枣庄市中考化学复习模拟试题及答案4套Word格式文档下载.docx
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C.结构观:
氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同
D.守恒观:
10mL质量分数20%的硫酸,加10mL水后体积为20mL
7.物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线,利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.K点表示在t℃时,甲、乙溶解度相等
B.35℃时,将20g甲物质加入50g水中,充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g
C.t℃时乙物质的饱和溶液升温到35℃时仍是饱和溶液
D.甲物质的溶解度随温度降低而减小,乙物质的溶解度随温度降低而升高,甲物质的溶解度比乙物质的大
8.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
12
15
待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是()
A.反应后Q的质量为9g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C.反应后生成15gZ
D.X与Q前的化学计量数之比为2∶1
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答题(本题包括5个小题,共29分)
9.(6分)枣庄境内有丰富的水资源。
水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康,可用____________来测定水的酸碱度。
(2)检验水是硬水还是软水,可用的物质是__________,日常生活中使硬水软化的方法是________。
(3)自来水厂常加入的活性炭的作用是________________,这是依据活性炭具有____________的结构。
(4)实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素,理论依据是__________________________。
10.(4分)能源和环境问题是全球关注的热点问题,按要求填空。
(1)生活中经常使用的化石燃料有煤、________、天然气等。
(2)氯化铵固体受热易分解为NH3和HCl气体,此过程需要不断吸收热量,两种产物均不支持燃烧,舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡,可起到防火的作用,此幕布能防火的原理是____________________(写一条即可)。
(3)柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物,某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应,降低污染物排放,反应的微观示意图如图:
①反应Ⅱ的化学方程式为___________________________;
②E和B的组成元素相同,E能与水反应而B不能,请从微观角度解释其化学性质不同的原因是________________。
11.(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为______;
②“11”指的是____________________________;
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成__________(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是________(填标号);
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_______有关;
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事_______。
12.(5分)化学是一门以实验为基础的自然科学。
依据实验目的设计切实可行的实验方案,是科学探究中的重要环节。
(1)实验1中发生反应的化学方程式为___________________________,做该实验时往水中加入硫酸钠的目的是____________________。
(2)通过实验2可以测定____________________。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度______处的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平________________。
13.(8分)某化学兴趣小组的同学利用如图仪器进行实验。
(1)写出指定仪器的名称:
①____________;
②________。
(2)小亮用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为____________________________;
他应选用的发生装置是______(填序号,下同);
若用加热高锰酸钾固体来制取氧气,他应该选择的发生装置是______;
选择气体的收集方式时,气体的下列性质:
①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性,必须考虑的是________(填序号)。
(3)小华收集二氧化碳选用D装置,而不使用C或E装置,由此可以推断出二氧化碳具有的物理性质是____________________________(写一条即可)。
(4)确定实验室制取气体的化学反应时,应考虑哪些因素?
__________________________________(列举两条)。
三、计算题(本题包括1个小题,共5分)
14.(5分)将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应,将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀。
计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)红棕色粉末中氧元素的质量分数。
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.D 8.A
9.
(1)pH试纸
(2)肥皂水 煮沸 (3)吸附水中的色素和异味
疏松多孔 (4)质量守恒定律
10.
(1)石油
(2)氯化铵分解时吸热,使幕布周围温度降到着火点以下(或隔绝氧气) (3)①8NH3+6NO2
7N2+12H2O ②分子结构不同
11.
(1)①8 ②钠原子的核内质子数为11 ③Na+
(2)①BC ②分子本身性质 ③在太阳下晾晒的衣服更容易干
12.
(1)2H2O
2H2↑+O2↑ 增强溶液的导电性
(2)空气中氧气的含量 1 (3)始终保持平衡
13.
(1)长颈漏斗 水槽
(2)2H2O2
2H2O+O2↑ B A ②③ (3)密度比空气大(或溶于水)
(4)反应条件,药品价格(合理即可)
14.解:
(1)设生成二氧化碳的质量为x。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
44 100
x 3g
=
x=1.32g
(2)由2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑可知,红棕色粉末中的氧元素完全转化到反应生成的二氧化碳中,因此氧化铁中氧元素质量为1.32g×
=0.96g,红棕色粉末中氧元素的质量分数为
×
100%=30%。
答:
(1)生成二氧化碳的质量是1.32g。
(2)红棕色粉末中氧元素的质量分数为30%。
滚动检测卷
(二)
(满分:
1.氢氧化钾溶液和氨水都能使紫色石蕊变蓝,是因为二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()
A.H+B.H2OC.HD.OH-
2.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是()
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是()
A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B.纯碱可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D.高温煅烧石灰石可制得生石灰
4.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此白色沉淀()
A.一定是硫酸钡
B.一定是碳酸钡
C.一定是氯化银
D.是硫酸钡或氯化银
5.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A.①B.①③
C.①②④D.全部
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,可将粗盐溶于水后进行如下操作:
①加入适量盐酸 ②加过量NaOH溶液 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量BaCl2溶液 ⑤过滤。
下列操作顺序合理的是()
A.②③④⑤①B.②④③⑤①
C.④②③①⑤D.④③②①⑤
7.下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是()
A.图①:
将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
B.图②:
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
C.图③:
向氢氧化钠溶液中加水
D.图④:
向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
8.下列鉴别物质的方法不可行的是()
选项
鉴别物质
实验方法
A
CO2和N2
将燃着的木条分别伸入气体中,观察现象
B
硬水和软水
滴加肥皂水振荡,观察产生泡沫的多少
C
BaCl2固体和BaSO4固体
加水,观察两种固体的溶解情况
D
(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体
加熟石灰粉末研磨,闻气味
9.(4分)氨碱法制纯碱的工业流程如图:
(1)在步骤②中通入氨气的作用是___________________,由步骤③所得的碳酸氢钠俗称__________。
(2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式:
______________________________________。
(3)步骤③中首先析出的是________________。
10.(4分)小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化,A中是________________,发生反应的化学方程式为___________________。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳,B中反应的化学方程式为____________________________________________________。
