精选《化学平衡》选择题100题已整理Word文档格式.docx
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D、m<
2n
8、温度相同,向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体,当反应达到平衡时,甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率,下列判断正确是:
A、甲保持压强不变,乙保持体积不变;
B、甲保持体积不变,乙保持压强不变;
C、甲加入了催化剂,乙没有加催化剂;
D、甲没加入催化剂,乙加入了催化剂;
9、在可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);
⊿H<
0中,为了有利于原料A的利用,应采取的反应条件是
A、高温、高压B、高温、低压C、低温、低压D、适当温度、高压
10、对于可逆反应:
A(g)+2B(g)2C(g)+Q的平衡体系,下列说法错误的是
A、增大压强,V正、V逆都增大,V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;
B、降低温度,V正、V逆都减小,V正减小的倍数大于V逆减小的倍数;
C、使用催化剂,V正、V逆都改变,变化的倍数相同
D、升高温度,V正、V逆都增大,V正增大的倍数小于V逆增大的倍数;
11、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等;
B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB;
C、A、B、C的浓度不再变化;
D、A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
12、在一密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:
2A(气)+B(气)2C(气);
0,当达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是:
()
y
x
y
A温度
混合气体平均相对分子质量
B压强
B的浓度
C再加入A
B的转化率
D再加入C
A的百分含量
13、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比是
A、1:
3B、3:
1C、3:
2D、1:
14、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物,如KI+I2KI3,有关KI3的叙述中错误的是
A、I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-;
B、I3-在溶液中存在平衡:
I3-I2+I-;
C、KI3溶液遇淀粉不呈蓝色;
D、将氯气通入KI3溶液中,I3-浓度减小。
15、(2003年辽宁)恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气)
N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
16、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)
B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A、充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动
B、充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动
C、将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
D、加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
17、某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)
hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A.平衡不移动B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减少D.amol/L<c(A)<2amol/L
18利用下列信息回答
(1)、
(2)题。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)
(2)、某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·
c(H2)=c(CO)·
c(H2O),试判断此时的温度为
A、700℃B、800℃C、830℃D、1000℃
21、CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)△H<
0,在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡尝试分别c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A、K1和K1的单位均为mol/LB、K2<
K1
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>
c2(CO)
22、在某容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下调温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol,反应达到平衡后,测得c(CO):
c(CO2)=3:
2,下列说法正确的是
A、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B、反应放出的热量为0.04akJ
C、平衡时H2O的转化率为40%
D、若将窗口的何种压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
23.已知在某温度下,将lmdSO3充人一定容积的密闭容器中,反应达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%。
若起始时充人1molSO2和lmolO2,在相同温度下建立平衡时,SO2的转化率为
A.20%B.20%~60%C.60%D.>
60%
24、(2004年理综)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始浓度均为
时,达平衡时HI的浓度为
。
若H2和I2的起始浓度均变为
,则平衡时H2的浓度(
)是
A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02
25、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A、平衡同正反应方向移动了;
B、物质A的转化率减少了;
C、物质B的质量分数增加了;
D、a>
b
26、反应2A(g)+B(g)
2C(g);
ΔH=akJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是
A.Y可能是A或B,a<0B.Y可能是A或B,a>0
C.Y一定是C,a<0D.Y一定是C,a>0
27、恒温恒容下,往一真空密闭容器中通入一定量的气体A,发生如下反应:
2A(g)
B(g)+xC(g)。
达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=1,则p>
aB.若x=2,则p<
aC.若x=3,则p=aD.若x=4,则p≥a
28.在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:
aA(气)+B(气)
C(气)+D(气)
5min后达到平衡。
已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]
若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为()
A.60%B.40%C.24%D.4%
29.将1molSO2和1molNO2充入某固定容积的反应器中,在一定条件下发生可逆反应:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),达到平衡时,有
的SO2转化为SO3。
在条件相同时,将1molSO2和2molNO2充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中SO3的体积分数可能为
A.22.3%B.28.2%C.33.4%D.37.8%
30.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mg(B)
pC(g)已经达到平衡状态。
已知n+m>p,正反应为放热反应。
下列分析结论中正确的是
①升温,c(B)/c(C)的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;
④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=v(A)n/m。
A.③④⑤B.②③④C.③④⑥D.①②
31.有下列五个化学方程式:
①C2H2+H2=C2H4,②CH4=H2+1/2C2H4,③C+2H2=CH4+xkJ,④C+1/2H2=1/2C2H2+ykJ,⑤C+H2=1/2C2H4+zkJ当温度下降时,①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。
根据上述事实,试确定③-⑤中x、y、z大小顺序正确的是:
A.x>
y>
zB.x>
z>
yC.y>
x>
zD.z>
y。
32.在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是:
A.等于2.05/3B.小于2.05/3
C.大于2.05/3D.等于2/3。
33.在t1℃时反应2A(g)=B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1,t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2,当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法正确的是:
