初三化学实验室制取气体装置选择知识点总结Word文档格式.docx
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学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归类题型及解题思路。
化学知识之间是有内在规律的,掌握了规律就能驾驭知识,记忆知识。
如化合价的一般规律,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同。
再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热,虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如根据化学式的计算,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
三.要培养自己的自我完善能力
四.化学基本概念和原理的学习方法
初中化学学科的显著特之一是概念多,这些概念理解是否准确,掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。
是形成正确实验技能,计算技能的依据,是分析和解决化学问题的基础。
而初三学生中对概念学习不重视,认为掌握概念就是死记硬背。
学法不当,效果不好,这部分内容也是中考易失分的知识之一。
通过感性认识来掌握概念
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的,如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验,可以形成化合反应的概念。
通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。
所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解,更谈不上能熟练掌握了。
2.找出概念间的联系和区别
化学概念之间即有本质的区别又有联系,学习时不要孤立地机械地单一记忆,应将不同的概念进行比较,从中找出它们之间的不同点和内存联系。
如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分,原子不可再分,原子可构成分子,分子是由原子构成的。
相同点都是构成物质的微粒。
元素是描述物质宏观组成的,而原子是描述物质微观构成的.。
使用时要注意物质拽元素,分子拽原子避免出现错误。
3.要理解概念的组成和系统
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的,各部分之间的关系如何,其中关键部分是什么如氧化物的概念,包括三部分,一为化合物,二为两种元素组成,三为其中一种为氧元素三者缺一不可,其关键部分是第二、第三部分,弄清并搞懂了,书写和判断氧化物就容易了。
再如溶解度的概念包括四部分,一为一定温度,二为100克溶剂,三为达到饱和状态,四为溶解的质量。
四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
4.要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。
在理解和记忆时切不可顾名思义,更不可断章取义,要理解概念中关键的字和词。
如单质的概念,关键词为纯净物,若不强调纯净物而改为物质的话,你还判断为单质就是错误的。
因为物质包括纯净物和混合物,那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷,O2与O3它们都是由一种元素组成,但可组成两种单质。
由此延深的题:
某物质经分析只含一种元素,则该物质是(),A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物与可能是混合物。
很明显应选D。
初三化学原子的构成同步练习及答案
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成
5分钟训练(类训练,可用于课前)
1.原子是____________中的最小粒子,是指在____________中不可再分,不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:
本题考查原子的概念和基本组成。
答案:
变化反应质子中子电子
2.构成原子的粒子及性质
构成原子的粒子电子原子核
质子中子
(1)电性和电量
(2)相对质量
思路解析:
本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质
(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电
(2)1/183611
3.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
铁26302656
铀9214692238
通过此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出:
(1)________________________________________________。
(2)________________________________________________。
(3)________________________________________________。
(4)________________________________________________。
总结的过程是一个观察比较的过程,通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现:
相对原子质量=质子数+中子数;
原子核内不一定都有中子;
原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现:
质子数决定原子种类;
核外电子总数可间接推理原子种类……
(1)相对原子质量=质子数+中子数
(2)原子核内不一定都有中子
(3)原子核内质子数不一定等于中子数
(4)质子数决定原子种类
(5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。
质子数等于电子数,原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数,故中子数为289-114=175,中子数与电子数之差为175-114=61。
61
2.化学变化中的最小粒子是()
A.原子B.分子C.质子D.中子
化学变化的宏观特征是有新物质生成,而其微观本质是在化学变化中分子被破坏变成原子,原子重新组合的过程,也就是说在化学变化中分子可分而原子不可分,原子是化学变化中的最小粒子。
A
3.已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()
A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg
根据相对原子质量的定义,此题中相对原子质量标准为akg×
1/12,则另一种原子的相对原子质量为:
bkg/(akg×
1/12)=12b/a。
相对原子质量的单位是“1”,常省略不写。
B
4.2N表示()
A.两个氮元素B.两个氮原子
C.两个氮分子D.氮气
本题考查元素符号的基本意义。
N可表示氮元素,也可以表示氮原子。
5.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为Ng,则该原子的相对原子质量为()
A.B.C.D.
根据相对原子质量的定义,原子的相对原子质量等于一个该原子的质量,与1个?
C12原子质量的1/12相比较得到的。
6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。
氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()
A.50B.86C.136D.222
此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度,解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。
即核电荷数=质子数=电子数(电荷等量关系),相对原子质量=质子数+中子数(质量等量关系)。
由题意,氡元素的质子数为86,则原子核外电子数为86;
又由于中子数为136,则相对原子质量为222。
快乐时光
以往学校开运动会,总要在比赛期间念一些顺口溜以活跃气氛。
比如百米跑道不算长,运动员儿意气扬等等。
一次,听到有顺口溜如下:
小小标枪尖又尖,
拿在手里掂一掂。
哧的一声飞出去,
只看见弯弯的月儿蓝蓝的天……
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.下列说法正确的是()
A.原子不能再分
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.相对原子质量只是一个比,没有单位
D.原子可以构成分子,也可以直接构成物质
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
原子在化学变化中不可分,但在其他变化(核反应)中可以再分,原子是由原子核和核外电子构成的,所以A不对。
有些物质是由分子构成的,如氧气、氨气、二氧化碳等,有的物质是由原子直接构成的,如铜、铝、汞等,所以B不对。
绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的,但是氢原子的原子核内没有中子,所以C不对。
原子呈电中性决定了质子数必须等于核外电子数,所以D对。
D
3.(经典回放)英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:
①原子是不能再分的粒子;
②原子是微小的实心球;
③同种元素的原子,其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明:
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()
A.①B.①③C.②③D.①②③
(1)原子是可以再分的,且并不是实心球;
(2)由于原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的质量决定了原子的质量,而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子,如?
