高中化学学业水平考试合格考知识点总结.docx
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高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标学考合格考与以往的会考有何不同?
一、不再分必做题和选做题,所有题目都为必做题。
二、考试范围仅限必修,根据新课标,必修内容变化如下:
1.无机
无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
2.有机
有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。
要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点,认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
一、物质的量
1.
(1)阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1
(2)摩尔质量M:
以g·mol-1为单位时,数值上等于相对分子/原子质量
(3)标准状况下(STP,0℃、101kPa),气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1
2.阿伏加德罗定律及其推论()
(1)同温、同压下:
=D(相对密度)
(2)同温、同体积下:
3.溶液稀释前后:
c1V1=c2V2
4.物质的量浓度与质量分数的转换
(ρ单位为g/cm3)
5.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)容量瓶
①只用于配制溶液,不能用作反应容器或盛装药品;
②使用前,需检验容量瓶是否漏液。
(2)步骤:
计算→称量→溶解→(冷却→)转移→洗涤→定容→摇匀
(3)仪器:
天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
二、物质的分类胶体
1.元素的存在形态:
游离态(单质形态)、化合态(化合物)。
2.物质的分类
能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物;能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3.分散系
(1)定义:
由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
(2)分散系由分散质(分散成粒子的物质)和分散剂(粒子分布在其中的物质)组成,依据分散质粒子的直径来分类,可分为溶液、浊液和胶体。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
<1nm
1nm~100nm
>100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
大量分子集合体、高分子
大量分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
实例
食盐水、
碘酒
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾
泥水
(3)胶体
①丁达尔效应:
让光线照射胶体时,从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳:
胶体中的分散质粒子在电场的作用下,做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
【提示】1.胶体、溶液、浊液的本质区别:
分散质粒子的直径不同。
2.可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3.明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水:
Al3+水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。
4.卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
三、离子反应
1.电解质
(1)化合物可分为电解质和非电解质
电解质:
酸、碱、盐、水
强电解质:
强酸、强碱和绝大多数盐;
弱电解质:
弱酸、弱碱、水
(2)电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】强酸:
HCl、H2SO4、HNO3等
强碱:
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
2.离子反应
(1)定义:
有离子参与的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应的分类
①复分解反应:
结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。
如NH4+与OH―。
②氧化还原反应:
氧化性和还原性较强的物质相互反应,如Cl2与Fe2+。
③络合反应:
如Fe3+与SCN-反应。
(3)离子共存:
能相互反应的离子不能大量共存。
有色离子:
Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、MnO4―(紫)。
3.离子方程式
离子方程式的书写:
写→拆→删→查
拆:
将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。
四、氧化还原反应
1.氧化还原反应
(1)有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。
(2)判断依据:
有元素化合价变化。
氧化剂(表现氧化性)—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物;
还原剂(表现还原性)—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。
2.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+
还原剂:
Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―
3.氧化还原反应的规律
(1)电子守恒规律:
得电子总数=失电子总数=转移电子数
(2)强制弱规律
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
五、物质结构元素周期律
一、原子的构成
1.原子核的构成
质子Z个
原子核
原子AZX中子(A-Z)个
核外电子Z个
(1)原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(2)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)≈相对原子质量
2.核素
(1)具有相同质子数的同一类原子称为元素;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(3)2H、3H用做制造氢弹的原料;235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料;14C用于考古。
3.核外电子排布
电子层
K
L
M
N
O
P
Q
能量
低→高
电子层数n
1
2
3
4
5
6
7
最多容纳电子数2n2
2
8
18
32
最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。
【提示】元素的种类由质子数决定,核素的种类由质子数和中子数决定。
二、元素周期律
1.粒子半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,质子数越多,半径越小。
2.最高正化合价=最外层电子数=主族序数;最高正价+∣最低负价∣=8
(1)O、F一般无正价;
(2)金属无负价;
(3)元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价,在气态氢化物中显最低价。
3.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因:
核外电子排布周期性变化。
三、元素周期表
在元素周期表里,行称为周期,列称为族。
1.周期
(1)周期序数=电子层数
(2)1、2、3周期称为短周期,4、5、6周期称为长周期,第7周期称为不完全周期。
2.族
(1)元素周期表中共有18个纵列。
第8、9、10三个纵列称为第VIII族,第18纵列称为稀有气体元素,其余14个纵列分为主族和副族。
(2)主族序数=最外层电子数
四、元素周期表的应用
还原性
金属性(失电子能力)单质从水中或酸中置换出H2的能力
最高价氧化物水化物的碱性
氧化性
非金属性(得电子能力)单质结合H2的能力(气态氢化物的稳定性)
最高价氧化物水化物的酸性
同周期、同主族元素性质的递变规律:
金属性↘
非金属性↗
金属性↗
非金属性↘
五、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
(1)相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质:
旧化学键断裂和新化学键形成。
2.共价键和离子键
(1)原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键,叫做共价键。
(2)阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
化学键
共价键
离子键
成键粒子
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
静电作用
成键元素
一般为非金属元素
活泼金属元素(或NH4+)与活泼非金属元素
3.离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物称为离子化合物,只含有共价键的化合物称为共价化合物。
六、电子式
在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
【提示】常见物质电子式的书写。
氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg2+、氧离子
氢氧根离子、铵根离子
氯化镁、水、氮气、二氧化碳
次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。
六、化学反应中的热效应
一、化学键与化学反应中的能量变化
反应物生成物
(1)E1>E2,反应吸收能量;E1<E2,反应释放能量。
(2)反应物能量<生成物能量,吸收能量;反应物能量>生成物能量,释放能量。
二、常见的放热反应和吸热反应
1.放热反应:
多数化合反应;中和反应;燃烧反应;金属+水/酸
2.吸热反应:
多数分解反应,C+H2OCO+H2(水煤气),铵盐与碱反应,C+CO22CO
七、电化学
一、原电池
1.能将化学能转化为电能的装置称为原电池。
2.形成条件:
自发进行的氧化还原反应;闭合回路;活性不同的两导体作电极。
3.较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应;
较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。
二、化学电源
一次电池只能放电不能充电,二次电池可以反应充电和放电。
八、化学反应的快慢和限度
一、化学反应的快慢
1.化学反应速率:
v=单位:
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
对于反应aA+bB=dD+eE,v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=a∶b∶d∶e。
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因:
物质结构和性质。
(2)外因:
通常情况下,增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。
二、化学反应的限度
1.化学平衡状态
(1)在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
(2)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
(4)当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡,即发生化学平衡的移动。
【提示】下列情况不能说明反应N2+3H22NH3已达平衡状态(容器体积不变):
①生成1molN2的同时生成3molH2;
②3v正(H2)=2v逆(NH3);
③混合气体的平均密度不再变化;
④混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。
九、金属非金属
一、金属钠
(1)钠的物理性质:
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小。
(2)钠的化学性质
①与O2反应:
4Na+O2=2Na2O(钠在空气中放置,表面迅速变暗)
2Na+O2Na2O2(黄色火焰,生成淡黄色固体)
②与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【提示】
1.钠与滴入酚酞的水反应的现象:
浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、响(产生气体)、红(产物显碱性)。
2.钠着火一般用沙土盖灭。
(3)钠的存在与保存
①钠元素在自然界的存在形态:
化合态
②保存:
煤油中,主要是为了隔绝空气和水。
(4)过氧化
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