黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学化学化学氮及其化合物的专项培优练习题Word文档格式.docx

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A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A不符合题意；

B．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；

C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；

D．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；

4．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2

常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B．NO2 

与 

NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；

D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和 

O2不能共存，故D符合题意；

5．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水

C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼

A．氮气密度与空气相近，故A错误；

B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；

C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；

D．氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；

6．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中

与NO的体积比为 

A．

B．

C．

D．

【答案】C

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ 

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ 

H2O=2HNO3+NO△V 

（气体体积减少）计算V 

（NO2）=30mL，原气体中V 

（ 

NO） 

=10mL，所以原混合气体的体积比为：

V 

（NO2）：

（NO）=3:

1，故C符合题意；

故答案：

C。

7．关于硝酸的说法正确的是（　　）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

【答案】A

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；

B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：

3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；

C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；

D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；

故选A。

8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；

该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；

将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。

9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有（    ）

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2  ⑤N2、O2   ⑥H2S、O2  ⑦NH3、O2

A．四项B．五项C．六项D．七项

①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；

②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；

③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；

④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；

⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；

⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；

⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；

所以，符合图示转化关系的有：

①②③⑥，故答案为：

A。

10．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

先滴加

，再滴加

溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

先滴加稀盐酸再滴加

C

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有

，不确定有无

D

加稀

溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

A．AB．BC．CD．D

A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；

B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；

C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；

D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；

故答案为C。

11．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总反应为

A．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A错误；

B．根据图示反应，氮元素从NO中的

价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B错误；

C．NO和

在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；

D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，根据图示反应的方程式为

，故D正确。

12．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；

B.实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；

C.实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；

实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；

D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；

答案选C。

13．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:

1的两种气体组成的混合气体，它们是：

①NO、NO2；

②NO2、O2；

③NH3、N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）

A．①>

②>

③B．①>

③>

②C．②>

①D．③=①>

②

假设气体体积为0.5V和0.5V，则：

①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成

的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+

；

②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；

③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；

综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。

14．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A．CuCl2

B．NO2

C．FeCl3

D．Na2O2

A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；

B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；

C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；

15．下列说法正确的是

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO

A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

，故A错误；

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl−，故B错误；

C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在

，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在

，故D错误；

故答案选C。

16．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性

在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；

B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；

C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；

D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO

，也可能是Ag+，故B错误；

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；

D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH

的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；

故答案为D。

18．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）

A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液

C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液

当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。

A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；

B．氯气和烧碱溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；

C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；

D．二氧化碳和烧碱溶液反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；

19．下列说法正确的是（）

A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；

B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；

D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；

综上所述答案为A。

20．将足量的SO2气体通入BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是（）

A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3

A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；

B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；

C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；

D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；

二、非选择题

21．某小组同学用图所示装置制取氨，并探究其性质。

（1）制取氨气的化学方程式是______。

（2）采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气______（填“大”或“小”）。

（3）将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是______。

（4）甲同学设计了下图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图______。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O小产生白烟

（1）实验室制备氨气是利用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应制得；

（2）采用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小；

（3）氯化氢气体和氨气接触能产生白烟氯化铵；

（4）氨气易溶于水，尾气处理时需要防倒吸。

（1）实验室制备氨气是加热氯化铵与氢氧化钙固体，反应方程式：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）图示收集氨气的方法是向下排空气法，是因为氨气的密度比空气小，故答案为：

小；

（3）氯化氢气体和氨气接触能产生氯化铵，是固体小颗粒，可观察到的现象是：

产生白烟；

（4）因为氨气极易溶于水，尾气处理氨气时，应添加防倒吸装置，可用长颈漏斗倒扣水面制成，画图为：

。

22．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。

已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

任务1：

利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（夹持固定装置已略去）。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：

探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（3）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：

二者不反应；

假设2：

NO2能被Na2O2氧化；

假设3：

________________________________________________。

（4）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

【答案】Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O缺少尾气吸收装置NO2能被Na2O2还原EDBDF2NO2＋Na2O2＝2NaNO3

浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；

若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；

A装置用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入C装置，E装置生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入C装置，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，故在C装置中发生反应，随着红棕色的NO2被消耗，C装置中气体的颜色逐渐变浅；

所以若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅，据此分析。

（1）E装置中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；

（2）由于多余的NH3、NO2会从C装置中竖直的玻璃导管中逸出，污染环境，所以缺陷是缺少尾气吸收装置；

（3）根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na2O2中的氧元素也处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以假设3应是NO2能被Na2O2还原；

（4）①选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中蒸发出的少量水蒸气对B装置中的反应产生干扰，最好在B、F装置间再加D装置，故装置连接顺序为EDBDF；

②假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置产生的实验现象“淡黄色粉末逐渐变成白色”可知Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中氮元素的化合价升高到＋5价，反应产物又只有一种，因此推知发生的反应为2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。

【点睛】

根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质是解答的关键。

23．Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏运输船在山东威海荣成市荣喜港装卸过程中，货舱发生液氨泄漏事故，造成5名中国籍雇员死亡。

试回答下列问题：

（1）液氨能做制冷剂的原因是_________

（2）实验室制取氨气的化学方程式为________；

Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯气进行检验，某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

（1）装置B中仪器的名称是_________；

装置E的作用是____________。

（2）D中体现了浓硫酸的___________性。

（3）装置F中发生反应的化学方程式：

_______，若生成标况下的氯气2.24L，则被氧化的盐酸的物质的量为__________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，试写出检验液氨泄漏的化学方程式____________。

【答案】液氨气化时要吸收大量的热使温度降低2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥管除去氯气中的氯化氢吸水性MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2mol3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

Ⅰ.

（1）液氨气化时要吸收大量的热使温度降低；

（2）实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气；

Ⅱ．A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，D用于干燥氯气，B中碱石灰用于干燥氨气，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置，在C中氨气中的氮被氯气氧化生成氮气，氯气被还原成HCl，遇过量的氨气生成固体NH4C