C12和C14,原子核内均有6个质子,前者原子核中有6个中子,后者原子核中有8个中子。
4.&
ldquo中考;
神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
请你推测,反氢原子的结构可能是()
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
根据所给信息,反氢原子是由1个反质子和反电子构成的,反质子带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电荷。
5.(2010福建福州)根据钠原子结构示意图,判断下列说法错误的是()
A.钠原子核外有3个电子层
B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子
D.钠原子的核电荷数为11
钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子,使次外层变为8个电子的相对稳定结构。
6.(经典回放)为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()
用直观模型展示微观粒子,让从宏观的角度感受化学变化的微观世界。
因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,结合所示模型分析,可知D模型表示一个水分子,进而推出A表示一个氧分子,B表示一个氢分子,C表示一个氧原子、两个氢原子。
又因为在化学反应中,分子可分,原子不能再分,所以水分解过程中不能再分的粒子应是C选项展示的原子。
C
7.碳12原子的质量为1.993×
10-26kg,某原子的相对原子质量是80,则该原子的实际质量是____________kg。
本题考查的是原子的质量和相对原子质量关系的计算。
解题的关键是要搞清原子的质量和相对原子质量二者的区别和联系。
(1)相对原子质量不是原子的实际质量,而是一个比值。
(2)相对原子质量的标准是一个C12原子质量的1/12,其他原子的质量跟它相比较所得的比值就是该种原子的相对原子质量。
C-12原子质量的1/12=1.933×
10-26kg/12≈1.66×
10-27kg
某原子的相对原子质量为80,则该原子的质量为:
1.66×
10-27kg×
80=1.328×
10-25kg
1.328×
10-25
8.原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是____________________________________。
(3)极少数α粒子被弹了回来,原因是____________________________________。
此题为信息给予题,考查对原子的内部结构的微观理解程度。
该题命题灵活、新颖。
原子中原子核所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一,相对而言,原子中电子运动有很大的空间,但原子的质量主要集中在原子核上,即原子核中正电荷密集、质量大、体积很小。
当用带两个单位正电荷的氦原子去轰击正电荷、质量都很大的金原子时,α粒子能顺利通过原子内相对较大的空间和原子间空隙,如撞击到原子核时,则被弹回。
(2)α粒子通过原子内、原子间有空隙(3)α粒子撞击了金原子核而被弹回(或α粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回)
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解八
【—初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解八】0.3M的氢氧化钠水溶液0.2升中,含有多少公克的NaOH大家知道啊,下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解,答案就在这里。
详情请看
酸碱盐综合选择题
()0.3M的氢氧化钠水溶液0.2升中,含有多少公克的NaOH?
(A)2.4(B)4(C)6(D)8。
答案详解A
设含有x公克的氢氧化钠,则x÷
40=0.3×
0.2,x=2.4公克。
()小杰以广用试纸测试四种溶液的酸碱度,则下列四种溶液中,何者可以使广用试纸呈现黄色?
(A)石灰水(B)氨水(C)氢氧化钠水溶液(D)盐酸。
答案详解D
水,为碳酸氢钠。
()下列的何者属于酸性物质?
(A)汽水(B)玻璃清洁剂(C)苏打锭(D)氨水。
初中化学方程式:
酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
uarr初中数学;
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
【—中氧气的性质方程式汇总讲解】对于化学方程式中,关于氧气的性质知识的方程式学习,同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2初中化学点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在氧气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在氧气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的
13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物:
2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2↑(实验室制氧气原理2)
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑(实验室制氧气原理3)
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习,可以很好的帮助同学们的学习,相信同学们会在考试中取得很好的成绩的,加油哦。
初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解七
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初三化学酸碱盐综合选择题及答案详解七】酸、碱有色很难么共同性质大家知道吗,下面老师整理了一些酸碱盐综合选择题及答案详解,练习一下吧,答案就在这里。
()硝酸本来是无色液体,当它呈现淡黄色时,表示含有何种物质?
(A)氧气(B)氮气(C)一氧化氮(D)二氧化氮。
硝酸会分解出二氧化氮、氧气和水,故使溶液呈现淡黄色。
()小文把某种酸加入碱性溶液中,请问溶液pH值的变化情形可能为下列何者?
(A)由7增加到8(B)由3增加到9(C)由7减少到4(D)由9减少到5。
碱性溶液原pH值大于7,加入酸性溶液会使原来pH值变小,且加入量多时,溶液会变成酸性(pH值小于7)。
()在常温下,甲溶液的pH值为1,乙溶液的pH值为3,丙溶液的pH值为2,若依照氢离子浓度的高低排列,下列顺序何者正确?
(A)甲>
乙>
丙(B)甲>
丙>
乙(C)丙>
甲(D)乙>
甲。
答案详解B
pH=1代表氢离子浓度为M,pH=2代表氢离子浓度为M,pH=3代表氢离子浓度为M。
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