的文字表达式:
磷+氧气
五氧化二磷,此反应属于化合反应。
18.
(1)集气瓶
(2)固体
(3)CH4,NH3
(4)BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(1)仪器②的名称为集气瓶;
(2)A装置为固体加热型制取气体装置,故反应物的状态为固体:
(3)C装置为向下排空气法,收集密度比空气小的气体,故选择甲烷和氨气;
(4)因为氧气、氢气、二氧化碳的发生装置为固液常温型装置B,实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
实验室制取气体的思路和方法
19.密度比空气大支持燃烧氧气
(1)两瓶集满的气体,木条在甲中比在乙中燃烧更旺且乙瓶口向下,其原因为该气体密度大于空气,从而使该气体从瓶口逸出,使得乙瓶中的氧气含量较少,故木条燃烧时就不如甲瓶中的木条燃烧剧烈,故该气体物理性质为密度比空气大;
(2)该气体能使带火星的木条复燃,说明该气体能支持燃烧,故该气体具有的化学性质是支持燃烧;
(3)因为该气体能使带火星的木条复燃,故该气体可能为氧气。
20.较高加热二氧化锰不产生氧气取少量氯酸钾和二氧化锰的混合物于试管中,加热伸入带火星的木条木条在试管口复燃氯酸钾
氯化钾+氧气对照高锰酸钾低温下生成二氧化锰,二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂质量化学性质①取少量过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条。
取少量加入了氧化铜的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条,过一段时间,再伸入带火星的木条。
然后加入少量过氧化氢溶液,伸入带火星的木条。
最后称量反应前后氧化铜的质量。
②没加入氧化铜的过氧化氢溶液,一段时间后,伸入带火星的木条,没有明显现象。
加入了氧化铜的过氧化氢溶液,伸入带火星的木条,木条复燃。
过一段时间后再加入过氧化氢溶液,伸入带火星的木条,木条又复燃。
氧化铜在反应前后质量不变。
(1)实验一:
加热氯酸钾能产生氧气,但是反应所需温度较高。
实验二:
取少量二氧化锰于试管中,加热,伸入带火星的木条,没有明显现象,说明加热二氧化锰不产生氧气。
实验三:
取少量氯酸钾和二氧化锰的混合物于试管中,加热,伸入带火星的木条,木条在试管口复燃。
反应的文字表达式为:
氯化钾+氧气。
(2)“实验一”和“实验二”起的作用是作对比,说明二氧化锰不会产生氧气。
(3)高锰酸钾在低温下生成二氧化锰,生成的二氧化锰作氯酸钾反应的催化剂。
(4)催化剂在反应前后,质量和化学性质不变。
①取少量过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条。
点睛:
催化剂的探究,要作对比实验,控制变量是关键,不仅通过现象知道反应速率发生了改变,还要探究该物质在反应前后质量和化学性质是否发生变化。
21.BCDP+O2
P2O5红磷量不足未等冷却至室温就打开弹簧夹
(1)该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用;
生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气;
能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽;
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的符号表达式为:
P+O2
P2O5;
可能的原因是:
①装置漏气,②红磷的量不足,装置内氧气有剩余,③未冷却至室温就打开了止水夹等。
22.【定性实验】
(1)CH4
(2)将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会儿,烧杯上有水珠出现,证明甲烷含有氢元素;
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,发现变浑浊,证明甲烷中含有碳元素。
(或其他合理答案)(能证明每种元素得1分)
(1)氢(或H)
(2)CO2(3)1.2g;
0.2g
(4)不含有(5)偏大
【解析】【定性实验】
(1)甲烷是最简单的有机物,其化学是为:
CH4
(2)甲烷中含有碳元素和氢元素,通过燃烧,将碳元素转化为二氧化碳,氢元素转化成水,故答案为:
将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会儿,烧杯上有水珠出现,证明甲烷含有氢元素;
(1)已知白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色,A中固体变蓝,说明反应有水生成,从而说明样品中含有氢元素;
(2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4g样品完全燃烧后生成的二氧化碳的质量;
(3)根据实验中有关数据得,实验生成二氧化碳和水的质量分别为:
89.4g-85.0g=4.4g;
83.8g-82.0g=1.8g;
根据质量守恒定律,样品中碳元素的质量为:
12÷
(12+16×
2)×
4.4g=1.2g;
氢元素的质量为:
2÷
(2+16)×
1.8g=0.2g;
(4)因0.2g+1.2g=1.4g,所以断定样品中没有氧元素;
(5)加装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳,若不加,将使测量结果偏大。
23.H2OCu催化作用C+2CuO
2Cu+CO2↑C+CO2
2CO化合
G为红色固体单质,G可能为铜;
D和E是黑色固体且D是单质,D和E在高温条件下转化为F和G(铜),氧化铜、碳都是黑色固体,碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳,所以E为氧化铜,D为碳,F为二氧化碳;
碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,所以H为一氧化碳;
A和B组成相同,根据关系图可知,M在反应过程中没有改变,M可能是催化剂,过氧化氢
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