北京市朝阳区高三一模考试化学试题及答案Word格式.docx
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所用试剂
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
C2H4(SO2)
溴水
NO(NO2)
H2O
NaOH溶液
4.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.Y形成的化合物种类最多
B.同周期元素的简单阳离子中,R+的半径最大
C.同主族中,M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物
5.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-===HgS↓
△
B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气:
MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
D.向明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:
Al3++SO42-+Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+BaSO4↓
6.下列实验方法不能达到实验目的的是
证明铁钉能够发生
析氢腐蚀
证明氨气
易溶于水
制备乙酸乙酯
制备Fe(OH)3胶体
7.有机化合物M的合成路线如下图所示:
A.反应①还可能生成
B.Y的分子式为C6H10Br2
C.试剂1为NaOH醇溶液
D.若用18O标记Z中的O原子,则M中一定含有18O
8.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂,实现CO2和H2反应得到CH4,部分微粒转化过程如右图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
A.过程②吸收热量
B.过程③涉及极性键的断裂和形成
C.结合过程③,过程④的方程式为
*C+*OH+5H→CH4+H2O
D.整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol
9.不同温度下,将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH
平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.240℃时,该反应的化学平衡常数K=
C.240℃时,若充入2molCO2和6molH2,平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
D.240℃时,若起始时充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O,反应向正反应方向进行
10.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。
以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。
A.a离子是OH-,b离子是H+
B.生成维生素C的离子方程式为C6H7O6-+H+===C6H8O6
C.X极的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
D.将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率
11.实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2:
已知:
NCl3为强氧化剂,其中N元素为-3价
下列说法不正确的是
电解
A.NH4Cl的电子式为
B.电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl===NCl3+3H2↑
C.若NaClO2与NCl3恰好完全反应,则X为NaCl
D.饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
12.室温下,下列说法不正确的是
A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸,CH3COOH消耗的NaOH多
B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液,水的电离程度相同
C.将0.2mol·
L-1的CH3COOH溶液稀释一倍,CH3COOH的电离程度增大
D.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,溶液中微粒浓度存在如下关系:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
13.M(
)和N(
)在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P,其结构如下:
A.M苯环上的一溴代物有2种
B.N含有2种官能团
C.相同条件下,苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子
D.生成1molP的同时生成(n+2)molHCl
14.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。
为探究褪色原因,实验如下:
下列分析不正确的是
A.过程①后溶液pH明显变小
B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C.不能判断4H++4I-+O2===2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因
D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(10分)H2O2是一种重要的化工原料,蒽醌法是工业上合成H2O2的主要方法,氢氧直
接合成法是近年研发的新方法。
Ⅰ.蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-572kJ·
mol-1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·
蒽醌法生产H2O2总反应的热化学方程式是_________。
(2)发生反应b时,消耗
与O2的物质的量之比是_______。
(3)测定H2O2含量:
取所得H2O2水溶液amL,用cmol·
L-1KMnO4酸性溶液滴定,
消耗KMnO4酸性溶液vmL。
MnO4-的还原产物是Mn2+。
①KMnO4酸性溶液与H2O2反应的离子方程式是_______。
②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______mol·
L-1。
Ⅱ.氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。
(4)用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用:
用D2(2H2)
代替H2进行实验。
催化剂中氢离子参与反应的证
据是生成的过氧化氢中有________。
(5)H2转化率和H2O2选择性随反应时间的变化如下图。
已知:
H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。
用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因:
