贵州省凯里市第一中学贵阳一中学年高三上学期适应性月考一理综化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应
B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应
C.Y既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应
D.Y分子中所有原子不可能共平面
10、下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:
Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C.把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,其正极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O
11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时,当有2molI-参加反应,则生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物
D.上述实验条件下,物质的还原性:
Cu+>I->SO2
12、原电池的应用极为广泛。
利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是
A.电流经外电路从Ag流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目增多
C.正极反应:
Cl2+2e-=2Cl-
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
13、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中,逐滴加入2.5mol·
L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.x-y=2×
10-3molB.原溶液的pH=2
C.原溶液中n(Cu2+)=0.025molD.原溶液中c(NH4+)=7.5×
10-3mol·
L-1
26、(14分)
I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。
(1)写出A、B的化学式:
A,B。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
。
II、
(1)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。
(2)将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。
试计算混合物中NaOH的质量分数。
(请写出计算过程)
27、(14分)运用化学反应原理消除工业污染,保护生态环境具有非常重要的意义。
(1)采取热还原法,用碳粉可将氮氧化物还原。
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·
mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·
mol-1。
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=kJ·
(2)在催化剂作用下,将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,发生反应:
SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始终保持温度为T,压强为p。
起始时气体总体积为10L,tmin时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。
则v(SO2)=mol/min。
②此温度下,该反应的K=。
③相同条件下,若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是。
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:
NO2被吸收的离子方程式是。
(4)利用如下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阴极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排除的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。
该反应的离子方程式为。
28、(15分)如下图所示,根据实验室制取氯气的原理和性质,回答下列问题:
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式:
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有(写名称)。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是。
②测定饱和氯水的pH方法是。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是。
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20ml饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;
ii.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;
iii.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因:
(用有关的方程式结合文字回答)
②试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式)。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式:
36、【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
(1)氧化铝是一种耐高温材料,也是工业上制取铝的原料。
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示:
①固体A的主要成分是(填化学式,下同),固体X的主要成分是。
②滤液E中溶质的主要成分是,写出该溶质的一种用途:
③在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为。
(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是。
在电解池的工作过程中,需要不断补充阳极材料(石墨),原因是。
(3)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝m(n<
5,m<
10)可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。
下列有关PAFC的说法正确的是(填序号)。
A.PAFC中铁元素显+2价
B.PAFC用于净水时,比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小
C.PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D.PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
37、【化学——选修3:
物质结构与性质】
X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大,X的电子层数等于核外电子数,Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R,Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等,W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)Y基态原子的价电子排布图为,其第一电离能在同周期元素中由大到小排第位。
(2)W的元素名称为,其基态原子核外有种空间运动状态不同的电子。
(3)R的中心原子采取的杂化方式为,写出R的一个等电子体:
(填化学式)。
(4)Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物,该化合物的晶体类型为,其由Z、Y构成的最小环为元环。
(5)W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞,910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞,晶胞结构分别如图所示。
两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。
则在800℃和1000℃下,铁的密度之比为。
38、【化学——选修5:
有机化学基础】
高分子化合物H的合成路线如下图所示:
(1)A的名称是,由A生成B的反应类型是。
(2)C的结构简式为,F中官能团的名称为。
(3)写出由E生成M的化学方程式:
(4)在催化剂存在下,按物质的量之比为1:
1发生加聚反应的化学方程式为。
(5)Q是M的一种同系物,相对分子质量比M大14,Q有多种同分异构体,则符合下列条件的同分异构体共有种。
①能与金属钠发生置换反应②能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式。
7~13BBBCADC
26、(每空2分,共14分)
Ⅰ.
(1)NaINaClO
(2)2I−+ClO−+H2O=I2+Cl−+2OH−
I2+5ClO−+2OH−=2IO
+5Cl−+H2O(反应物写水的给分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO
+4H+(或2Fe3++SO
+H2O=2Fe2++SO
+2H+)
Ⅱ.
(1)如图所示
(2)54.3%
27、(每空2分,共14分)
(1)−574.1
(2)①
②
③0.2nmol
(3)2NO2+4HSO
=N2+4SO
+4H+
(4)①2HSO
+2H++2e−=S2O
+2H2O
②4S2O
+2NO2+8OH−=8SO
+N2+4H2O
28、(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗(1分)
(2)①丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色,有黄绿色气体进入丁中
②用pH计直接测定(用pH试纸测定不给分)(1分)
③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强,测得的pH偏小
(3)①由于饱和氯水中存在平衡:
Cl2+H2O=H++Cl−+HClO,加入CaCO3后,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大
②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO(各1分,共3分,不倒扣)
③Ca2++HCO
+OH−=CaCO3↓+H2O
36、(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)
SiO2(1分)Fe2O3、MgO
②NaHCO3(1分)制纯碱(或作发酵粉等合理答案)
③AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(2)作助熔剂(或降低氧化铝的熔点)电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应
(3)BC(3分)
37、(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1分)4
(2)铁(1分)26(1分)
(3)sp3H2S(或NH
等合理答案)
(4)原子晶体(1分)12
(5)0.92︰1(或
︰8)(3分)
38、(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)1,2−二溴乙烷(1分)取代反应(或水解反应,1分)
(2)
羟基、溴原子
(3)BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH
HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr
(4)
(5)12(3分)
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