A.若M1>
M2,平衡向右移动,Q<
0
B.若M1<
M2,平衡向左移动,Q<
C.若M1>
M2,平衡向左移动,Q>
D.若M1<
M2,平衡向右移动,Q>
0。
34、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C、若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时,可断定x=4
35、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡后CO的转化率为25%,平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是
A.46B.23C.11.5D.5.75
36.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断不合理的是:
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·
L-1。
37.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是:
A.向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末,很快有较多量的蓝色晶体形成
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
38.一定条件下,反应2NO2
N2O4,△H=-57kJ达到平衡后,要使混合气体颜色变深,可采取的措施是:
A.增大体积B.降低温度C.增大压强D.移走一部分N2O4气体。
39.在同温同压下,合成氨反应N2+3H2=2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N2和H2的体积比可能为:
A.1:
3B.9:
15C.5:
19D.1:
1。
40.一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g);
ΔH<0。
现将2
mol
A和2
B充入体积为V的甲容器,将2
C和6
D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如左图)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的平均相对分子质量也相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度变化如右图所示
D.在甲容器中再充入2
B,平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
41、一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)
2CO(g);
△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④
42、已知298K时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-197kJ·
mol-1。
在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量为Q1;
向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2。
则下列关系正确的是
A.Q2<
Q1<
197kJB.Q2=Q1=197kJC.Q1<
Q2<
197kJD.Q1=Q2<
197kJ
43.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
H>
0当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A、升高温度B、加入催化剂C、再加入nmolCO和nmolH2OD、再加入2nmolCO2和2nmolH2
44.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数
A.不变B.增大C.减少D.无法判断
45.某温度下,在密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若开始时只充入2molC气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;
若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达到平衡时A的转化率为()
A.20%B.40%C.60%D.80%
46.已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量Y随时间(t)变化的示意图,Y不可以是( )
A.密闭容器的压强 B.混合气体的密度
C.N2的转化率 D.混合气体的平均摩尔质量
47.某密闭密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足:
A.1<
X/Y<
3;
B.1/4<
2/3C.3<
X/Y<
4;
D.1/4<
3/2
48.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·
L—1A、0.1mol·
L—1B和0.4mol·
L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·
L—1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
49.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(可以为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L
50.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
2,则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
51.右图是反应A2+B2
2AB在不同温度和压强下,AB体积
分数(AB%)的变化情况,其中a、b曲线为相同压强、不同温
度时的变化情况,c曲线在保持与b相同温度时从时间t3开
始增大压强的情况,则下列叙述正确的是
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中只有一种为非气体,正反应吸热
D.从时间t3开始到重新达到平衡这段时间内,体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。
52.一定温度下,某密闭容器中充入1molA2和2molB2,发生反应:
A2(g)+A2(g)
2AB(g)。
达到平衡后,生成amolAB。
当温度不变时,若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z,则下列说法不正确的是
A.若保持容器体积不变,当x∶y<1∶2,z=0,则达新平衡状态时A的转化率一定升高
B.若保持容器压强不变,当x∶y=1∶2,z为任意值,则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3
C.若保持容器体积不变,当x∶y∶z=1∶1∶a,则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同
D.若保持容器压强不变,当x∶y<1∶2,z>0,则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同
53、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A、开启啤酒瓶盖,瓶中立即泛起大量泡沫
B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快
D、在
等于3的醋酸溶液中加入少量
,溶液
增大
54.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)
B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。
A.充入1mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
55.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)
△H<
若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()
A.③②①B.②①③C.①②③D.③①②
56.一定温度下,某恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);
0,当反应达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为nmol,欲使H2的物质的量浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可行的是()
A.升温B.降温
C.再通入nmolCO2和nmolH2D.再通入2nmolCO和2nmolH2O(g)
57.如右图所示,一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可
变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应:
A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)。
当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是
A.20%B.40%C.60%D.无法确定
58.在一密闭容器中发生如下反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g);
ΔH>0,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.定温定压,若通入稀有气
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- 化学平衡 精选 选择题 100 整理