全国第十六届天原杯初中化学黑龙江赛区初赛试题及答案Word下载.docx
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A.质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B.质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中于由2个u夸克和1个d夸克组成
C.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D.质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和1个d夸克组成
6.2004年3月,我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
有关其生产和使用的说法错误的是()
A.可以减少二氧化碳的排放,减缓温室效应
B.可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料
C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D.该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
7.氧化铜被下列物质还原时,均可得到金属铜。
若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等,则反应中所用的还原剂是()A.氢气B.碳C.一氧化碳D.氨气
8.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是()
A.所用NaOH已潮解
B.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
9.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()
A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
65,盐酸足量
C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D,放盐酸质量比为3:
2:
1,反应后无盐酸剩余
10.工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之中和。
物质
CaCO3
NaOH
Ca(OH)2
NH3
市场参考价(元/kg)
1.8
11.5
2.0
6.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择()
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.NH3D.NaOH
11.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。
下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.降低温度D.t℃时蒸发少量水
12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在”绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C2H4(丙炔)合成C5H8O2(2—甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
13.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为:
3CuO+2Al=3Cu+Al2O3,反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,允分反应后,将铁片插人溶液中。
下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是()
①加入稀硫酸后,有气泡生成;
②加入稀硫酸后,没有气泡生成;
③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质;
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A.只有④B.②③C.③④D.①③④
14.如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的()
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.硝酸银溶液、氯化氢
C.酒精、氧气D.水、一氧化碳
15.已知氧化还原反应中存在如下关系:
强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂,现有下列三个能反应的式子:
2W-+X2→2X-+W2;
2Y-+W2→2W-+Y2;
2X-+Z2→2Z-+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确的结论是()
A.氧化性是:
Y2>
X2B.还原性是:
Y->
Z-
C.2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
16.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;
向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。
这说明()
A.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体B.Na2CO3跟盐酸不反应
C.盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
17.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
18.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):
Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体,污染程度会大大降低。
关于污染源的分析,你认为正确的是()
A.Na+和NO3-来自同一工厂B.Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂D.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
19.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是()
A.增重10%B.增重30%C.不变D.减轻30%
20.取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中,充分反应后金属仍有剩余;
若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中,充分反应后,该金属没有剩余。
则该金属的相对原子质量可能为()
A.24B.40C.56D.65
二、填空题(16分)
21.已知氮、硅原子结构示意图依次为:
N、Si。
氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式。
医学研究表明:
偏硅酸有软化血管的作用,对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸,又是含氧酸,则偏硅酸的化学式为。
22.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是;
将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能。
23.猜谜语:
血汗钱(打一元素名称);
敢怒不敢言(打一物质名称)。
24.有A、B两种有机物,无论以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧产生水的质量始终不变。
A、B必须满足的条件是。
25.金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。
在金属活动性顺序中钙比钠活泼,但钙与水反应远不及钠激烈,原因可能是。
26.蛋白质是组成细胞的基础物质,没有蛋白质就没有生命。
人体内的血红蛋白,各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。
一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性,从而丧失其生理功能,危及生命。
因此,可溶性重金屑盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题。
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是。
(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时,让病人服用的悬浊液(俗称钡餐),而不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式),与碳酸钡反应后,产生了一定量的使人中毒的。
(3)若因BaCl2中毒,下列方案中可作为最佳解毒措施的是。
(填序号)A多饮糖水B饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮鲜牛乳
27.在NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是<
W%<
。
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。
三、简答题(8分)
28.酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。
强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子,使溶液呈酸性。
例如:
NaHSO4=Na++H++SO42-。
请你推测NaHSO4的三点化学性质。
(可用化学方程式表示)①
②③。
29.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气,经过净化干燥后,还原氧化铜。
(1)根据所得到铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。
从实验过程看,可能的原因有哪些?
(至少答出三点原因)①
②③
(2)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生反应生成Cu2+和Cu。
Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸,而没有其他试剂。
Cu2O是一种红色固体,如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
30.经过学习我们可以初步认识到:
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明:
(1)使用催化剂,能改变化学反应的速率;
(2)反应物的量不同,生成物可能不同;
(3)反应物的量不同,反应现象可能不同。
31.2005年11月13日13时30分,吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,含有苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物的大量化学物质泄漏。
14日10时,吉化公司东10号线入江口水样有强烈的苦杏仁气味,苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家规定标准。
硝基苯对人体的危害有两种方式,一种是直接接触,另一种是吸入。
因为硝基苯容易挥发,导致污染带江面附近的空气也有毒。
人摄入过多硝基苯能够致癌。
苯,是煤焦油分馏或是石油的裂解产物。
苯是无色至淡黄色液体,易挥发,并具强烈的特殊芳香气味,是重要的制作多种树脂的原料,在家庭装修时广泛用作溶剂。
苯有毒,会抑制人体造血功能。
苯的硝基化合物(硝基苯)中毒,是指在短期内吸入或经皮肤吸收高浓度苯的硝基化合物,可致以高铁血红蛋白血症为主的全身性疾病,可伴有溶血性贫血,以及肝、肾损害。
另据报道:
针对当前污染状况当地政府和环保部门,采取了多种措施,包括“紧急储备16t粉末活性炭,并从外省紧急调运了近700t。
”
(1)爆炸后当地的和已经受到了污染。
紧急储备和调运活性炭,是利用活性炭的来除去有毒物质。
(2)二甲苯的化学式为C8H10,写出二甲苯在空气中燃烧的化学反应方程式;
(3)从以上资料获得的信息中,你了解到苯有哪些物理性质?
硝基苯造成的危害有哪些?
(4)根据国家环保总局统计,当前家庭装修污染已占到环境污染一半以上。
从健康、环保的角度看,请你谈一谈家庭装修和人住时应该注意的问题有哪些。
四、实验题(15分)
32.NO和NO2具有下列不同性质:
(1)通常情况下,NO是无色气体,微溶于水;
NO2是红棕色气体,易溶于水;
(2)NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
如图,将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液),试分析反应完全后可能出现的实验现象
33.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,他立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。
进行此实验,所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气,组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
(3)仪器①的橡皮塞上应有——个孔,原因是。
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象。
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制方法是。
34.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
(1)猜想与假设:
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;
第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:
草酸分解产物是CO2和H2O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。
乙同学设计了如图2所示的装置。
(3)实验:
甲同学按图1装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊……乙同学按图1装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在尖嘴处点燃后能燃烧,在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯,澄清的石灰水变浑浊。
证明产物中有。
(4)结论:
第种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学反应方程式。
(5)反思与评价:
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈图2装置优于图1装置之处:
(答出两点即可,你如果能答出第三点或更多,且正确,给予鼓励)
第一点:
第二点:
第三点:
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2,证明方法是。
五、计算题(11分)
35.将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物200g放入一定量的水中充分溶解,得到的实验数据如表1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2:
表1:
温度/℃
20
40
60
剩余固体质量/G
136.8
72.2
表2:
30
50
70
80
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
试计算:
(1)加入水的质量是多少克?
(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?
36.由氧化钙,碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀,将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体32.0g,求原混合物中氧化钙质量。
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