小丽认为:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,若B中溶液无明显变化,且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积,则______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
11.(5分)有一包固体粉末,可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如下实验,现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
(1)固体B的成分是________(填化学式,下同),a、b、c含同一操作,其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是______,可能含有的物质是_____。
(3)写出反应③的化学方程式_______________________________。
12.(10分)小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。
【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性,也可能呈________,也可能呈________。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
无色酚酞试液__________
溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是__________
无色酚酞试液不变色
溶液呈______________
【继续验证】
粉末部分或全部消失。
溶液变为黄色
溶液呈________,反应的化学方程式为_____________
______________
溶液呈________
13.(6分)某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。
实验结束后,丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二),充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)图一中实验完成后,A试管一定有剩余的物质是___________。
(2)B试管中发生反应的化学方程式是_____________。
小组同学将C中液体过滤后,对所得滤液的主要成分进行了如下探究:
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分做出了如下猜想:
猜想一:
滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2
猜想三:
滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl
猜想四:
滤液中的溶质是NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的是_______,理由是___________。
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中,向试管中滴加一种物质,发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______________________。
【实验结论】通过探究,小组同学得出了猜想一正确的结论。
14.(5分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
(1)该混合溶液中硫酸铜的质量为________g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少?
1.D 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A
9.
(1)使溶液显碱性,更易吸收二氧化碳 小苏打
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ (3)NaHCO3
10.
(1)氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)能
11.
(1)Cu 过滤
(2)硫酸铜 氯化钠 (3)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
12.【猜想与假设】中性 酸性
【实验验证】变红色 OH- 酸性或中性
【继续验证】酸性 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
无明显现象 中性
13.
(1)NaCl、Na2CO3
(2)Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl (3)猜想三 C中白色沉淀明显增加,说明C中不能含有HCl (4)稀盐酸(或稀硫酸)
14.
(1)16
(2)解:
由表格数据知,生成Cu(OH)2的量为9.8g。
设与硫酸反应的NaOH的质量为x,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
98 80
9.8g x
x=8.0g
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
y 9.8g
y=8.0g
参加反应的NaOH溶液的质量共为
=160g
参加反应的氢氧化钠溶液的总质量是160g。
2019年枣庄市初中学业水平考试
滚动检测卷(三)
1.枣庄冠世榴园青檀寺风景区为目前我国最大的石榴园林,被誉为“天下第一榴园”。
石榴中富含的营养物质为()
A.维生素B.糖类C.油脂D.蛋白质
2.下列物品所使用的主要材料,不属于有机高分子材料的是()
A.汽车轮胎B.手机塑料外壳
C.玻璃钢D.羊绒围巾
3.学化学、用化学。
下列说法正确的是()
A.提倡少开私家车,大力推广共享单车、共享汽车,与我们倡导的“低碳生活”一致
B.为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花爆竹
C.醋酸除水垢利用的是物理变化
D.农业上提倡使用农家肥,因此农民可以在田间焚烧秸秆,将焚烧后的残留物作为农田肥料
4.人体健康离不开化学。
下列叙述正确的是()
A.铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B.只要胃液的pH<7,人体就是健康的
C.缺少铁元素会引起缺铁性贫血
D.为防止龋齿,应在牙膏中添加大量的氟元素
5.金属防锈既能节约资源,又能美化环境,下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是()
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
6.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是()
A.原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B.锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C.金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D.H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
7.下列四个图像分别对应四种操作(或治疗)过程,其中正确的是()
A.用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况
B.向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有晶体析出
8.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Al(NO3)3
9.(6分)材料、环境、能源跟生活密切相关。
(1)日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是____________。
(2)为了减少化石燃料的燃烧对环境的影响,人们一方面开发利用清洁高效的新能源,如________(写一种);
另一方面提倡“低碳生活”。
下列符合“低碳生活”做法的是________(填序号)。
①人走灯灭
②少用一次性筷子
③多使用空调调节温度
(3)目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用,它能把氢气和氧气反应的化学能转化为______能,氢氧燃料电池内反应的化学方程式是____________________________。
10.(4分)人类的生活和生产都离不开金属,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜作导线,主要是利用了铜的__________。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是___________。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的______来达到实验目的。
(填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液
(4)请你写出一条保护金属资源的有效途径____________________。
11.(7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式_________________________________。
(2)操作a的名称是________,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是________,物质X中一定含有的元素是______。
(4)写出副产物KCl的一种用途______________________。
12.(5分)A~H都是初中化学常见的物质。
其中A、B的组成元素相同,且常温下都是无色液体;
H是蓝色沉淀。
X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末状固体,Y常用作食品干燥剂,Z是红色固体。
它们之间有如图转化关系。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)反应①中X起________作用。
(2)反应②的化学方程式为______________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为_______________________________。
(4)请写出D物质在生产生活中的用途______________(一条即可)。
13.(7分)同学们在帮助老师整理实验室时,从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药
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