________。
16.(12分)天然气是一种绿色、优质能源,但其中含有的H2S会腐蚀管道设备,开采天然
气后须及时除去H2S。
i.氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2S
1.3×
10-7
7.1×
10-15
H2CO3
4.4×
4.7×
10-11
ii.(x-1)S+S2-(无色)
Sx2-(黄色)(x=2~6)
(1)醇胺法脱硫:
醇胺对脱除H2S选择性很高,二乙醇胺脱硫原理如下。
(HOCH2CH2)2NH(l)+H2S(g)
(HOCH2CH2)2NH2HS(l)ΔH<0
①上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______
性基团。
②依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有______(2种即可)。
(2)热碱法脱硫:
用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H2S,可将其转化为可溶性的NaHS,反应的化学方程式是______。
(3)利用如下电解装置,可从吸收H2S后的热碱液中提取单质硫。
①电解一段时间后,阳极区溶液变黄,结合电极反应式解释原因:
_______。
②取①中阳极区的黄色溶液,加入硫酸可得到单质硫,产率高达91.6%。
推断黄色溶液中含硫微粒除Sx2-外,还有_______。
③电解一段时间后,阴极区得到的溶液可继续用于吸收H2S。
该溶液中溶质一定含有_______(填化学式)。
17.(12分)Cu2(OH)2CO3是用途广泛的化工原料。
可用电解废渣[含Cu(NO3)2、AgNO3]和纯碱为原料制备。
(1)制备CuSO4溶液
①过程Ⅰ中,分解产生的气体除NO2外,一定还含有。
②过程Ⅱ中,分离所采用的试剂是。
(2)制备Cu2(OH)2CO3
ⅰ.取Na2CO3溶液于锥形瓶中,水浴加热至适当温度。
ⅱ.将CuSO4溶液逐滴加入到Na2CO3溶液中,产生沉淀,静置。
ⅲ.待沉淀完全沉降后,减压过滤、洗涤、干燥。
①步骤ⅰ中加热Na2CO3溶液的目的是。
②步骤ⅱ中生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。
(3)设n(Na2CO3)∶n(CuSO4)=m,m不同时,所得产物纯度不同。
通过测定固体样品的热重分析曲线(样品质量随温度变化曲线),获得固体残留率可检测样品纯度。
。
①写出Cu2(OH)2CO3分解的化学方程式。
②图1、图2分别是m=1.2和m=0.8时所得固体的热重分析曲线,依据下列曲线判断制备Cu2(OH)2CO3适宜的m=(填“1.2”或“0.8”)。
通过定量分析说明理由:
。
18.(12分)苯巴比妥(M)是一种中枢神经系统药物,具有镇静、催眠、抗惊厥作用。
其一种合成路线如下:
(1)A属于芳香烃,其名称为______。
(2)B→D的反应类型是。
(3)E→F的化学方程式是。
(4)G和J的核磁共振氢谱都只有一组峰,J的结构简式是。
(5)F的同分异构体中,满足下列条件的有种。
①苯环上只有一个取代基;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应
(6)由F和K合成M的过程如下图(无机物略去):
写出结构简式K:
;
P:
。
19.(12分)某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。
实验
现象
Ⅰ中:
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Ⅱ中:
Fe表面产生红棕色气泡,过一会儿停止
Ⅲ中:
连接导线,一段时间后Fe表面产生红棕色气泡,而后停止;
随即又产生红棕色气泡,而后停止,……如此往复多次。
Cu表面始终产生红棕色气泡
(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为。
(2)取少量Ⅰ中溶液,加入KSCN溶液,(填现象),说明产生了Fe3+。
(3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应。
说明硝酸具有性。
(4)Ⅲ中,连接导线后体系形成了原电池。
为分析反应过程,在Fe、Cu之间连接电流
计,实验如下。
实验
现象
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转(Cu做负极),Fe表面无明显现象
ⅱ.过一会儿指针向右偏,Fe表面产生红棕色气体;
后又迅速向左偏,Fe表面停止产生气泡,……如此往复多次
ⅲ.一段时间后,指针一直处于右端,Fe表面持续产生红棕色气体
ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡
①用方程式解释现象ⅳ:
②推测现象ⅰ中被还原的是。
③解释现象ii中指针左右偏转,往复多次的原因。
④现象ⅲ中,Fe一直做负极,难以形成氧化层,可能的原因是。
北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测
化学参考答案
(考试时间:
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15.(10分)
(1)H2(g)+O2(g)===H2O2(l)ΔH=-188kJ·
(2)1:
(3)①2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
②
(4)HDO2或H2O2
(5)2H2+O2===2H2O、2H2O2===2H2O+O2↑、(H2O2+H2===2H2O)
16.(12分)
(1)①碱
②升高温度、降低压强
(2)Na2CO3+H2S===NaHS+NaHCO3
(3)①溶液中存在下列变化:
HS-﹣2e-+HCO3-===S↓+H2O+CO2↑,HS-
H++S2-,
(x-1)S+S2-
Sx2-,生成Sx2-导致溶液颜色变黄
②SO32-(或S2O32-等)
③Na2CO3(Na2S)
17.(12
分)
(1)①O2
②水
(2)①促进Na2CO3溶液水解,提高c(OH-),同时加快反应速率,有利于Cu2(OH)2CO3生成。
②2CuSO4+2Na2CO3+H2O
Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4
(或2CuSO4+3Na2CO3+2H2O
Cu2(OH)2CO3↓+2NaHCO3+2Na2SO4)
(3)①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
②1.2
依据Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式,可知理论上固体残留率=160/222×
100%≈72.1%,与图1数据基本一致
18.(12分)
(1)甲苯
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)5
(6)K:
P:
19.(12分)
(1)2NO+O2===2NO2
(2)溶液变成红色
(3)强氧化性
(4)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
NO3-+2H++e-===NO2↑+H2O
②铁表面的氧化层
③Fe做正极时,氧化层逐渐被还原而溶解,使Fe与浓HNO3接触,Fe失电子做
负极,同时被氧化形成致密的氧化层。
待氧化层完全形成后,Fe不能继续失电子,再次做正极。
如此,指针左右偏转,往返多次
④反应放热,溶液温度升高;
随反应进行,硝酸浓度降低
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