初中九年级化学上册单元知识点题库复习题Word格式.docx
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(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分:
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定:
(如右图)
观察到的现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式:
4P+5O2点燃4P2O5;
结论:
空气是混合物;
O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5。
思考:
(1)液面小于五分之一原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?
不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质
1.物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质:
比较活泼,在反应中作氧化剂。
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化。
(2)实验室制取氧气原理:
固固加热:
(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2
固液不加热:
2H2O2MnO22H2O+O2
(3)发生装置
收集装置:
排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点:
①试管口略向下倾斜:
防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:
防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
4.催化剂:
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应:
物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化:
如燃烧
(2)缓慢氧化:
如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点:
①都是氧化反应;
②都发热。
四、物质的分类:
1、混合物:
含有两种或两种以上的物质。
如空气、海水、生铁
2.纯净物:
只含有一种物质
①单质:
只含有一种元素的纯净物。
如N2、Fe
②化合物:
含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
氧化物:
含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。
如H2O等。
第三单元自然界的水
一、水的组成实验
如右图:
两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气;
负
极产生的气体能燃烧,是氢气正负两
极气体的体积比为1:
2,反应的化学方程式:
2H2O===2H2+O2。
说法明水是由氢元素和氧元素组成。
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质:
①体积和质量都很②分子、原子之间有间隔③分子、的子在不断运动;
④同种分子化学性质相同(相同或不相同),不同种分子性质不相同
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;
原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
三、净化水的方法:
1.常见净水的方法:
静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程:
吸附、过滤、消毒
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;
活性炭的作用是吸附颜色和气味。
净化效果最好的是蒸馏。
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分硬水和软水的方法:
分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有:
煮沸、蒸馏。
五、爱护水资源
措施:
(1)节约用水:
一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染:
①水体污染的主要来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
②预防和消除水体污染的方法:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构:
2.相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量。
3.原子结构示意图各部分的意义:
①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子。
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质。
如Fe、S、He。
3.一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素:
O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al。
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定。
三.元素周期表规律:
1.横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似。
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子:
1.带电的原子或原子团。
2.表示方法及意义:
如Fe3+表示铁离子2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子:
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;
②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系:
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2+氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零。
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数n4,元素一般显+n价;
元素的原子最外层电子数n4,元素一般显(8-n)价。
如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显+3
价,表示为Al;
氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O。
六、化学式
1.意义:
(以H2O为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2氦气He;
白磷P水银Hg生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2冰H2O;
过氧化氢(双氧水)H2O2氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;
氯化氢HCl;
氯化亚铁FeCl2;
氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl石灰水的主要成分Ca(OH)2硫酸铁Fe2(SO4)3;
硫酸镁MgSO4石灰石、大理石主要成分CaCO3硝酸钾KNO3
硝酸银AgNO3;
硝酸铜Cu(NO3)2;
天然气主要成分甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH氯酸钾KClO3氯化钾KCl高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4;
盐酸HCl硫酸H2SO4
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