浙江省宁波市学年高二化学下学期期末考试试题Word文档格式.docx

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6．下列各组物质，互为同系物的是

A.乙二醇与丙三醇B.乙烯与环丙烷C.乙酸与硬脂酸D.苯与苯乙烯

7．现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是

A.水B.溴水C.浓硫酸D.石蕊试液

8．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是

A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

B.2－氯丁烷（

）与NaOH的乙醇溶液共热

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.异戊二烯（

）与等物质的量的Br2发生加成反应

9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：

2的化合物是

10．三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。

则三聚氰胺的分子式为

A.（CH2N2）nB.C3H4ON5C.C3H6N6D.C4H4N5

11．下列说法正确的是

A．结构片段为

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

B.等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等

C.由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种

D.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。

下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A.金属钠B.氢氧化钠C.溴水D.乙醇

H

13．当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。

例如右图所示物质，其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现使该物质发生下列反应：

①与新制氢氧化铜反应，并酸化，得有机产物A；

②与氢氧化钠水溶液共热得产物B和乙酸钠。

则对所得产物A、B的描述正确的是

A．A、B均具有光学活性B．A具有光学活性，B不具有光学活性

C．A不具有光学活性，B具有光学活性D．A、B均不具有光学活性

14．某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应；

②加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。

下列叙述正确的是

A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D.几种物质都有

15．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A．8种B.12种C.16种D.18种

16．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；

而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；

由此推断甲的结构简式为

A．ClCH2CH2OHB．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHOD．HOCH2CH2O

17．某有机物结构为：

，它可能具有的性质是

①能使KMnO4酸性溶液褪色；

②能与NaOH溶液反应；

③能发生聚合反应；

④能与[Ag（NH3）2]OH溶液发生银镜反应。

A.只有①②B.只有②③C.只有①②③D.①②③④

18．下列说法正确的是

A.试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C.碘水中的碘可以用酒精萃取

D.在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

19.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管

A．①④B．①②④⑤C．①②③⑥D．①③④

20.实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥

21.下列仪器：

①普通漏斗；

②容量瓶；

③蒸馏烧瓶；

④天平；

⑤分液漏斗；

⑥滴定管；

⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

22.下列实验操作中错误的是

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

23.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是

24.下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是

A.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

B.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

C.1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

25.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是

二、非选择题（本题有7小题，共50分）

26.（4分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）溶液M名称________________。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、________，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________________________________。

27.（6分）A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：

己知：

同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构。

请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是_________________。

（2）有机物E的结构简式______________。

（3）F→G的化学方程式是_______________。

（4）下列说法正确的是____________。

A．有机物D能使石蕊溶液变红

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液

C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D

28．（每小题2分，共8分）甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式。

（1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：

______________________。

（2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：

_____________________。

（3）丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：

___________。

（4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：

____________________。

29．（共6分）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质。

请回答下列问题：

（1）淀粉的分子式为。

（2）F的化学式是______________________。

（3）E可能的结构简式为___________________________________。

30．（每小题2分，共8分）

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:

已知以下信息:

①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢原子。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________________。

（3）G的结构简式为____________________________。

（4）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有很多种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:

2:

1:

1的为______________（写结构简式）。

31．（每空2分，共10分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。

反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

1－丁醇

－89.53

117.25

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.6

1－丁烯

－185.3

－6.5

（1）反应中由于发生副反应而生成醚的有机反应类型为____。

（2）制备1－溴丁烷的装置应选用下图中的_______（填序号）。

反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是___________________________。

ABCD

（3）当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是___________________。

（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来的操作方法名称为_____。

32.（8分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·

L－1。

某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·

L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；

若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<

10mL，④>

40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为___________g·

2016-2017学年第二学期期末考试

姓名：

班级：

考场：

座号：

注意:

1.考号及选择题必须用2B铅笔填涂，文字题用黑色水笔或签字笔在答题框内作答。

2.请保持答卷平整，不要折叠。

考号（班号）填涂区

高二年级化学答题卷

一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

二、非选择题（共7个小题，共50分）

26.（4分）

（1）________________。

（2）__________，___________。

（3）_____________________________________________。

29.（6分）

（2）____________________。

28.（8分）

（1）___________________________________________________。

（2）_______________________。

（3）___________________________________________________。

（4）_______________________。

27.（6分）

（1）__________。

（2）__________。

（4）__________。

30.（8分）

（1）_______________________。

（2）___________________________________________________。

（3）_______________________。

31.（10分）

（2）_________，________________________________________。

（4）_______________。

32.（8分）

（1）_________，__________。

（2）__________________________________________。

（3）__________，____________，_____________。

（4）_____________。

2016-2017学年度第二学期期末考试

高二化学参考答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）　

题号

答案

C

B

A

D

二、非选择题（本题有7小题,共50分）

26.（每空1分，共4分）

（1）饱和碳酸钠溶液

（2）振荡、静置（3）原料损失较大、易发生副反应

（1）醛基（1分）；

（2）CH3COOCH2CH3（1分）；

（3）

（2分）；

（4）ACD（2分）。

28.（每空2分，共8分）

（1）CH3CH2COOH+NaHCO3→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O

Δ

（2）HCOOCH2CH3

（3）CH3COOCH3+NaOH—→CH3COONa+CH3OH

（4）CH2=CH—O—CH2OH

29.（6分）

（1）（C6H10O5）n

（2）C17H35COONa

（各1分）

30.（每小题2分，共8分）

（1）苯乙烯

（2）

（4）

31.（每空2分，共10分）

（1）取代反应

（2）C防止1－溴丁烷因气化而逸出，影响产率。

（3）－1价的溴被氧化生成溴单质，溶于反应液中。

（4）蒸馏。

（1）冷凝管（或冷凝器）　b

（2）SO2＋H2O2===H2SO4

（3）③　酚酞　④　

（4）0.2400

SO2　　～　　H2SO4　　～　　2NaOH

64g　　　　　　　　　　　　　2mol

m（SO2）　　　　　　0.09000mol·

L－1×

0.02500L

解得：

m（SO2）＝＝0.07200g，

故葡萄酒中SO2的含量为＝0.2400g·